结束语说课稿【一等奖】

化学能与电能

（第一课时）

授课人：孟鸽 适用年级：高一

教学目标

1．

了解能源分类、能量间的简单转化，建立起能量观；

2．

掌握原电池的定义、原理与构成条件，理解化学能与电能转化的实质，能简单地书写电极反应式；

3．

通过分组实验培养学生动手合作能力，观察分析能力以及归纳表达能力，激发学生学习兴趣。

教学重点和难点

重点：原电池的定义、原理、构成条件，化学能转化为电能的本质；

难点：化学能转化为电能的本质。

教法与学法

教法： 利用旧知迁移，结合生活实际进行讲授。通过水果电池实验引导学生发现问题，课堂上不断地设置问题，慢慢渗透原理建立思维模式。设计实验进行探究，分析实验现象归纳得出结论。 学法：

学生通过自主学习，将生活中发现的问题用化学语言表达。并在教师引导下设计实验，动手与同学合作进行探究，对实验过程中产生的现象进行讨论分析，并将新问题与之前学习的知识结合起来，得出结论。建立起能量转化概念和装置概念。 教学手段

实物投影仪、幻灯片、板书、学生分组实验

教学时数

1课时

教学过程

【导入】

上节知识《化学能与热能》复习。教师提问：化学反应的本质是什么？（学生回答：旧键断裂与新键形成）教师补充，旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要释放能量，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。当一类反应吸收的能量大于放出的能量，称此反应为吸热反应，反之为放热反应。这是化学能转化为热能的一种形式，生活上常见的化学能转化为热能的形式，比如初中学过的三大化石燃料的燃烧。煤、石油、天然气均属于能源，请同学们阅读课本39页资料卡片，了解能源分类。

【新课】

（一）

阅读了解能源分类

通过PPT展示，请同学们判断能源分类，以及陈述各分类标准。

流水、风力、原煤、石油、天然气等直接从自然界去的的能源称为一次能源；一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。其中电能是二次能源中最广

泛、使用最方便、污染最小的。

（二）

化学能间接转化为电能

我国发电总量占比最大的为火力发电。教师讲授火力发电的原理图让学生找关键字，概括火电站从开始到结束能量是如何转化的？学生由煤的燃烧得出能量由化学能通过燃烧产生热能，热能使得水沸腾变为蒸汽，蒸汽推动涡轮机转动产生机械能使得发电机工作产生电能。学生们根据幻灯片上的能量转化图齐声回答转化过程。教师继续追问：由化学能到电能需要三步，每一步的转化率都能为100%吗？学生思考回答：不能。引出新的问题，能否将化学能直接转化为电能？板书标题：第二章第二节化学能与电能

（三）

电学知识储备

物理中产生电流需要有电子的定向移动，引导学生思考化学中哪种类型的反应可能产生电子的定向移动？学生回答，氧化还原反应，其本质为电子得失有电子的转移。

根据氧化还原反应的知识对火力发电的燃烧过程进行再分析，教师引导学生思考为什么燃烧没有电流产生？氧化还原反应符合什么条件才能产生电流？

（四）

水果电池实验

观看视频《橙子给手机充电》引导学生注意视频中的细节，“橙汁”，“锌”，“铜”，“导线”，再利用提前准备的实验用品，铜片、锌片、导线、发光二极管、圣女果，让学生分小组合作连接起来，使得二极管发光。利用实物投影将连接好的成果向同学们展示一下。对水果电池进行分析，进行副板书的书写。提问：水果为什么能产生电流？学生分析：水果中有果汁，果汁中的化学物质像果酸会与金属锌发生反应，可能使得电子进行了移动，产生电流。教师评价补充：同学们回答的思路清晰，能通过之前学习的氧化还原反应联系到此反应电子进行移动。到底电流怎么产生，我们可以把水果电池抽象成化学装置。果汁可以利用化学中的溶液，既然同学们一致同意是果酸和锌反应，我们就用常见的硫酸溶液，再结合锌片铜片导线，利用电流表观察是否产生电流。

