归纳与整理名师教学设计1

教学课题第一章

从实验学化学

第二节

化学计量在实验中的应用

第一课时

物质的量的单位-摩尔

授课教师

一、教学目标

1、知识与技能

①

理解物质的量的实质，并知道他们存在的意义，知道它的单位。

②

理解阿伏加德罗常数的含义，知道阿伏加德罗常数的具体数值

③

掌握物质的量与微观粒子之间的换算关系

④理解摩尔质量的定义，并能用摩尔质量、质量、物质的量之间的关系式进行简单的运算

2、过程与方法

①

通过让学生实际动手计量生活中常见物质的数量，并联系生活中常见计量方法，

让学生在大脑里，建立粒子集体的概念，便于对后面物质的量的含义的理解。

②

整堂课用问题推动课堂，培养学生逻辑推理能力，及分析问题，解决问题的能力；

③充分利用学生已有的生活经验，将抽象的知识与生活联系，便于学生对知识的理解。

④

用分小组讨论学习的方式，激发学生主动思考，主动学习，并培养他们合作探究能力。

⑤我利用多媒体的形象化，多样化，主要采用多媒体播放式教学，但因为多媒体播放速度快，且呈现信息多，

我将把主干知识板书在白板上，让学生对所学知识有各完整的认识。

3、情感态度与价值观

①

通过对阿伏加德罗常数及物质的量的发展的介绍，让学生感知科学是在不断的发展和

变化中进步的，从而使学生体会用科学的思维，相对的思想分析问题。

蒋艳菊

授课班级

②通过本节内容的学习，让学生体会化学是在微观层面学习化学，并感知微观和宏观可以通过一定的方法联系起来，体会化学学习的价值。

二、教学重难点

1、教学重点：

①理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔、的含义

②掌握物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数、物质的质量之间的相互运算。

③能理解物质的量在化学计量中的重要意义，并能用“粒子集体”思维计量物质。

2、教学难点：

①

物质的量和摩尔的含义的理解

②

物质的量与阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系的理解

三、教学过程

教学环节设计

教师活动设计

学生活动设计

设计意图

真实问题情景设计

让学生计量出一定质量的实际生活中常见的颗粒大小各不相同的三种实物的颗粒数

思考，小组讨论如何计量

通过真实问题的解决，在学生思维中形成“粒子集体”的观念，为后面对物质的量的含义的理解做铺垫，同时培养学生解决实际问题的能力，和培养学生合作探究的能力。

思维引导

听取学生的计量方法，引导学生分析方法的合理性

学生讨论思考

用PPT播放一滴水中所含的分子数的资料卡片，并提出问题：这么小的微粒我们该如何计量呢？

引入“粒子集体”观念

提出问题1

感知分子的微小

思考

形象，直观的感知分子的微小，并导入课题

导入课题

板书课题并提出问题2

播放7个基本国际单位制

PPT播放7个基本国际单位制

观看7个国际计量单位

帮助学生理解物质的量其实就是个物理量

提出问题3

提出“物质的量到底是个什么东西呢？”并引导学生理解物质的量的含义、单位、作用等

1千克大约是四个苹果的重量，一米大约是成人走三步的长度，那，1mol包含了多少个微粒呢？

思考回答：它是个计量分子等微粒的多少的物理量

加深对物质的量的理解

提出问题4

学生思考，听课

导入摩尔的学习

过渡

播放阿伏加德罗的头像，给学生介绍相关国际计量大会的常识，介绍物质的量的单位的计量标准的变化历程。

听课，思考

激发学生学习兴趣，让学生感知科学是在不断的发展中进步的，并导入“摩尔”的学习

加深理解

通过以上分析，小结摩尔和阿伏加德罗常数的理解

思考

让学生更透彻的理解“摩尔”和“阿伏加德罗常数”的含义

加深理解

播放有关阿伏加德罗常数的数据资料

听课，思考

让学生感知阿伏加德罗常数的含义，并加深物质的量只能用来计量微观粒子的理解

练习一

给出几个学生易错的练习判断

思考并回答问题

加深理解，突破重难点

问题5

给出练习：若某物质所含粒子总数为N，那这些微粒的物质的量为多少呢？

思考解决问题

让学生通过问题自己得出物质的量与阿伏加德罗常数之间的换算关系

练习

用PPT给出练习：1.在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？

思考做题

1mol任何物质所含的微粒数都相同，那1mol不同物质所含的质量是否相同呢？

PPT给出一组数据，给出问题：请同学们根据表格找出1摩尔不同物质的质量与其相对分子质量之间的关系

请同学们算出54克的水中所含水分子的数目

巩固所学知识，导出物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的换算关系

过渡

不相同

导出摩尔质量的学习

给表格找规律

让学生自己找出摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质观察数据，找规律

量这一规律。

练习

计数

加深对所学知识的理解

小结

板书设计

时间过得很快，下课的钟声即将响起，在这堂课里，我们都学到了些什么东西和老师一起总结本呢？

节课所学内容

第二节

化学计量在实验中的应用

第一课时

物质的量的单位-摩尔

引导学生自己小结

教一、物质的量（n）

学1、含义：表示一定数目的粒子的集合体的物理量

课2、作用：计量物质所含微粒的多少

题第二节 化学计量在实验中的应用

3、单位：摩尔（mol）

简称：摩

4、对象：原子、分子、离子等微粒

第一课时 物质的量的单位-摩尔

5、特征：整体名词

授课教二、摩尔（mol）

师

蒋艳菊

授课班级

1、含义：物质的量的单位

2、基准值：1mol为0.012kg 12C所含的碳原子数目

23一、教学目标

3、近似值：6.02 X 10 mol-1 4、精准值：6.02214076 X 1023 mol-1

三、阿伏加德罗常数1、知识与技能

(Na)

