元素周期表教案3

课

题

卤族元素性质与原子结构

课型

新授课

章节

第一章第一节课时3 教材版本

人教版必修2 

学生情况

1、知识基础

①经过初中阶段的学习，学生已经掌握了原子结构示意图的书写，懂得如何观察原子结构示意图；

②学生在必修1阶段学习了氯气的性质，对卤素有初步的了解；

③上一课时是碱金属元素性质与结构的学习，学生已经体会了同主族元素结构、性质的相似性和递变性，为本节课的学习提供思路。

2、能力基础

高一学生经过一个学期高中化学的学习，已经初步具备了独立思考、分析问题的能力；文理分科后，要求学生不仅要扎实基础知识，也要提升自主解决问题的能力。

3、学习兴趣

文理分科后，学生学习理科的信念较强，通过问题导入，启发互动，学生有强烈的学习兴趣。

4、困难障碍

学生对实验方案的设计和物质检验还不能完全掌握，基础较为薄弱。

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教材分析

本节课是新课标（人教版）高中化学必修2的第一章第一节内容，是中学化学的重要模块之一，也是高考考点之一。在学习本节课之前，学生已经学习了氯气的性质、元素周期表的结构、碱金属元素的结构与性质，为本节课的学习做好了准备；本节课的学习也将为下一节课元素周期律的学习奠定了基础。可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的基础作用。

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教学目标

1、知识与技能：

①通过观察、比较卤族元素的原子结构的相同点和不同点，掌握同类事物具有相似的性质及递变规律，并学会分析递变性形成的原因；

②知道同一主族元素性质的相似性和递变性与原子结构的关系。

2、过程与方法：

①运用类比的学习方法，以“分析-归纳-验证-结论”为线索，学习卤素的化学性质，感受其递变规律；

②培养通过启发互动、引导设计实验方案、对实验现象和素材的分析来归纳总结的能力，形成科学方法，形成“位置决定结构，结构决定性质”的化学基本观念。

3、情感态度与价值观：

卤素元素性质与原子结构

①引导学生从微观的角度对以前学过的零散物质及陌生物质的性质进行解释，在此过程中收获成就感；

②通过对元素周期表和元素周期律的学习，加深对“物质变化的量变引起质变”等哲学规律性认识，体会元素周期表和元素周期律在自然科学领域内的重要作用。

4、教学重点：

①卤素单质性质的相似性和递变性；

②卤族元素性质与结构的关系。

5、教学难点：

①设计实验验证卤素单质化学性质的递变规律；

②分析卤族元素性质与结构的关系。

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教学方法（策略）

1.讲授法；2.提问法；3.小组讨论；4.引导启发。

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教学过程

教师活动

[化学性质] 通过原子结构的特点，推测卤素单质化学性质的相似性和递变性。

教学内容

原子结构相似性：最外层1个电子→容易得电子→化学性质相似性：氧化性

原子结构递变性：从上到下电子层数增多，原子半径增大→原子核对最外层电子吸引力减弱→得电子能力减弱→化学性质递变性：从上到下氧化性逐渐减弱

猜测：氧化性F2>Cl2>Br2>I2

实验原理：置换反应；强制弱原理（以Fe置换Cu为例分析反应方程式的书写以及药品的选择）；

提供实验药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液）和仪器（试管、胶头滴管）；

提示实验方案设计思路：实验目的、反应方程式、实验药品、实验具体操作步骤、预期实验现象、实验结论。

学生活动

跟着教师的思路，一步一步地推出卤素单质化学性质的相似性和递变性。

设计意图

结构决定性质，通过分析原子结构的相似性和递变性，猜测卤素单质化学性质的相似性和递变性。

[实验设计：Cl2、I2氧化性强弱比较] 介绍实验原理，提供实验药品和仪器，提示实验方案的思路：实验目的、反应方程式、实验药品、实验具体操作步骤、预期实验现象、实验结论。

4人为一小组，讨论分析，设计一套完整的实验方案。

实验设计是学生学化学的能力体现，也是考试出现频率较高的考题类型之一，在课堂上通过问题启发、层层递进，推动学生设计的步伐，也让学生了解如何一步步地设计出完整的实验方案。

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卤素元素性质与原子结构

[学生实验方案展示评价] 选择部分学生设计的实验方案，用实物展台投影到一体机屏幕，引导学生一起分析，并对学生实验方案做进一步修改完善。

[学生实验］

根据实验方案，派一位学生完成实验。

［Cl2、Br2氧化性强弱比较］

依照上述实验方案思路，进行Cl2和Br2氧化性强弱比较的实验。

[Br2、I2氧化性强弱比较] 依照上述实验方案思路，进行Br2和I2氧化性强弱比较的实验。

[分析归纳] 根据上述实验，得出氯溴碘三种单质氧化性强弱。

[氟单质氧化性] 2F2+2H2O=4HF+O2 比较氟单质与氯气氧化性Cl2+H2O

HCl+HClO 强弱。

氟单质将水中的氧置换出来，而氯气不能置换，得出2

确定比较Cl2、I2氧化性强弱的实验方案，并对实验步骤、药品添加顺序及用量细致分析。

反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2 实验操作：向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

