归纳与整理教案设计范例

化学反应与能量

章末复习

【教学目标】

一、知识与能力

1．熟悉化学能与热能的关系

2．常见放热反应和吸热反应

3．掌握构成原电池的条件

4．理解原电池的工作原理

5..会书写燃料电池电极反应式的书写

6..会简单的有关化学反应速率和限度的计算

7..理解影响化学反应速率的因素

8..会判断达到化学平衡的标志

教学重点：知识综合运用。。

教学难点：

知识综合运用。。

【基础知识自查】

知识点1.化学能与热能

1.

_______能量E2 反应物

新化学键的形成

E1

旧化学键的断裂

生成物

E1>E2，为________反应

______能量E1

高

艳

霞

2.常见的放热反应包括：_______________________________________________ 常见的吸热反应包括：__________________________________________________ 练习：一、考查热效应的有关概念

1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

2．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

知识点2.化学能与电能

1．构成原电池的条件：___________________、__________________、_______________________。

2．如何判断原电池的正负两极？

3．如何书写电极反应式？

练习：

1．原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是(

) A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)

C．CaC2(s)＋2H2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)

D．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)

2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属活动性顺序由强到弱的正确顺序为(

) A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a 知识点3.化学反应速率和限度

1.化学反应速率的概念：_______________________________________，其数学表达式：

_____________________；单位是______________________________。

2.化学反应是____________速率，不是______________速率，化学反应速率的规律：

________________________________________。

3.影响化学反应速率的内应是__________________________________，外因有_____________、_______________________、____________________、___________________、_________________________、_____________________等。

4．化学平衡状态的定义：______________________________________________________。

练习：来源学§科§网

2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反1.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)应速率的是( ) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He 2．可逆反应：2NO2(g)D．恒压，充入He 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

ol·L1

－D．SO3为0.4mol·L

－1