第三单元　含硅矿物与信息材料教案1

二氧化硅与信息材料

[目标]1、知道二氧化硅的一些性质及硅单质的制备，了解二氧化硅和单晶硅的用途，以及与人类文明发展的密切关系。

2、了解我国材料科学发展的成就，社会及科学技术的发展对新型材料的要求，激发学习化学的热情，提高社会责任感。

[重点与难点]二氧化硅和单晶硅的应用，二氧化硅的性质。二氧化硅的化学性质。

[过程] [导入新课]你们平时爱看电视吗？主持人中你们最喜欢哪一位？

[设疑]很多节目都有主持人在现场与全国各地的观众进行交流的场景，那么，声音和图像信号是如何同步及时传输到各地的呢？又是使用了什么材料呢？

[讲述]图像信号、声音信号必须依靠光缆及时传递，让我们尽管身处不同的地方，却都能同步收看。制光缆的主要原料是二氧化硅，下面我们首先研究二氧化硅的性质。

[投影]玛瑙、石英等图片

[讲述]这些物质的主要成分都是二氧化硅。

[思考]提前黑板书写问题如下：

①SiO2和CO2的物理性质有什么不同？为什么会这样？

SiO2的熔沸点很高是由它的结构决定的，它是空间网状结构。

②SiO2哪类氧化物？具有哪些化学性质？能不能用SiO2和水反应直接制硅酸（H2SiO3）。

③雕花玻璃上的花是怎样“雕刻”上去的？

④保存碱溶液的试剂瓶为什么不能用磨口玻璃塞？氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成硅酸钠，具有粘性，容易把瓶子和塞子粘住，不容易打开。

⑤自然界中存在游离态的硅吗？信息工业中用的单质硅是如何得到的？

[板书]一、二氧化硅

1、存在形式： 2、物理性质：

3、空间结构：

4、化学性质：

①酸性氧化物：

②特性：

5、用途：

二、光导纤维

三、硅

1、硅的制备

2、硅的物理性质

3、硅的化学性质

4、硅的用途

[学生活动]看书，填写板书空白，回答问题

[板书]一、二氧化硅

1、存在形式：沙子、石英、水晶、硅藻土

2、物理性质：固态、熔沸点很高、硬度大，不溶于水。

3、空间结构：立体网状结构，结构单元为正四面体

4、化学性质：

①酸性氧化物：

SiO2+ H2O ——不反应

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 盛装碱液的玻璃试剂瓶不能使用磨口玻璃塞

SiO2+CaO高温

CaSiO3

②特性：

SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 用于玻璃雕刻

5、用途：

[归纳]从上面的比较我们看出，SiO2性质不活泼，不与水、酸（氢氟酸除外）反应，耐高温、耐腐蚀。但可与碱性氧化物和强碱溶液反应。 [介绍] SiO2用途非常广泛，可用于制作光学镜片、石英坩埚等，我们来看介绍。、

①制造耐高温、耐腐蚀的化学仪器；

②制钟表部件、耐磨材料、石英玻璃、水晶饰品等；

③用于玻璃生产；

④在光学仪器、电子工业等方面广泛应用；⑤制光导纤维；

[过渡]我们开始讲的光导纤维也是由SiO2制取的。

[板书]二、光导纤维

[讲述]光导纤维，简称“光纤”，就是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的玻璃细丝。光纤通信发展很快，全世界总量超过1亿公里。我国在这方面起步并不算晚，1995年一年铺设了130万公里，全国已形成八横八纵的干线网。中日海底光缆已经开通，中美海底光缆工程也已经启动。1992年美国曾提出一项关于通信方面的计划，这就是“信息高速公路”计划，而光纤、光缆是信息高速公路的基石。

[引言]硅常作半导体材料。硅半导体材料的制备必须先制得高纯硅，请看制备出的硅晶体图片。

[设问]那么硅晶体又是如何制备的呢？

[板书]三、硅

1、硅的制备

制粗硅：2C+SiO2

高温

Si+2CO↑

[过渡]这样制得的硅仍含有杂质，纯度不高，仍然不能满足工业生产的需要，所以要把粗硅提纯。

[板书]硅提纯：

Si+2Cl2

高温

SiCl4（400—500 ℃）

Si+4HCl SiCl4+2H2

高温

[引导]晶体硅的性质又怎样呢？请大家阅读课本82页，然后归纳一下。

[板书]2、硅的物理性质

灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。熔沸点高，硬度大，难溶于水。硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料。

3、硅的化学性质

（1）常温下，性质稳定，与氧气、氯气、硝硫酸等都很难反应

（2）加热高温条件下，与氧气、氯气等反应。

Si + O2

高温

SiO2

Si + 2Cl2

高温

SiCl4（液态）

4、硅的用途

[介绍]①用于制造硅晶片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件——“硅谷”；

②制造太阳能仪器装置——“无锡尚德太阳能”；

③制造硅合金。

[巩固练习]1、下列关于硅和二氧化硅的性质叙述中正确的是（ C ）

A.常温下O2能把Si氧化成SiO2 ；

B．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸；

C．石英、水晶、海沙的主要成分都是SiO2 ； D．硅通常很稳定，不溶于常见的溶液中。

2、要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适宜的试剂是 ( B ) A.水； B.盐酸； C.稀硫酸； D.氢氧化钠溶液；

3、据2001年12月有消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点

。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是 （ D ）

A.硅便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料；

B.硅的来源丰富，易开采，且可再生；

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度底，容易有效控制；

D.寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术；

[结束语]这节课我们主要学习了硅单质和二氧化硅的结构和性质及用途，我们也了解到硅及其化合物在全球信息的流通、电子业的发展中充当了非常重要的角色，随着科技的发展，它们还会为人类文明的进步发挥更多的作用，创造更多的奇迹。希望同学们努力学习，掌握更多的科学知识，研究硅这古老而又年轻的元素在更多方面的应用。

[板书设计]

二氧化硅与信息材料

①SiO2和CO2的物理性质有什么不同？为什么会这样？

②SiO2哪类氧化物？具有哪些化学性质？能不能用SiO2和水反应直接制硅酸（H2SiO3）。

③雕花玻璃上的花是怎样“雕刻”上去的？

④保存碱溶液的试剂瓶为什么不能用磨口玻璃塞？ ⑤自然界中存在游离态的硅吗？信息工业中用的单质硅是如何得到的？

一、二氧化硅

1、存在形式：沙子、石英、水晶、硅藻土

2、物理性质：固态、熔沸点很高、硬度大，不溶于水。

3、空间结构：立体网状结构，结构单元为正四面体

4、化学性质：

①酸性氧化物：

SiO2+ H2O ——不反应

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 盛装碱液的玻璃试剂瓶不能使用磨口玻璃塞

SiO2+CaO高温

CaSiO3

②特性：

SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 用于玻璃雕刻

5、用途：

二、光导纤维

三、硅

1、硅的制备

制粗硅：2C+SiO2硅提纯：Si+2Cl2

高温

Si+2CO↑

SiCl4（400—500 ℃） SiCl4+2H2高温

高温

Si+4HCl 2、硅的物理性质：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。熔沸点高，硬度大，难溶于水。硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料。

3、硅的化学性质

（1）常温下，性质稳定，与氧气、氯气、硝硫酸等都很难反应

（2）加热高温条件下，与氧气、氯气等反应。

Si + O2

高温

SiO2 SiCl4（液态）

Si + 2Cl2

4、硅的用途

高温