归纳与整理ppt课件教学实录

必修二有机物复习提纲A卷

班次 姓名 是否选修化学 自评分 [知识网络]有机物分类(请做好详细笔记) 烷烃： 环烷烃： 烃(C、H)

烯烃： 芳香烃中苯的同系物： 有 …… 机 卤代烃：R-X 物

醇： 甲醇 乙二醇 甘油

醛： 甲醛 乙醛 烃的

羧酸： 甲酸 乙酸 乙二酸 苯甲酸

衍生物

酯： (选)醚: 酮: 酚: ……

有机反应主要类别(好记心不如烂笔头)

取代反应：有进有出，取而代之，包括卤代、硝化、磺化、酯化等。

加成反应：有进无出，加之而成 有 加聚反应：小分子相互加成生成高分子。 机 ： 反氧化反应:有机物“得氧”或“去氢” ： 应还原反应：有机物“得氢”或“去氧”主酯化反应：酸脱 醇脱 ，属于 反应。

要 类 水解反应：蛋白质、多糖、酯类水解。 别

消去反应：脱去小分子生成含有双键的不饱和有机物。

…… 常见官能团(决定有机化合物化学特性的原子或原子团) 碳碳双键 碳碳三键 卤素原子 羟基 醛基 羧基 酯基 硝基 磺酸基 氨基

一、烷烃(饱和链烃)CnH2n+2

1、代表：甲烷CH4，常温下为 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。

甲烷的结构和三式:空间 结构，键长和键能都相等，键角为 ；

分子式 电子式 结构式 结构简式 。

2、化学性质：1).常温下不和强酸、强碱、和强氧化剂等反应(如不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色等)。

2).氧化反应:燃烧只生成CO2和H2O，烃燃烧的通式,，反应前后气体体积△V如何变化？

3).与卤素单质(光照条件)下发生取代反应：逐步进行，同时发生。

1

二、烯烃:CnH2n(n≥2)

1.代表:乙烯来自石油(将石油裂化裂解)的重要工业原料(产量衡量石化发展水平)。

乙烯是一种 气味的气体，密度比空气的密度 ， 溶于水。

乙烯的结构：(三式)空间 结构，键角为 ，六个原子在同一平面。

分子式 ，电子式 结构式 ，结构简式 。

2.化学性质(-C=C-):不饱和烃

1).氧化反应:a.燃烧发出明亮的火焰；b.被氧化剂氧化:乙烯能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，乙烯被氧化成CO2。如何鉴别甲烷和乙烯？除甲烷中的乙烯？

(选修:c.可以被催化氧化成乙醛 2).加成反应： 3).加聚反应： 三、苯:CnH2n-6(n≥6) 来自煤的重要化工原料

1.常温下苯是一种 色 气味有毒易挥发的液体，密度比水 ， 溶于水。

[苯分子的组成和结构]苯分子为 结构，键角为 ，所有原子在同一

平面。分子式 ，结构简式 ，结构式为： 最简式 2.苯的化学性质(碳碳之间为介于单键和双键之间的特殊键即大π键) 1).氧化反应(可燃性):

燃烧时发出明亮的火焰并伴有浓黑烟(为什么？) [练习]试计算以下烃的含C量,得到什么规律？CH4： C2H6

C3H8

C2H4

C6H6

推广应用：等质量的烃燃烧，氢质量分数大的消耗的O2多。生成的水和CO2呢？

2).取代反应(卤代、硝化、磺化) 3).加成反应: 3、苯的同系物：

四、醇:-OH羟基

1.代表:乙醇C2H5OH：乙醇是无色有特殊香味的液体。密度比水小,沸点78.5℃，

易挥发,能与水任意比互溶。乙醇分子空间结构如图，有

种活性不同的氢原子；

乙醇分子式

结构式

结构简式

。

2. 醇(R-OH)的化学性质：

1). 与金属钠发生置换/取代反应

-OH ～

Na ～

H2

2). 氧化反应:（R-CH2-OH→-CHO→-COOH→CO2）

(催化氧化)

强氧化剂氧化:乙醇能使

色酸性KMnO4或

色K2Cr2O7溶液褪色(查酒驾)，乙醇被直接氧化为乙酸

3). 与羧酸发生酯化反应：

3. 醇(R-OH)同系物：饱和一元醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O，如甲醇

；二元醇：乙二醇

三元醇：甘油(丙三醇)

2

[实验巩固]课本P74实验3-3乙醇的催化氧化。如图，将光亮的铜丝烧至

红热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热

后表面因被

而变

色，放入乙醇中后又变为

色，同时在试管

中产生

气味的

。工业上利用上述原理制取乙醛。

分步反应方程式为①铜氧化

；②

总反应的方程式

PS：工业制酒精-乙烯水化法

五、醛：(-CHO醛基)