进行实验，一是关注实验操作规范性，二是注意描述实验现象。

实验现象：溶液分层，下层呈紫红色。

增加另一种检验方法：用淀粉溶液检验，现象为溶液变蓝。

结论：氧化性Cl2>I2

实验操作：向盛有NaBr溶液的试管中滴加少量氯水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

实验现象：溶液分层，下层呈橙黄色。

反应方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

结论：氧化性Cl2> Br2

实验操作：向盛有KI溶液的试管中滴加少量溴水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

实验现象：溶液分层，下层呈紫红色。

反应方程式：

Br2+2KI=2KBr+I2

结论：氧化性Br2> I2

氧化性：Cl2> Br2> I2

确定实验方案，在教师的指导启发下明确实验操作的细节。

学生先小组讨论，接着以一些实验方案作代表进行分析。学生思考是有过程的，完成任务后再进行方案完善，记忆更深刻。

一位学生做演示实验，其他学生观摩，注意关注实验操作的规范性，准确描述实验现象。

通过学生实验，一是提高学生的动手能力，二是可以让学生了解操作中常犯的不规范操作（胶头滴管的正确使用）。

类比上述实验方案，进行Cl2和Br2氧化性强弱比较的实验，加深印象。

仿照上述实验方案的设计，说出实验药品和实验操作，观察实验现象，书写反应方程式，得出结论。

仿照上述实验对知识进行巩固方案的设计，说和应用。

出实验药品和实验操作，观察实验现象，书写反应方程式，得出结论。

根据实验，得出对三个实验进一结论。

步分析归纳。

学习氟单质与水的反应，结合氯气与水的反应，分析得出结氟单质与水反应是特例，联想碱金属与水反应，进行学习。

卤素元素性质与原子结构

氧化性F2>Cl2

论。

[归纳总结] 归纳总结氟氯溴碘单质氧化性以及元素非金属性强弱。

[板书]如右所示。

[生活应用] 介绍卤族元素在生活的应用。

三、化学性质

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

非金属性：F>Cl>Br>I

总结归纳，得出由学生熟悉的氧卤素单质氧化化性过渡到陌生性和元素非金的非金属性。

属性强弱比较。

F：含氟牙膏、HF雕刻玻璃

了解卤族元素化学与生活的联Cl：漂白液、自来水厂杀菌在生活中的应系。

消毒

用。

Br：胶卷感光物质AgBr、汞溴红溶液

I：碘酒、AgI人工降雨

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板书设计

卤素结构与性质

化学性质

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 非金属性：F>Cl>Br>I 

教学反思

本节课运用了“问题导入”、“启发互动”的教学模式，并采取合作探究、小组互动、学生实验的方式，有效地激发学生的学习热情与兴趣。整节课围绕问题启发，层层递进，逐步推进，有利于学生紧跟教师步伐，不断思考，不断学习和吸收知识。“卤素单质氧化性强弱比较”是本节课的重点之一，也是本节课的难点，为了更好地突出重点，突破难点，也为了对接考题类型（实验方案设计）的训练，我没有直接讲解，而是带着学生从原子结构示意图出发，以“提出问题→从原子结构示意图作出猜想和假设→设计实验方案→学生进行实验→实验现象观察→分析实验现象→得出结论→学生实验总体评价”为线索，以任务驱动学生获取知识，有效地促进了学生对知识的掌握和理解，培养了学生的科学探究能力、小组合作能力、问题处理能力，同时也有效地实现了教学方式的转变和学生学习方式的转变，体现了新课标的理念，更好地体现了学生在课堂中的主体性与主动性。

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卤素元素性质与原子结构

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附录：学案

卤族元素性质与原子结构

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学习目标

1.通过小组合作设计实验方案，加强对卤素单质氧化性强弱的认识；

2.了解卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。



学习内容

化学性质

1.猜想依据：

结构决定性质，分析卤族元素原子结构相似性和递变性，猜测卤素单质化学性质的相似性和递变性。

相似性

原子结构

最外层电子数为_____ 化学性质

易_____电子，

具有________。

递变性

从F到I 核电荷数_____________ 电子层数_____________ 原子半径_____________ 2.猜想：氧化性__________________________ 3.实验设计：Cl2、I2氧化性强弱比较



反应原理参考：置换反应；强制弱原理



可供选择药品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液



实验仪器：试管、胶头滴管

①

实验目的：____________________________________________________ ②

反应方程式：________________________________________________ ③

实验药品：________________________________________________ ④

实验操作：向盛有________________的试管中滴加少量________________，用力振荡后加入少量________________，振荡、静置。

⑤

实验现象：______________________________________________________ ⑥

实验结论：________________________________________________ 4

____电子能力逐渐_____，

单质氧化性逐渐_____。

卤素元素性质与原子结构

4.Cl2置换Br2反应方程式：______________________________________________ 反应实验现象：________________________________________________ 5.Br2置换I2反应方程式：______________________________________________ 反应实验现象：________________________________________________ 6.F2能否从NaCl溶液中置换出Cl2? ________ 原因（用化学方程式表示）：______________________________________________ 7.卤素单质氧化性强弱：_______________________________________________ 卤素非金属性强弱：________________________________________________



课堂演练

1.卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（

）

A．原子半径依次增大

B．元素的非金属性依次减弱

C．单质的氧化性依次减弱

D．单质熔、沸点逐渐降低

2.在硬质试管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如图所示)。由左端缓慢导入氯气，在B处加热，可观察到C处棉球呈______色。



课后思考

1.仿照金属性强弱比较依据，列出非金属性强弱的比较依据。

2.根据我们学习过的碱金属和卤族元素这两族元素的特点，试着归纳主族元素性质与原子结构的关系。

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