1、1mol任何粒子的粒子数

2、基准值：1mol为0.012kg 12C所含的碳原子数目

①

理解物质的量的实质，并知道他们存在的意义，知道它的单位。

23-13、近似值：6.02 X 10 mol

23-14、精准值：6.02214076 X 10 mol

②

理解阿伏加德罗常数的含义，知道阿伏加德罗常数的具体数值

5、计算式：n=N/NA

四、摩尔质量（M）

③

掌握物质的量与微观粒子之间的换算关系

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量

2、单位：g/mol或g.mol-1

3、数值关系：在数值上等于相对原子质量或相对分子质量

4、计算式：n=m/M

第一章 从实验学化学

④理解摩尔质量的定义，并能用摩尔质量、质量、物质的量之间的关系式进行简单的运算

2、过程与方法

①

通过让学生实际动手计量生活中常见物质的数量，并联系生活中常见计量方法，

让学生在大脑里，建立粒子集体的概念，便于对后面物质的量的含义的理解。

②

整堂课用问题推动课堂，培养学生逻辑推理能力，及分析问题，解决问题的能力；

③充分利用学生已有的生活经验，将抽象的知识与生活联系，便于学生对知识的理解。

④

用分小组讨论学习的方式，激发学生主动思考，主动学习，并培养他们合作探究能力。

⑤我利用多媒体的形象化，多样化，主要采用多媒体播放式教学，但因为多媒体播放速度快，且呈现信息多，

我将把主干知识板书在白板上，让学生对所学知识有各完整的认识。

3、情感态度与价值观

①

通过对阿伏加德罗常数及物质的量的发展的介绍，让学生感知科学是在不断的发展和

变化中进步的，从而使学生体会用科学的思维，相对的思想分析问题。

②通过本节内容的学习，让学生体会化学是在微观层面学习化学，并感知微观和宏观可以通过一定的方法联系起来，体会化学学习的价值。

二、教学重难点

1、教学重点：

①理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔、的含义

②掌握物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数、物质的质量之间的相互运算。

③能理解物质的量在化学计量中的重要意义，并能用“粒子集体”思维计量物质。

2、教学难点：

①

物质的量和摩尔的含义的理解

②

物质的量与阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系的理解

三、教学过程

教学环节设计

教师活动设计

学生活动设计

设计意图

真实问题情景设计

让学生计量出一定质量的实际生活中常见的颗粒大小各不相同的三种实物的思考，小组讨论颗粒数

如何计量

听取学生的计量方法，引导学生分析方法的合理性

学生讨论思考

用PPT播放一滴水中所含的分子数的资料卡片，并提出问题：这么小的微粒我们该如何计量呢？

通过真实问题的解决，在学生思维中形成“粒子集体”的观念，为后面对物质的量的含义的理解做铺垫，同时培养学生解决实际问题的能力，和培养学生合作探究的能力。

思维引导

引入“粒子集体”观念

提出问题1 形象，直观的感知分子的微小，并导入课感知分子的微小

题

板书课题并提出问题2

思考

导入课题

播放7个基本国际单位PPT播放7个基本国际单制