（五）分组实验探究

实验用品：锌片、铜片、碳棒、硫酸溶液、酒精溶液、导线、烧杯、电流计

操作：按照如图所示装置连接，观察电流计指针的轨迹以及电极上的现象。

同学们按照表格中设计的电极、溶液进行串联，小组合作依次完成七组实验，认真观察电极与电流表上的现象，记录并分析现象，思考得出实验结论。

实验结束后，小组代表表述实验一实验二现象为锌片表面有气泡，铜片表面无气泡，结论为锌在稀硫酸中反应产生氢气，而铜与稀硫酸不反应。学生继续补充实验三中铜片表面有气泡，锌片不断溶解，上也有少量气泡，电流计指针偏转，

得出有电流形成。

教师继续提问，铜表面为什么产生气泡？电子怎么产生，又是如何移动的？你认为这个过程能量是如何转化的？

学生小组内讨论归纳并回答，铜和稀硫酸不反应，但是铜上有气泡产生，根据原子守恒来看，气泡只能是溶液中缺电子的氢离子得电子生成的氢气，可收集气体进一步检验。至于得到的电子，不清楚从哪里来。

另一小组代表补充：电子应该是锌失电子，电子不能在溶液中移动只能沿着导线移动到铜片，氢离子在铜片上得电子。因此我们观察到铜片上有气泡产生。并且电流表指针偏转表示有电流产生，此过程应该是化学能转换为电能。

在学生表述的过程中书写板书：

（Zn）:Zn – 2e- = Zn2+ （Cu）:2H+ + 2e- = H2↑

教师总结：像这样将化学能转化为电能的装置叫原电池。

板书：一、原电池的定义

其中锌片失去电子，发生氧化反应，我们把锌片叫做原电池的负极，而铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，我们称之为正极。继续在板书上补充。

-2+ 负极（Zn）:Zn – 2e = Zn正极（Cu）:2H+ + 2e- = H2↑

像黑板上写的方程式，我们称为正负极的电极反应式。总反应式为：

总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

我们继续观看一下整个过程的动画，锌片在稀硫酸中失去电子，变为锌离子进入溶液，失去的电子沿着导线移动到铜片，溶液中的氢离子移动到铜片上得电子，产生氢气。电子通过导线由锌到铜，即由负极到正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。不管是导线还是溶液中，都是电子或者离子的定向移动，从而产生电流。

教师请同学们把刚刚动画内容用自己的话归纳总结。

板书：二、工作原理

请学生们上黑板，根据图给大家讲解，标出原电池的正负极，外电路中的什么如何定向移动导电，内电路什么如何定向移动，其中阴阳离子分别如何移动。

再次回到探究实验，分析实验结果。由实验三、实验四、实验五得出要产生电流必须要有自发进行的氧化还原反应；由实验三和六得出，溶液必须是电解质溶液；由实验一、二得出，整个装置必须构成闭合回路。同学们思考以上过程，总结归纳，教师补充并板书。

板书：三、构成原电池的条件

1、

有自发进行的氧化还原反应；

2、

有两种活动性不同的金属；

3、

电极材料均插入电解质溶液中；

4、

形成闭合回路

判断幻灯片上的装置是不是原电池，并标出正负极，巩固构成条件。

【课堂巩固】

通过选择题选出哪些反应能设计成原电池，将原电池的构成条件以及本质进一步强化。

对幻灯片上的硫酸铜溶液作为电解质溶液的锌铜电池进行分析，标出电子流

动方向，判断正负极，写出电极反应式和总反应式。对课本内容进行强化和延伸。

【小结】

请同学们归纳本节课学习的内容。幻灯片展示本节小结。

【作业布置】

课后习题写在作业本上，并完成优化设计43-47页内容。

【板书设计】

第二章第二节

化学能与电能

一、原电池的定义

将化学能转化为电能的装置称为原电池。

负极（Zn）:Zn – 2e- = Zn2+ 正极（Cu）:2H+ + 2e- = H2↑

总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

二、工作原理

三、构成原电池的条件

1、有自发进行的氧化还原反应；

2、有两种活动性不同的金属；

3、电极材料均插入电解质溶液中；

4、形成闭合回路