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第一章

原子结构检测题

班级：

姓名：

成绩：

一、选择题（本题包括12小题,每小题4分,共48分）

1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(

) A、最易失去的电子能量最高

B、电离能最小的电子能量最高

C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D、在离核最近区域内运动的电子能量最

2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

) A、K+

1s22s22p63s23p6

B、F

1s22s22p5

C、S2-

1s22s22p63s23p4

D、Ar

1s22s22p63s23p6

3、下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（

）

A、

B、23Na

C、1s22s22p63s1

D、

4、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（

）

A、X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B、X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C、X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D、X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

5、各电子层排布的总数遵循3条规律：原子的最外层电子数≤8；原子的次外层电子数≤18；原子的倒数第3层电子数≤32；决定这3条规律的电子排布规则是(

) A、能最最低原理

B、泡利原理

C、洪特规则

D、能量最低原理和泡利原理

6、已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，I5=13600kJ/mol。则该原子形成离子的化合价为(

) A、+1

B、+2

C、+3

D、+4 7、主族元素A原子的结构示意图为

。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（

）

A、18、6、4

B、20、8、6

C、18、8、6

D、15~20、3~8、1~6 8、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（

）

A、1对

B、2对

C、3对

D、4对

9、已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素,A、B的原子序数分别为m和n,且它们为同一周期的元素，下列关系式错误的是（

）

A、n=m+1

B、n=m+11

C、n=m+25

D、n=m+10 10、气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是(

) A、元素的第一电离能越大，其金属性越强

B、元素的第一电离能越小，其金属性越强

C、金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

D、同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

11、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(

)

12、以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是(

) A.1s12s1

B、1s22s22p1

C、1s22s22p63s2

D、1s22s22p63s1

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

13. （12分）某元素原子的电子排布式为［Ar］3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

（1）该元素处于元素周期表的第

周期，该周期的元素种数是

；

（2）该元素处于元素周期表的第

族，该族的非金属元素种数是

；

（3）该元素处于元素周期表的

区，该区包括

族的元素。

14.（12分）(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。

（2）元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素

（如右图）的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量和最外电子层排布。

（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子

半径比较:

>

;甲、乙的最高价氧化物水化物

的酸性强弱为

>

（用化学式表示）。

（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的

，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

。

15、（18分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且

原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。

（1）写出四种元素的元素符号：

A

；B

；C

；D

。

（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的图。

C

，D

，

（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:

。

（4）写出B元素单质和氢化物的电子式。单质

，氢化物

。

16.（10分）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是

。

（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。Mg3N2

BeCl2

AlCl3

SiC

离子化合物：

，共价化合物：

。

第一章原子结构检测题

一、选择题（本题包括12小题,每小题5分,共60分）

1、C；2、C；3、D；4、C；5、D；6、B；7、B；8、B；9、D；10、B；11、D；12、A。

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

13. （12分，各2分）（1）四

18 （2）ⅢA

1 (3)p

ⅢA~ⅦA、0

14.（12分）（1）略（2分），（2）（2分）；（3）Al

S（2分），H2SO4

Al(OH)3（2分）；

（4）周期性变化（2分），元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。（2分）

15、（14分）（1）H

N

Mg

P

16.（6分）（1）随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化（3分）

（2）Mg3N2为离子化合物（3分），SiC、BeCl2、AlCl3均为共价化合物。（4分）