归纳与整理教学设计第二课时

第二章 化学反应与能量

《归纳与整理》

普定县第一中学

教师：朱丽

教材分析

本节课是复习课，包括第二章全部内容。通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，以及将化学知识应用于生产、生活实践的意识。具体从以下几方面入手：

1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

3.了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。

4.认识化学反应的速率、化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。

教学目标

知识与技能

1.掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应

速率与限度的概念及其意义。

2.用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法

1.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3.能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度价值观

1.有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐

步形成可持续发展的思想。

教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备：

多媒体课件

教学过程

一、谈话导入

（师）同学们，今天这节课，我们将共同对第二章化学反应与能量的相关知识点进行归纳与整理。

（问）第二章的知识点有哪些呢？

（学生）化学能与热能，化学能与电能，化学反应的速率和限度。

（师）首先来回顾第一个知识点，根据同学们收集整理的信息，哪个小组的同学给我们汇报一下你们归纳的情况？

二、知识点归纳与整理

（学生）学生汇报知识点。

（板书）教师板书 化学反应与能量《归纳与整理》

一、化学能与热能：

1、化学反应的实质

2、化学反应伴随能量变化

3、化学反应分类：放热反应、吸热反应

（师）归纳得非常好，但同学们要注意，大多数化合反应是放热反应，说明有特殊的情况，哪位同学给我们举个例子。

（学生）C+CO2====2CO是化合反应，但属于吸热反应。

（师）大多数分解反应是吸热反应，说明有特殊的情况，哪位同学再给我们举个例子。

（学生）2H2O2====2H2O+O2是分解反应，却属于放热反应。

高温

MnO2

（师）下面来看第二个知识点，哪个小组的同学来归纳一下。

（学生）学生归纳知识点。

（板书）教师板书 二、化学能与电能

1、原电池 2、化学电源

（师）教师总结：形成原电池的条件，两极，指两种活泼性不同的金属或非金属；一液，指电解质溶液；一线，指能构成闭合回路；一反应，指能自发进行氧化还原反应。正负极的判断方法有：①根据电极材料判断，较活泼金属做负极，较不活泼金属或非金属做正极；②根据电子或电流方向判断，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；③根据离子移动方向判断，阴离子移向负极，阳离子移向正极；④根据两极发生的不同现象判断，负极一般会溶解，正极一般产生气泡或增重。

（师）哪个小组的同学给我们归纳一下第三个知识点？

（学生）学生归纳知识点。

（板书）教师板书 三、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

2、化学反应的限度

3、化学反应条件的控制

（师）刚才几位同学已经对第二章的知识点进行了全面系统的归纳，下面我们将进行一场知识竞答，检验同学们对知识的掌握情况，竞答活动将采取小组积分制，最终看哪个小组的同学得分最高。活动马上开始，请做好准备。

三、知识竞赛活动

（练习1）下列过程中有热量放出的是( D ) A.冰融化成水

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应

C.焦炭与二氧化碳气体发生的反应

D.金属与酸的反应

（练习2）已知2SO2+O2

应的下列说法正确的是( B ) A.O2的能量一定高于SO2的能量

B.2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

（练习3）根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是( B ) A.该反应为吸热反应

B.该反应向外界放出的热量为 2SO3为放热反应，对该反

(E1-E3) C.该反应一定可以设计成为原电池

D.该反应向外界放出的热量为(E2-E3) （练习4）已知：2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如下表：则水分子中O—H键键能为( A ) A.463.4 kJ·mol-1

B.926.8 kJ·mol-1 C.221.6 kJ·mol-1 D.413 kJ·mol-1 （练习5）下列各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( D ) 化学键

键能/kJ·mol-1 H—H O＝O 436 498 2+2+（练习6）某原电池的离子方程式Zn+Cu====Zn+Cu，该原电池正确的组成是( C )

选项

A

B

C

D

正极

Cu

Zn

Cu

Cu

负极

Zn

Cu

Zn

Zn

电解质溶液

HCl

CuSO4

CuSO4

ZnCl2

（练习7）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( B ) A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

（练习8）下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是( B ) A.电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B.电池工作时，溶液中

SO4向d移动

C.c为负极，发生氧化反应

2SO4浓度基本不变

D.电池工作的过程中，溶液中

2（练习9）在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)施有( D ) A.降低温度

B.增大容器体积

C.减少NO

D.选用高效催化剂

（练习10）两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A+B == C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为 M+N == P+Q，反应温度为T2，T1>T2，则两只烧杯中反CO2(g)+NO(g)的反应速率增大可采取的措

应速率快慢为( D ) A.前者快

B.后者快

C.一样快

D.无法确定

（练习11）可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是( B ) A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.1 mol·L-1·min-1 （练习12）某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是( A ) A.混合气体的平均相对分子质量不再改变

B.容器内气体的总物质的量不随时间而变化

C.D的浓度不随时间变化而改变

D.单位时间内生成2nmol A的同时，生成nmol B （练习13）如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( C ) A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn浓度增大

2SOC.溶液中的4

浓度增大

2+

D.溶液的密度增大

（练习14）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C

L-10.75

的平均反应速率为0.1 mol··min-1。求：

(1)此时A的浓度c(A)=________mol·L-1，反应开始前

3

容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol。

0.05

(2)B的平均反应速率v(B)=________mol·L-1·min-1。

2

。

(3)x的值为________四、课堂小结

通过今天同学们对第二章知识点的归纳与整理，我们对化学能与热能、化学能与电能、化学反应的速率和限度都有了更加全面的认识，同学们在今后的学习中要学会对每章的知识点进行归纳与整理。

五、板书设计

化学反应与能量《归纳与整理》

一、化学能与热能：

1.化学反应的实质

2.化学反应伴随能量变化

3.化学反应分类：放热反应、吸热反应

二、化学能与电能

1.原电池

2.化学电源

三、化学反应的速率和限度

1.化学反应的速率

2.化学反应的限度

3.化学反应条件的控制