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化学键第一课时离子键一、导（2分钟）[引入新课]我们知道，构成物质的基本微粒有、和。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。[回忆实验]氯化钠的形成过程。从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠，那么从微观角度如何来理解上述反应呢？二、思考自主完成。（约6分钟）并
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元素周期表教学设计案例
未知
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关键词：元素周期表教学设计案例
正文
化学键
第一课时
离子键
一、导（2分钟）
[引入新课]我们知道，构成物质的基本微粒有
、
和
。
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。
[回忆实验]氯化钠的形成过程。
从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠，那么从微观角度如何来理解上述反应呢？
二、思考自主完成。（约6分钟）并展示（口头展示）
氯化钠的形成过程：
原子结构示意图
通过什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
Na
Cl
金属钠跟氯气在反应时，由于钠元素的
很强，在化学反应中钠原子易
而形成
；而氯元素的________
很强，在化学反应中氯原子易
而形成
。
[定义]得到的阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物，而使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用则称为离子键。
．．．．在离子化合物中，阴、阳离子是按一定的方式有规则地排列的。阴、阳离子这样有规则地排．．．．．．．．．．．．列就形成了离子晶体。
三、议——起立讨论（约10分钟）。
由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
[定义]电子式：
。
（1）原子的电子式：
[例如] 钠原子：
Na×
镁原子:
×Mg×
[练习]氯原子和氧原子的电子式：
碳原子和氮原子的电子式：
(
)
Na
Cl
Na+
Cl-
（2）离子的电子式：
离子化合物是由阴、阳离子构成的，所以只要表示出阴、阳离子的电子式就行了。
离子的电子式分阴、阳离子的书写：
a、阳离子的电子式
例如：钠离子的电子式为：
；钾离子
；
钙离子
镁离子
。
b、阴离子的电子式
例如：氯离子的电子式为：
；氧离子
硫离子
溴离子
。
（3）离子化合物的电子式
如：氯化钠的电子式为：
；
最后，学习使用用电子式来表示出离子化合物——氯化钠的形成过程。
“”表示形成新物质
解释：“+”表示钠原子与氯原子结合
即为
产物
参照NaCl的形成过程，请书写KCl的形成过程，MgBr2的形成过程：
四、——展示（约10分钟）. 五、——评讲（9分钟）. 六、——课堂检测（7分钟）
1、请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
2、用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。
3、（双选）下列说法正确的是
(
) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能行成离子键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
4、下列原子序数对应的元素组中，两者可以行成离子键的是（
）
A、
1和17
B、
12和8
C、14和6
D、15和8 提醒：
在用电子式表示离子化合物的形成过程之前，必须要先知道其是否为离子化合物，所以要先学会判断哪些元素之间能形成离子键。
活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）与活泼的非金属（ⅥA族、ⅦA族）化合时，都能形成离子键。离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
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