第三单元　人类对原子结构的认识优秀教案设计

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主备人

课 题

范水高级中学18-19（上）高一化学一体化教学案（ 10 ）

卞正彤

执教者

2018.10.

班级

日期

人类对原子结构的认识历史

课时

1 课型

新授课

知识与技能：了解原子结构模型演变的历史。钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。

教学目标

过程与方法：了解通过氧化镁的形成，了解镁与氧气反应的本质。

了解化合价与最外层电子的关系。

情感价值观：通过原子结构模型的学习，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。了解科学家探索原子结构的艰难过程。

教学重点

原子核外电子排布的一般规律

教学难点

元素化合价与原子核外电子数的关系

教学方法

模型演示、引导分析

教学过程

教学内容

［预习］

1、以下是一些科学家及其为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。

①道尔顿

A、提出原子由原子核和电子构成

②汤姆生

B、发现原子中存在电子

③卢瑟福

C、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动

④玻尔

D、提出原子学说

2、书写1~20号元素的元素符号和原子序数

【知识梳理】

讨论：假如你是科学家，现在要研究原子的构成，设计怎样的方案？

学生分析讨论，交流。

引入：人类对原子结构的认识，都是在假设→实验→验证→再假设→再实验……的不断深入的基础上，对原子结构的认识亦是如此。

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教法与学法

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板书：一、原子结构模型的演变

1、原子结构模型的演变

学生阅读书本P27页-28页，了解各模型建立的背景和具体内容。

投影：原子结构模型的演变：不同时期的原子结构模型

汤姆生

卢瑟福

波尔

道尔顿

原子结原子结原子结

原子结构模型

构模型

构模型

构模型

[过渡]自从道尔顿提出原子学说后，人们又发现了电子、α粒子散射现象和氢原子光谱、量子力学等，已经知道，对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的，具体是怎样排布的呢？

板书：二、原子核外电子的排布

阅读教材P29 图1—27，几种原子的核外电子排布

引导：请认真识图、仔细分析，寻找出原子核外电子排布的规律

整理与归纳：

电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

1．核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。

2．原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

3．原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）。

4．次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。

投影：稀有气体元素原子电子层排布的情况

核电元素元素荷数

名称

符号

2 10 18 36 54 86 氦

氖

氩

氪

氙

氡

He Ne Ar Kr Xe Rn 各电子层的电子数

K 2 2 2 2 2 2 L

8 8 8 8 8 M

8 18 18 18 N

8 18 32 O

8 18 P

8

提问：稀有气体元素的原子核外电子的排布与其性质有什么联系？

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讲述：若原子的最外层电子数未达到8电子（或2电子），说明该原子不稳定，性质比较活泼，易参与化学反应，通过电子的转移达到稳定结构。

2+2—[交流与讨论]将Mg、O的核外电子排布与氖原子的核外电子排布情况进行比较，从中可以得到什么结论？

认识：金属元素最外层电子数一般少于4个，易失去电子，带正电荷，显示正化合价；非金属元素最外层电子数一般大于4个，易得到电子，带负电荷，显示负的化合价。

提问：在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子

会发生变化，会怎样变化呢？

[问题解决] 1、金属Na、Mg能分别与非金属O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。

2、根据上述氯化物和氧化物中元素的化合价，推断Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数，将结果填写到下表中。

元素

Na Mg O Cl 化合价

—1 原子最外层电子数目

2 6

失去（或得到）电子数目

板书：2、元素化合价与原子核外电子数的关系

金属元素易失电子，显正价，其化合价等于最外层电子数；非金属元素易得电子，显负价，其负化合价的绝对值等于8减去最外层电子数

课堂练习：

K与Cl2反应时形成氯化物，K元素的化合价为 价，Cl的

化合价为 价，其化学式为 。

【典型例题】

例1、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（

）

A、8

B、14

C、20

D、34

例2、核电荷数为11和16A、B两种元素所形成的化合物一定是（

）

A、AB型

B、A2B型

C、AB2型

D、A2B3型

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班级

姓名

学号

巩

固

练

习

十

四

班级 姓名 学号 成绩 1、自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（

）

A．阿伏加德罗提出原子——分子学说

B．拉瓦锡确定空气的组成

C．道尔顿提出近代原子学说

D．汤姆逊发现电子

2、在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（

）

A．核电荷数为3的元素

B．核电荷数为14的元素

C．核电荷数为6的元素

D．核电荷数为16的元素

3、下列说法中，不正确的是（ ）

A、活泼金属的原子在化学反应中容易失去最外层电子形成阳离子

B、活泼非金属的原子在化学反应中一般容易得到电子形成阴离子

C、最外层8电子结构是一种比较稳定的结构

D、在化学反应中，原子的原子核、最外层电子均会发生变化

4、核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为________个，最外层电子数目不超过________个，次外层电子数目不超过________个，倒数第三层电子数目不超过________个，核外电子总是尽先排布在能量________的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的电子层里。

5、

根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）

（1）其中属于阴离子的是

，

（2）属于金属元素的是

，

（3）具有相似化学性质的是

。

A

B

C

D

6.、有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。

写出：

（1）元素符号：A________，B________，C________，D________。

（2）A的原子结构示意图___

_____，

B的阴离子结构示意图_______

_，

C的阳离子结构示意图__

__

____，

D的原子结构示意图______

__。

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