第三单元　人类对原子结构的认识教学设计第二课时

原子结构模型的演变

【三维目标】

知识与技能：

1．了解人类对原子结构的认识过程，理解微观世界的基本研究方法。

2．理解目前的原子结构模型

3．掌握元素的化合价与元素原子核外电子变化的关系

4．熟记1－20号元素，并能正确书写它们的原子结构示意图

过程与方法：

1．

了解模型研究的基本方法。

2．

学会比较观察法

情感态度与价值观：

从人类对原子结构的认识，体验科学研究的艰辛和乐趣。接纳结构决定性质的辩证观点。

【教学重点】

最外层电子与元素性质（化合价）之间的关系

原子结构示意图的书写

【教学难点】

原子结构示意图的书写

【教学用具】

CAI课件

模型图片

【课时安排】1课时

【教学过程】

【交流与讨论】：自学原子结构模型演变的内容，与同组同学进行讨论、交流，完成下表。

模型创立人

道尔顿

模型

实验事实

元素在化合时，总有一定的质量比

汤姆生

阴极射线实验，发现电子并测得质量

卢瑟福

a 粒子散射实验，少数粒子被弹回

玻尔

氢原子光谱

模型主要特征

实心球型，可以结合，不可再分。

原子可以再分，电子镶嵌在上面。

原子中有原子核，电子在核周围运动。

核外电子在一系列的轨道上运动，能量不变。

量子力学

核外电子不遵守经典力学规律

波粒二象性

引导学生思考：

1．

科学家在研究原子构成的时候，采用了哪些方法？

2．

每次发现比上一次有什么进步？

3．

从科学家对原子结构的研究过程中，你得到哪些启示？

在学生充分讨论的基础，引导学生认识到：

（1）

实验事实和模型研究方法在科学研究中的重要意义。

（2）

科学研究的方法：提出假设→建立模型→实验→修正模型

（3）

科学研究要善于继承，更要敢于怀疑前人的结论。

（4）

想象力是创造的前提

【问题解决】原子结构的表示方法

1．

按原子序数的顺序写出1－20号元素

2．

用原子结构示意图表示出它们的结构。

【方法提示】：在学生解决问题的过程中，给予以下知识和方法的提示：

1．

各层最多容纳的电子数：第一层2个

第二层8个，第三层18 2．

最外层不超过8个（稳定结构）

3．

电子由里向外填入

4．

原子结构示意图各部分表示的意义。

在学生完成后进行检查、归纳。（见板书设计）

【交流与讨论】：自学MgO的形成过程，交流所得到的结论

根据学生思考的情况，必要时可设置如下台阶进行启发？

1．

最外层几个电子时较稳定？

2．

原子达到稳定结构的方法有哪些？

在学生讨论的基础上，归纳得出：

1．

最外层8个电子时原子达到稳定结构

2．

元素的原子可以通过得失电子达到最外层8电子稳定结构，活泼金属容易通过失去电子达到稳定结构，而活泼非金属元素的原子容易通过得到电子达到稳定结构。

【问题解决】：完成P29页“问题解决”1和2，并思考：

元素的化合价与元素原子的最外层电子数、元素原子得失的电子数之间有什么关系？

在学生完成的基础上用多媒体呈现下表并得出结论：

元素

Na Mg O Cl 化合价

+1 +2 -2 -1 原子最外层电子数

1 2 6 7 失去（得到）的电子数

1 2 2 1 结论：金属元素的正化合价数＝最外层电子数＝失去的电子数

非金属元素的负化合价数＝8-最外层电子数＝得到的电子数

元素的化合价实质是元素的原子在反应中得失（偏移）电子的数目。

【课堂小结】找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时多媒体呈现板书设计核对。

附：板书设计

原子结构模型的演变

一、原子结构模型演变过程及启示

模型创立人

道尔顿

模型

实验事实

元素在化合时，总有一定的质量比

汤姆生

阴极射线实验，发现电子并测得质量

卢瑟福

a 粒子散射实验，少数粒子被弹回

玻尔

氢原子光谱

模型主要特征

实心球型，可以结合，不可再分。

原子可以再分，电子镶嵌在上面。

原子中有原子核，电子在核周围运动。

核外电子在一系列的轨道上运动，能量不变。

量子力学

核外电子不遵守经典力学规律

二、原子结构的表示方法

1．1－20号元素

2．原子结构示意图

三、结构与性质的关系

波粒二象性

金属元素的正化合价数＝最外层电子数＝失去的电子数

非金属元素的负化合价数＝8-最外层电子数＝得到的电子数

元素的化合价实质是元素的原子在反应中得失（偏移）电子的数目。