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成都市新都二中高二化学选修4导学案 编号： 编写：李秀兰 审核:

包科领导:

班级： 小组： 姓名： 教师评价：

第二章 第三节

化学平衡

化学平衡移动（第1课时

）

【学习目标】

1、通过外界条件对可逆反应反应速率影响，理解化学平衡移动的本质和勒夏特列原理

2、通过实验探究，讨论分析温度影响化学平衡移动的规律

3、了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响。

4、激情投入，了解化学平衡在生活、生产和科学研究领域中的重要作用，激发学习化学的兴趣。

A．升温增压

B．降温增压

C．升温减压

D．降温减压

2、对某一可逆反应，使用催化剂的作用是

（

）

A．提高反应物的平衡转化率

B．能同等程度改变正、逆反应速率

C．增大正反应速率，降低逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成

【我的疑惑？】请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

学 【重难点】温度、催化剂对化学平衡移动的影响，以及勒夏特列原理及其应用。

探

究 案

Ⅰ.学始于疑—我思考、我收获

1、

改变温度或使用催化剂时速率-时间图像是怎样的？

预

习

案

【使用说明&学法指导】

案 装 订 线 1.依据预习案通读教材P26~27，标注、整理和熟记基础知识。对旧知识迁移应用，能探究温度、催化剂对化学平衡移动的影响以及勒夏特列原理。

2.认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题用红笔标记出来，并填写到后面“我的疑惑” 处。

3.利用20分钟独立完成。

Ⅰ.【知识准备】

1、对于2SO2+O2

2SO3反应，达到平衡后，改变压强时，其化学反应速率的变化曲线如下图：

v

v `v

正

v正

=v逆

v`逆

v正

=v逆

v`逆

O

图1

t

O

v`正

图2 t

图1压强的变化是

，平衡向

方向移动；

图2压强的变化是

，平衡向

方向移动。

2、在浓度一定时，升高温度，活化分子

增加，有效碰撞次数

，化学反应速率

。温度对可逆反应的正、逆反应速率的影响不一样，其中对吸热反应的速率的影响程度大。即：升温，v放、v吸均

，但v吸增大的程度

；降温，v放、v吸均

，但v吸减小的程度

；

Ⅱ.【教材助读】认真阅读教材P28，做好笔记并完成以下内容

一、

升高温度，平衡向

方向移动；降低温度，平衡向

方向移动。

二、催化剂可以大大加快化学反应速率，是因为降低反应所需

，增加了活化分子

但是催化剂能

地增大正、逆反应速率，所以它对化学平衡的移动

影响。

三、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之（如：

、

、

），平衡将向能够

这种改变的方向移动。

Ⅲ.【预习自测】

1、已知：可逆反应2SO2（g）+O2 (g)

2SO3 (g) △H＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是

(

) 共4页

第1页

2、

怎样理解“减弱这种改变”，勒夏特列原理适用于什么现象？

【学习建议】请用2分钟认真思考以上问题，并结合预习中自己的疑惑开始下面的探究学习。

Ⅱ.质疑探究—质疑解释、合作探究

【合作探究一】实验探究温度对化学平衡移动的影响

1、

按照实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

实验原理

2NO2（g）N2O4（g） △H＝－56.9kJ/mol

色

色

实验步骤

将NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化

实验现象

浸泡在冰水中的NO2球的红棕色

，说明平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”），该反应正反应是

热反应。

浸泡在热水中的NO2球的红棕色

，说明平衡向

反应方向移动

实验结论

升温，平衡向

热方向移动；

降温，平衡向

热方向移动。

【归纳总结1】：升温有利于

热，降温有利于

热

【能力提升1】已知某可逆反应达到平衡后，若改变温度，其反应速率的变化曲线如下图所示：

①

②

（1）图①表示的温度变化是

，平衡向

反应方向移动；

（2）图②表示的温度变化是

，平衡向

反应方向移动；

（3）该反应是

热反应，逆反应是

热反应

共4页

第2页

【合作探究二】催化剂对化学平衡的影响

催化剂能

地增大正、逆反应速率，所以它对化学平衡的移动

影响。

1、对于N2+3H22NH3反应，NH3的体积分数如图所示：

NH3% 其中m表示

（填“使用”或“未使用”）催化剂的情况，

n表示

（（填“使用”或“未使用”）使用催化剂的情况。

m

n

0

t 【归纳总结2】催化剂 （填“能”或“不能”）改变达到平衡状态的反应混合物的组成，但是催化剂能改变反应达到平衡时所需的 【能力提升1】试画出时某可逆反应建立化学平衡后使用催化剂的速率-时间图像。

【思考】与改变什么条件时的速率变化情况类似？

【能力提升2】如图所示，表示反应N2（g）

+ 3H2（g）

2NH3（g）△H＜0

在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。

（1）氨的质量分数最高的一段时间是

。

A．t0~t1

B．t2~t3

C．t3~t4

D．t5~t6

（2）t1，t3，t4改变的条件分别是

t1

；

t3

；

t4

。

【合作探究三】勒夏特列原理

【问题导学】怎样正确理解“减弱这种改变”？

1、

一定条件下，把一定量

N2和H2充入一密闭容器中发生反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）△H＜0，一段时间后达到平衡。体系中N2、H2、NH3的浓度分别为c1、c2、c3，温度为t1，压强为P1。当改变下列条件后，试填写下列空格。

（1）若将N2的浓度增大至2c1，平衡将向

方向移动，且达到新平衡后c(N2)值为

，c(H2)的值为

，c(NH3)的值为

（取值范围）

（2）若升高温度至t2，平衡将向

方向移动，且达到新平衡后体系的温度t为

。

（3）若增大压强至P2，平衡将向

方向移动，且达到新平衡后体系的压强p为

。

【归纳总结1】

1、对“减弱这种改变”的正确理解

（1）定性角度：用于判断平衡 的方向。

（2）定量角度：“减弱这种改变” （填“等于”或“不等于”）“抵消这种改变”

2、勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡（如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等）都适用。

Ⅲ.当堂检测—有效训练、反馈矫正

1、放热反应2NO（g）

+ O2（g）NO2（g）达到平衡后，若分别采取下列措施：

共4页

第3页

①增大压强②减小NO2的浓度

③增大O2的浓度

④升高温度

⑤加入催化剂

能使平衡向正反应方向移动的是

（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②⑤

2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

)

A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B..加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C..可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨

D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

3、已知反应A2（g）

+ 2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（

）

A．升高温度，A2的转化率增大

B．升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是 （ ）

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

★5.今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则右图中的t2时改变的条件是（

）

A．升高温度或降低Y的浓度

浓度

B．加入催化剂或增大X的浓度

C．降低温度或增大Y的浓度

Z D．缩小体积或降低X的浓度

★6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2ABX （g）+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下O t1

t2

t3

时列叙述中正确的是

（

）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减B．若正反应是放热反应，则A为气体

C．物质A一定为非气态，且正反应为吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

Ⅳ.我的知识网络图—归纳总结、串联整合

勒夏特列原理

浓度

v正≠v逆

方法

原理

平衡体系移动

温度

压强

【课后反思】

共4页

第4页