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一

复习晶体和晶胞的相关概念，使学生能够正确判断晶体与非晶体，并能正确认识晶胞与晶体的关系。

（一）知识梳理

1.晶体

(1)晶体与非晶体

结构特征

自范性

性质特征[

熔点

异同表现

二者区别方法

间接方法

科学方法

(2)得到晶体的途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

(3)晶胞

①概念：描述晶体结构的基本单元。

②晶体中晶胞的排列——无隙并置

a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

（二）典例练习

1 下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是（）

A 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形

B 晶体的

各向异性和对称性是矛盾的

C 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果

D 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

2 下列不能区别晶体与非晶体的是

（）

A 各向异性

B X-射线衍射实验

C 导电性

D 有无固定熔点

二

比较几种晶体类型，明确晶体构成微粒和微粒间作用力，以及相关物理特性。

（一）知识梳理

类型

分子晶体

比较

构成粒子

粒子间的相互分子

范德华力(某些含氢原子

共价键

金属阳子、

自由电子

金属键

阴、阳离子

离子键

原子晶体

金属晶体

离子晶体

晶体

结构微粒周期性有序排列

有

固定

各向异性

看是否有固定的熔点

对固体进行X-射线衍射实验

非晶体

结构微粒无序排列

无[来源:学科网]

不固定

各向同性

作用力

硬度

键) 较小

很大

有的很大有的很小

有的很高，有的很低

常见溶剂溶

电和热的良较大

熔、沸点

较低

很高

较高

大多易溶于水等极性溶剂

晶体不导电，水溶液或熔融态导电

金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 溶解性

相似相溶

一般不导电，溶于水后有的导电

大多数非金属单质、难溶于任何剂

一般不具有导电导电、传热性

性，个别为半导体

导体

部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 物质类别及举例

气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) （二）典例练习

1.下列说法正确的是（

）

A. H2SO4溶于水能电离出H和SO42，所以硫酸是离子化合物

＋－B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键

C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

2.下图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（

）

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有

BCl3 和CO2是分子晶体

C.同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体

3.下列对晶体类型判断正确的是(

) 选项

A B C Na2B2O7

原子晶体

离子晶体

离子晶体

CaF2

金属晶体

分子晶体

离子晶体

H3BO3

原子晶体

离子晶体

分子晶体

NH3

分子晶体

分子晶体

分子晶体

D 分子晶体

离子晶体

分子晶体

离子晶体

4.下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是(

) A.氯化铵受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

5下列物质中：①白磷(P4) ②水晶

③氯化铵

④氢氧化钙

⑤氟化钠

⑥过氧化钠

⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：

不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。