位制

观看7个国际计量单位

帮助学生理解物质的量其实就是个物理量

提出问题3 提出“物质的量到底是个什么东西呢？”并引导学生理解物质的量的含义、单位、作用等

思考回答：它是个计量分子等微粒的多少的物理量

加深对物质的量的理解

提出问题4 1千克大约是四个苹果的重量，一米大约是成人走三步的长度，那，1mol包含了多少个微粒呢？

学生思考，听课

导入摩尔的学习

过渡

播放阿伏加德罗的头像，给学生介绍相关国际计量大会的常识，介绍物质的量的单位的计量标准的变化历程。

听课，思考

激发学生学习兴趣，让学生感知科学是在不断的发展中进步的，并导入“摩尔”的学习

加深理解

通过以上分析，小结摩尔和阿伏加德罗常数的理解

思考

让学生更透彻的理解“摩尔”和“阿伏加德罗常数”的含义

加深理解

播放有关阿伏加德罗常数的数据资料

听课，思考

让学生感知阿伏加德罗常数的含义，并加深物质的量只能用来计量微观粒子的理解

练习一

给出几个学生易错的练习判断

思考并回答问题

加深理解，突破重难点

问题5 给出练习：若某物质所含粒子总数为N，那这些微粒的物质的量为多少呢？

思考解决问题

让学生通过问题自己得出物质的量与阿伏加德罗常数之间的换算关系

练习

用PPT给出练习：1.在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？

思考做题

1mol任何物质所含的微粒数都相同，那1mol不同物质所含的质量是否相同不相同

呢？

巩固所学知识，导出物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的换算关系

过渡

导出摩尔质量的学习

PPT给出一组数据，给出问题：请同学们根据表格找出1摩尔不同物质的质让学生自己找出摩尔质量在数值上等于其相给表格量与其相对分子质量之间观察数据，找规律

对原子质量或相对分子质量这一规律。

找规律

的关系 请同学们算出54克的水中所含水分子的数目

练习

计数

加深对所学知识的理解

小结

板书设计

时间过得很快，下课的钟声即将响起，在这堂课里，我们都学到了些什么东西和老师一起总结呢？

本节课所学内容

引导学生自己小结

第二节 化学计量在实验中的应用

第一课时 物质的量的单位-摩尔

一、物质的量（n）

1、含义：表示一定数目的粒子的集合体的物理量

2、作用：计量物质所含微粒的多少 3、单位：摩尔（mol） 简称：摩

4、对象：原子、分子、离子等微粒 5、特征：整体名词

二、摩尔（mol）

1、含义：物质的量的单位

2、基准值：1mol为0.012kg 12C所含的碳原子数目

3、近似值：6.02 X 1023 mol-1 4、精准值：6.02214076 X 1023 mol-1 三、阿伏加德罗常数(Na) 1、1mol任何粒子的粒子数

2、基准值：1mol为0.012kg 12C所含的碳原子数目

3、近似值：6.02 X 1023 mol-1

4、精准值：6.02214076 X 1023 mol-1 5、计算式：n=N/NA

四、摩尔质量（M）

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量

2、单位：g/mol或g.mol-1

3、数值关系：在数值上等于相对原子质量或相对分子质量

4、计算式：n=m/M