第二节　资源综合利用　环境保护教学设计及说课稿

自贡市第二十二中学校学生课堂导学提纲 学科：化

学 年级：

选修四 章节：

第四章 周次：

第11 周 主备：曾治国 课题:4-1原电池

班级：

姓名：

小组：

学习目标：

1.以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。

2.学会判断原电池的正、负极。

学习过程：

一、知识必记

[复习巩固] 1、原电池是______________________的装置。

原电池反应的本质是____________________反应。

当电解质溶液为稀H2SO4时：

Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；

Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。

2、形成原电池的条件： ； ；

； 。

【合作探究】观察铜锌-硫酸铜原电池工作时的现象变化？并思考：

1、为什么会产生这种现象？

2、对原电池工作会带来什么影响？

3、怎样改进才能带来稳定持续的电流？

如图装置，可使原电池不断地产生电流，试分析其原理。

(1)当有盐桥存在时，在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被 ，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上 电子，被还原成为金属铜并沉积在铜片上；随着反应的进行，左边烧杯的溶液中c(Zn2＋) (填“增大”、“减小”或“不变”)，右边烧杯的溶液中c(Cu2＋) 。同时，盐桥中的Cl－会移向

第 1 页 ZnSO＋4溶液，K会移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断地产生电流。

（2）在上题图中，盐桥的作用是什么？

(1)盐桥中通常装有含有琼脂的KCl饱和溶液，能使两个烧杯中的溶液连成一个通路。离子在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。

(2)使用盐桥是将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，便于分析放电过程，有利于最大限度地将化学能转化为电能。

二、深入学习

[重要技能]1、原电池正负电极的判断方法（通常）

判断依据

负极

正极

活动性较 的金属或电极材料

活动性较 的金属

能导电的非金属

电子流动方向

电子 极

电子 极

电解质溶液中离子定向 离子移向的电极

离子移向的电极

流动的方向

反应现象

电极 电极 或有气泡产生

2、原电池的设计

根据反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋设计的原电池

正极材料： ，电极反应： 负极材料： ，电极反应：

电解质溶液

；若使用盐桥，则负极区

；正极区

三、当堂检测

1.下列有关原电池的说法中正确的是(

) A．在内电路中，电子由正极流向负极

B．在原电池中，一定是相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极

C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化

2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的

pH(

) A.不变

B先变大后变小

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自贡市第二十二中学校学生课堂导学提纲 学科：化学 年级：选修四 章节：第四章 周次：第 11 周 主备：曾治国

C逐渐变大

D.逐渐变小

3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，

a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

(

) A．a > b > c > d

B．a > c > d > b

C．c > a > b .> d

D．b > d > c > a

4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线

将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯

中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A.

铁圈和银圈左右摇摆不定

B.

保持平衡状态

C.

铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D.

银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

四、课后训练

练习册对应习题

五、教与学的反思

通过学习，我掌握了：

1、

2、

3、

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