归纳与整理第二课时教学实录

化学反应速率

一、教学目标

1、了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握化学反应速率的计算方法和单位的运用。

2、理解浓度、温度、催化剂及其他因素对化学反应速率的影响。

3、培养学生通过对实验的观察、分析、讨论、自己得出结论的能力和方法。

二、教学重点和难点

【重点】1.化学反应速率的表示方法。

2.化学反应速率的影响因素

【难点】1.化学反应速率的计算。 2.化学反应速率的主要影响因素是反应物本身的性质。

三、教学过程 【引入】

展示一些精美的图片，如刘翔跨栏与蜗牛的爬行、爆炸与岩洞的形成等实例形成鲜明的对比，引起学生的新鲜感，使学生对探究化学反应速率的快慢产生兴趣。同时，我让学生比较这些反应的相对快慢，接着我以此引出化学反应速率的概念。

【讲述】

一、（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法：一般是用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化量来表示反应速率的。 （ 3）表达式：

（4）单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h) 【设疑】①固体或者纯液体在反应中的浓度有变化吗？能用来表示化学反应速率吗？

②化学反应速率是指平均速率还是是瞬时速率？

③化学反应速率有负值吗？

【练习１】

在固定容积的容器中发生化学反应A +2B=3C，反应物A的浓度在10s内从4 mol/L变成1 mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？此时B、C的化学反应速率为多少？

【引导小结】同一反应中，各物质的化学反应速率比等于其化学计量数之比。

【提问】影响化学反应速率的因素有哪些呢？

【实验1】等质量的镁、铝分别与同浓度的稀盐酸反应

【实验小结】镁与稀盐酸剧烈反应，产生大量气体；铝与盐酸反应有气体析出，但反应较慢，说明影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。

【实验2】取两支大小相同的试管，各装入2~3ml约5%的H2O2溶液，各滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。

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待试管中有适量气泡出现时，将一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有400C左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比.待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的木条检验生成的气体. 【实验小结】

【实验3】在3支大小相同的试管中各装入2~3 mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中两支分别少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。

【实验小结】

【实验4】在2支大小相同的试管中分别装入2~3 mL2%、12%的H2O2溶液，观察现象。再向其中两支试管分别1~2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象。

【实验小结】

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【思考与交流】P课本49页１.２.３.４. 【讲述】由此可看出，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都可以对反应速率有一定的影响。

【总结】引导学生总结本节所学内容

【练习２】

【板书设计】

化学反应速率

一、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。

二、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的增加量来表示。

三、表达式：v=△c/△t＝△n/V·△t 四、单位为：mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/(L·h) 五、规律：同一个化学反应中，各种物质的反应速率值之比等于其化学计量数之比。

六、影响化学反应速率的因素：

1.内在因素：反应物本身的性质（主要因素）

2.外在因素:温度、溶液的浓度、催化剂、反应物的状态、固体表面积等。

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