第二单元 化学反应的方向和限度课堂实录

课题

化学反应的方向和限度

知识与能力：知道许多化学反应在一定条件下是可逆的；

过程与方法：学会可逆反应的表示方法；通教学目标

过实验了解化学反应的限度；

情感态度与价值观：通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态；

重点

可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。

难点

化学平衡状态的特征。

【设问】什么是可逆反应？氯气溶于水得到的氯水中含有哪些微粒？（见PPT2）

【学生讨论】在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的 反应叫做可逆反应。氯气溶于水与水发生反应Cl2

+ H2O HCl + HClO ，得到的氯水中既含有Cl2、H2O分子，也含有H+、Cl-、HClO等微粒。

【设问】一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3？（见PPT2）

【学生讨论】SO2与O2的反应为可逆反应：2SO2

+ O2 2SO3

，反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。

【设问】除了这两个以外，我们是否知道还教学过程

有哪些反应是可逆反应呢？

【活动与探究】以合作小组的形式完成实验，并讨论交流得出实验现象和结论。

（学生实验）课本P32页实验。（见PPT4）

现象：①溶液颜色发生变化。

②发生萃取，CCl4层显紫色。

③溶液显血红色。

结论：Fe3+

并未完全转化为Fe2+，反应是个可逆反应。反应没有完全进行，同时存在Fe3+、Fe2+，反应有一定的限度。

【交流与讨论】教材P32页。（见PPT6）

在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢

气发生可逆反应，无论反应时间多长，在

反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和

氨气。请根据图分析合成氨反应中正、逆

反应的反应速率及反应物和生成物的浓

度随时间变化的情况。

【学生活动】开始时，v(正反应)最大，v(逆反应)为零。

随着反应的进行，v(正反应)逐渐减小，v(逆反应)逐渐增大。当反应到一定时间，会达到v(正反应)

= v(逆反应)，此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

【教师活动】（启发、引导）我们把这时的这种状态就叫做化学平衡状态。

【板书】1.定义：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（见PPT7）

【交流与讨论】

在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是__________________，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图示表示：

浓度CSO2O2SO30t1时间t0v速率v正反应v逆反应t1时间t

Ⅰ Ⅱ

请想象反应的过程，认真观察、分析上

面的图线，回答问题：

（1）图Ⅰ中t1时刻，各气体的浓度不再变化，是不是反应已经停止？______________。

（2）正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？

（3）图Ⅱ中t1时刻起，v(正反应)＝v(逆反应)，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。

（4）我们说，t1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点？

【学生活动】小组讨论交流，

【板书】 2.化学平衡状态的特征：（见PPT9）

（1）“等”—正反应速率和逆反应速率达到平衡的状态。

（2）“动”—动态平衡（正逆反应仍在进行）。

（3）“定”—反应混合物中各组分的浓度保持不变。

（4）“变”—外界条件改变，原平衡会被破坏，会在新的条件下建立新的平衡（化学平衡的移动）。

【课堂练习】1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是( )

A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2

D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2

2．在一定温度下，反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是（ ）

（A）混合气体的颜色不随时间而变化 （B）数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

（D）压强不随时间的变化而变化

教学反思