归纳与整理多媒体教学设计及其点评

课题

教

学

目

标

教学重点

教学难点

第二章 第三节

分子的性质

一、知识与技能：

1. 掌握物质溶解性及其影响因素。

2. 知道分子手性与物质性质之间的关系。

3. 掌握无机含氧酸酸性的判断方法。

第3课时

整理人：

王娣

二、过程与方法：

1.

阅读教材，自学“溶解性、手性、酸性”的相关知识，培养学生的自学能力和理解能力；

2.

举例说明，模型演示，探究“溶解性、手性、酸性”的应用，锻炼学生的应用能力；

三、情感态度与价值观：

理论与实际的联系，理解与应用的交错，体验化学在微观与宏观的奥妙存在。

溶解性、手性、酸性的相关知识及其应用

溶解性、手性、酸性的相关知识及其应用

教学方法：

自主学习法、合作探究法，举例说明法、模型演示法

教学要点：

1. 溶解性： 2. 手性： 3.无机含氧酸的酸性：

特别关注：

教学重点即溶解性、手性、酸性的相关知识及其应用

相关链接：

分子的极性

精选作业：

1．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(

) ①不和碘或水起化学反应；②能溶于水；③不溶于水；④应是极性溶剂；⑤应是非极性溶剂。

A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④

2．下列关于四氯化碳的叙述中正确的是(

) A．通常情况下CCl4是无色气体 B．CCl4分子是含有极性键的非极性分子

C．CCl4在空气中易燃烧生成CO2 D．CCl4易溶于水，不能从碘水中萃取碘

3．关于晶体的下列说法正确的是(

) A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

4．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(

) A．CCl4 B．C2H5OH C．CS2 D．C6H6

教学流程

课前汇报(3min) 定向导学(min) 教师活动

极性键与极性分子的判断方法。

学习目标：

1. 掌握物质溶解性及其影响因素。

2. 知道分子手性与物质性质之间的关系。

3. 掌握无机含氧酸酸性的判断方法。

阅读目标

明确学习目标，便于自查学习成果。

学生活动

汇报内容

设计意图

既复习知识，又可为下面的学习打好基础。

一、溶解性：

【自主学习】

1．“相似相溶”规律

非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

2．影响物质溶解性的因素[来源:www.shulihua.net]

(1)外界因素主要有________、________等。

(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。

(3)如果溶质与溶剂之间能形成______，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。

自主学习

(4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与合作探究H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。

展示交流(5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________一

相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，(min) 其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。

【合作探究】

1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？

2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？

【展示交流】

阅读学案上的自学成果，其他学生补充纠正；

讲解合作探究的结果与此过程应用到的理论知识。

二、手性：（模型演示）

【自主学习】

1．手性异构体

具有完全相同的________和____________的一对分子，如同__________________互为________，却在三维空间里____________，互称手性异构体。

2．手性分子

有________________的分子叫做手性分子。

【合作探究】

手性分子的特点：

【展示交流】

阅读学案上的自学成果，其他学生补充纠正；

讲解合作探究的结果与此过程应用到的理论知识。

三、无机含氧酸分子的酸性：

【自主学习】

1．无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的________在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。

2．无机含氧酸酸性的比较

无机含氧酸的通式可写成______________________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子＋的作用下越____电离出H，酸性越____。

溶解性在以前的学习中接阅读教材

完成学案

应用知识

解决问题

展示结论

触过，而促进溶解的因素教材介绍的很详细，所以作为自学内容，但为了考查学生的理解程度，配以两个常见现象的解释说明，既可加深学生对知识的理解，又可锻炼学生的应用能力。

自主学习合作探究展示交流二

(min) 阅读教材

完成学案

观察实例

总结特点

展示成果

教材的图片、叙述与模型演示的结合，从理论与直观的双方面的理解，总结出手性分子的特点，便于手性分子的判断，锻炼学生的自学能力和观察总结能力。

自主学习合作探究展示交流三

(min) 阅读教材

完成学案

应用规律

解答问题

展示结果

在以往酸性学习的基础上，深化无机含氧酸酸性的理解，并探究出其中的规律，加以应用，从实例中进一步掌握酸性的强弱比较。

【合作探究】

酸性比较：

HClO____HClO2____HClO3____HClO4，

HNO2____HNO3，

H2SO3____H2SO4 【展示交流】

阅读学案上的自学成果，其他学生补充纠正；

讲解合作探究的结果与此过程应用到的理论知识。

答疑解惑(2min) 对本节课的知识有什么疑惑的地方

1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是(

) A．酒精

B．四氯化碳 C．直馏汽油 D．苯

2. 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。

(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式。

3．判断下列分子为手性分子的是(

)

4．PtCl2(NH3)2为平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，解释上述两种结构的物质在水中溶解度大小的原因。

5．试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HNO2________HNO3；HClO________HClO2；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。

提问、解答

回顾知识，发现疑惑，加深对知识的掌握。

考查：

1.

溶解性和萃取剂的选择；

2.

酸性强弱的判断及应用；

做题、讲解

3.

手性分子的判断；

4.

溶解性与分子极性的关系；

5.

无机含氧酸酸性强弱的判断和最高价含氧酸酸性的判断。

有效训练(min) 板书设计

第三节

分子的性质

1.

溶解性：

2. 手性：

相似相容原理

1）呈四面体；

1）温度压强

2）连有四种不同的原子或原子团

2）分子结构

3. 酸性：

3）形成氢键

1）通式：（HO）mROn 4）发生反应

2）n越大，酸性越强

教学

反思