归纳与整理教学实录及点评

必修二第二章

单元复习

化学反应与能量的变化

教学设计

翁雪敏

一．本章教学目标

1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质在基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；

3.了解反应热和焓变的涵义；

4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；

5.理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式的简单计算；

6.理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

二．教学设计：

1.教学目标

知识与技能：复习本单元的基础知识，突破重难点，完成本单元基础知识的思维导图。

过程与方法：学会自我总结，提高自主学习化学的能力，学会对比归纳总结形成知识网络的复习方法。

情感态度与价值观：关注与化学有关的社会问题，形成可持续发展的能量观。

2.教学重难点：焓变，热化学方程式的书写，燃烧热的概念，盖斯定律的应用 3.内容分析：本章包括“化学反应与能量变化”“燃烧热

能源”和“化学反应热的计算”三个内容，属热化学基础知识。反应热和焓变是本章学习的起点，必须对它们有一个初步的认识，为以后的学习打下基础，这部分的内容呈现须运用简明的图示说明抽象的内容；热化学方程式是反应热的计算基础，要求较好地掌握，需要注意书写的规范；而燃烧热与燃料的品质有关，因而也和能源有关；盖斯定律是能量守恒的必然结果，重在应用，在计算过程中要培养综合运用知识的能力。

4.学情分析：在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对化学键和化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高，而通过前面的学习，学生对本章的基础知识有了一定的认识，但没有形成知识体系，知识点散乱甚至有缺漏，所以很有必要引导学生在熟悉本章知识的基础上形成思维导图。

5.设计思路：简单回顾 提出问题 分析 讨论交流 巩固理解 形成思维导图

6.教学方法：

引导，讨论，归纳，整合

1

三.教学过程

（一）创设情景，以疑激思，

教学

环节

活动所需。

创

设

情

景

设问：1.请写出葡萄糖（C6H12O6）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式。

2.已知，在101kPa时，1mol葡萄糖（C6H12O6）粉末在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出2804kJ的热量，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。

请比较这两个方程式的异同。

（二）自主思考，合作交流，归纳总结

教学

环节

教学程序

一．热化学方程式

2.知识回顾：热化学方程式的正误判断

2.思考，并找出原因。

3.思考、讨论、归纳

书写热化学方程式应注意：

教学程序

引入：葡萄糖在人体内被氧化成CO2和H2O，并释放能量供人体设计意图

创设情景激发学生的学习兴趣，并回顾相关基础知识，

学生活动

设计意图

1.热化学方程式的定义、意义

通过问题探究，意在使学生在原有知（1）标明聚集状态

3.交流并总结归纳：

（g

l

s

aq ）；

识的基础上发现新书写热化学方程式的注意事项

（2）ΔH的符号： 放热为“-”，问题，培养学生表

吸热为“+”，单位：kJ·mol-1；

达及总结的能力。

（3）化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，

因此可以是整数也可以是分数；

（4）ΔH的值与化学计量数成正比。

（5）测定条件若是在25℃、101KPa，可省略

2

4.共同完成阶段思维导图

4.阶段小结，引导完成思维导

图

5. 回顾知识，思考。

3.学生思考，回顾、归纳，交流

（1）吸热反应和放热反应的比

较

5.设问：引导学生观察，热化

学方程式中既有物质变化又有

反应热，反应热时如何产生

的？

二、焓变与反应热

1.化学反应中的实质与特征

2.反应热的定义

3.反应化学的类型：吸热反应

和放热反应

4.设问：

（1）吸热反应和放热反应的比

较，

（2）常见的放热反应和吸热反

应有哪些？

（2）常见的放热反应和吸热反

应：

常见的放热反应:①可燃物的燃 烧; ②酸碱中和反应;

③大多数化合反应;

④金属跟酸的置换反应; ⑤物质的缓慢氧化。

3

5.练习巩固

常见的吸热反应:①大多数分解反应; ②盐的水解和弱电解质的电离; ③Ba(OH)2`8H2O与NH4Cl反应; ④C和H2O(g)、C和CO2的反应。

5.学生思考，巩固理论知识。

6.归纳总结判断的注意事项

。

提出

问题

探究

6.两种重要的反应热 （1）燃烧热

下列热化学方程式能表示物质燃烧热的是( ) A.

C（s）+

O2（g）= CO（g）

ΔH= -a kJ/mol

5B. NH3（g）+ 4

O2（g）= NO（g）

3+

H2O（g）ΔH= -b kJ/mol

2C. 2H2（g）+ O2（g）

= 2H2O（l）

ΔH= -c kJ/mol

1D. CO（g）+ 2

O2（g）= CO2（g）

ΔH= -d kJ/mol E. C6H12O6（s）+6O2（g）= 6CO2（g）+6H2O（l）ΔH= -f kJ/mol 3F. S(s)+

O2(g) = SO3(g)

2ΔH= -gkJ/mol

4

（2）中和热

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)

归纳对比燃烧热和中和热

ΔH= -57.3 kJ/mol , 则下列热化学方程式正确的是（ ）

A．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) =

CH3COONa (aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol

B．B．H2SO4(aq)+2 NaOH(aq) =

Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

ΔH= -57.3kJ/mol

C．HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq)

+H2O(l)

ΔH= -57.3kJ/mol

D．HCl(aq) + KOH(aq) = KCl(aq) +

H2O(l)

ΔH= -57.3kJ/mol

7.共同完成阶段思维导图

7.阶段小结，完成思维导图

三. 盖斯定律

(1)内容

(2)应用

1. 应用盖斯定律计算反应热

(1)已知：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH1=-566.0kJ·mol-1

②

CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH2= -726.5kJ·mol-1

求甲醇不充分燃烧生成CO与液态水的热化学方程式。

1.学生思考，讨论，分享思路

盖斯定律应用的关键步骤：

(1)确定目标方程式；

(2)根据目标方程式，调整各物

质的系数，进行加、减，消去中通过问题探究，强间产物；

(3)ΔH随热化学方程式的调整化核心知识，并培而相应地进行运算。

养学生的思维能

力、分析能力,总结能力

5

(2)用NH3催化还原NOx可以消学生思考讨论,展示，思路，巩

除氮氧化物的污染。已知: ①

固提升

4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2

O(g)

ΔH1=-a kJ·mol-1

② N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH2=-b kJ·mol-1

求:若1 mol NH

3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热

ΔH3=_______kJ·mol-1(用含a、b

的式子表示)

2.

应用盖斯定律比较反应热的

大小

比较下列各组热化学方程式中

ΔH的大小。

① S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH1

S(g)+O2(g)==SO2(g)

ΔH

2

ΔH1 ___ΔH2

②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+

2H2O(l)

ΔH1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O

(g)

ΔH2

ΔH1 _____ΔH2

3.阶段小结，完成思维导图

3.共同完成思维导图

四.

能源

了解“地球熄灯一小时”活动，

共同保护地球

6

（三）引导小结

教学

环节

教学程序

学生活动

设计意图

通过提问的方法引导学生小结本节课的学习内容，养成学习 总结

，学习的良好习惯，发挥自我评价的作用，进一步培养学生的语言表达能力，把零散的知识整合成知识网络的能力。

1.通过向学生提问来小结本节课1.学生分析总结

的内容

2.完成思维导图

2.共同完成思维导图

课

堂

小

结

一．热化学方程式

1.定义、

1.意义

3.书写

板

书

设

计

二、焓变与反应热

1.化学反应中的实质与特征

2.反应热的定义

3.吸热反应和放热反应

4.燃烧热和中和热

三. 盖斯定律 1.内容

2.应用

四.能源

四、教学反思：

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