第二单元 化学反应的方向和限度教案2

影响化学反应速率的因素

预习案

1.影响反应速率的内因： ,是化学反应速率的主要决定因素。

2.影响反应速率的外因主要有： 。

其它因素有： 3.过渡态理论：（选4 P38）

4.碰撞理论：

活化分子： 活化能： 有效碰撞： 有效碰撞的条件： 探究案

一、影响反应速率的因素

内因：参加反应的物质的性质； 外因：浓度、温度、压强、催化剂等。

1.浓度对反应速率的影响（其它条件不变）

实验步骤

在两个相同的气球中各装1g碳酸氢钠粉末。在两只相同的锥形瓶中分别装入60ml, 2mol∕L和60ml ，0.2 mol∕L盐酸。将气球套在锥形瓶上，同时将碳酸氢钠粉末加入到锥形瓶中。

结论：⑴ 时，增大反应物浓度，反应速率 ；降低反应物浓度，反应速率 。

⑵固体和纯液体的浓度为 ，增减其物质的量，反应速率 ； （3）用碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响：增加反应物浓度（单位体积内活化分子的数目与反应物的浓度成正比），单位体积内活化分子数 ，单位时间内有效碰撞次数 ，反应速率 。

2.压强：对反应速率的影响（其它条件不变）

⑴影响对象：压强只影响有 参与的反应的反应速率。对于 、 、 的反应，压强对它的反应速率没有任何影响。

⑵规律：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，压缩容器的体积，压强 ，相当于增大反应物的 ，反应速率加快，减小压强，反应速率 。

1 浓度

2mol∕L 盐酸

0.2mol∕L 实验现象

实验结论

⑶理论解释：对气体来说，若其它条件不变，增大压强，就是增大了浓度→单位体积内

增多→ 次数增多→化学反应率 。因此，增大压强，可以 反应速率。

（4）特殊说明:对于气体反应体系，有以下几种情况：

①恒温恒容时：充入“惰性气体”→总压增大，但反应物的浓度 →反应速率 。

②恒温恒压时：充入“惰性气体”→容器体积 →各反应物浓度 →反应速率 。

3.温度：对反应速率的影响（其它条件不变）

已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

实验步骤

取3支试管，分加入2ml 0.01mol/L酸性高锰酸钾，再向试管中分别加入2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

一支置80℃热水

一支置于室温

操作

一支置于冷水

实验现象

实验结论

总结：（1）其他条件不变时，温度升高，化学反应速率 。降低温度，化学反应速率 。

(一般地说，温度每升高10C，反应速率增大到原来的2～4倍。) 注意：升高温度，无论对于吸热反应还是放热反应，速率 。

（2）用碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响：:升高温度，单位体积内活化分子数 ，单位时间内有效碰撞次数 ，反应速率 。

4.催化剂：对反应速率的影响

实验步骤

三支试管中加入5%的双氧水，再向试管中加入3滴洗涤剂。

操作

一支加MnO2粉末

一支不加MnO2粉末

一支加2-3滴FeCl3

实验现象

实验结论

o（1）总结：其他条件不变时，催化剂能使化学反应速率 。

（2）用碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响：使用催化剂，从而降低了反应的 ，使得活化分子数 ，有效碰撞次数 ，故化学反应速率 。

（3）用图像表示：催化剂对反应活化能的影响

2

5.其它因素

①增大反应物的接触面积，可 反应速率。

②光照、超声波、激光、放射线、电磁波等对反应速率也有影响。

二．化学反应速率的应用（完成选4P40交流与讨论）

三．总结：影响化学反应速率的原理

变化结果

条件变化

增大反应

物的浓度

增大气态反

应物的压强

升高反应

物的温度

使用

催化剂

相互关系

活化分子百分数

单位体积活化分子数

有效碰撞次数

反应速率

活化能

单位体积分子总数

单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数

◆课堂检测

1．下列说法，正确的是(

)

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量

④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤

2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A．增大反应物的量B．增大压强 C．升高温度 D．使用正催化剂

3．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A．增加C的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(

) 甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

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