1、醛基(-CHO)的鉴定：

①银镜反应：与银氨Ag(NH3)2OH溶液反应制银镜。（甲酸能发生银镜反应吗？）

理：化学方程式

②与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，生成砖红色沉淀Cu2O 理：化学方程式为

；注意以上反应条件均为

。

六、羧酸：（-COOH羧基）

1.乙酸：乙酸俗称

，是一种有

气味的

色液体。溶点16.6℃，沸点117.9℃。乙酸易结成无色冰状晶体（所以纯净的乙酸又称为

）。乙酸易溶于水和乙醇。

乙酸的分子式为

，结构式

结构简式

。(同分异构体有

2、羧酸(-COOH)的化学性质：

1).弱酸性：乙酸电离的方程式为

，能使紫色的石蕊溶液变成红色、能与镁、铝等活泼金属反应放出H2(乙酸与铁反应方程式

) 、能与Na2CO3反应(反应的化学方程式为

)。酸性强弱：

。能与金属氧化物如CuO等反应、与碱发生中和反应……

2).与醇发生酯化反应：

[实验巩固]课本P75实验3-4乙酸的酯化反应。在试管中先后加入

、

、

，如图装好仪器，用酒精灯小心均匀加热3-5分钟

，产生的气体经导管通入到试管里饱和碳酸钠溶液的液面上，实现现象

。加入浓硫酸时边加边振荡的目的：

为什么小心均匀加热？

，浓硫酸的作用

Na2CO3溶液的作用

七、酯：(-COO-酯基) 甲酸甲酯

乙酸乙酯

油脂

酯的水解反应：酯酸性条件下水解生成对应的

和

；酯在碱性条件下水解(即皂化反应)生成对应

的

和

。如HCOOC3H7(酸性)水解为

，油脂水解为

酸性条件下水解：

皂化反应：

PS：判断下列物质能否水解及写出对应最终水解产物：①蛋白质

、②蔗糖

、③油脂

、④淀粉、纤维素

、⑤麦芽糖

、⑥葡萄糖

3

八、其它：醚：R1—O—R2；酮：

酚：

氨基酸：

营养物质基础知识归纳

六大基本营养物质是指

。

一、糖类(组成元素

)

1、糖类是我们的主要供能物质，糖类分为单糖（如

、

）、双糖（如

、

）、多糖（如

和

），以上互为同分异构体的有

。

2、葡萄糖：分子式

（相对分子质量为

）结构简式

；含有官能团

，因此有醛和醇的化学性质。醛的化学性质：①银镜反应：能和新制Ag(NH3)2OH溶液反应生成光亮的银

②能和新制Cu(OH)2悬浊溶液共热生成砖红色沉淀，反应的化学方程式为

，此反应常可用于

。

醇的化学性质：1mol葡萄糖能置换出

molH2，最多能和

mol的HCOOH发生酯化反应；附：180g葡萄糖能还原出

mol的Ag，此时转移的电子数为

。由此可见

-CHO～ Ag。

3、蔗糖、麦芽糖的分子式为

(它们的关系

)，均能水解，其水解的化学方程式为

；淀粉和纤维素的通式都为

，都属于

物，它们互为同分异构体吗？

。它们都能水解，水解的方程式为

；如何鉴定淀粉？

二、油脂(组成元素

) 1、油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是

和

的统称。通式为

。

其中

为不饱和高级脂肪酸甘油酯即含碳碳双键，熔沸点较

，而

为饱和高级脂肪酸甘油酯，较稳定，沸点较

。油脂在酸性条件下可水解生成对应的

和

。

三、蛋白质(组成元素

) 1、蛋白质是由氨基酸构成的复杂的高分子，其特征反应有①

②灼烧时能闻到

的气味，常用此方法来区别天然纤维(如蚕丝、棉花等)、合成纤维。

2、氨基酸的通式为

(理:甘氨酸:

丙氨酸:

谷氨酸

四、糖类、油脂和蛋白质的存在和作用

糖类是绿色植物光合作用的产物，我们的主要食物来源，葡萄糖用于医疗输液，蔗糖作食甜味剂，纤维素不能被人体吸收但可以加强胃肠蠕动和通便功能。油脂是产生能量最高的营养物质，有保持体温和保护内脏器官的作用。蛋白质是人类必需的营养物质，能保证身体健康，酶是一类特殊的蛋白质，是生物催化剂。

练习：判断下列说法的正误：①油脂、蛋白质、糖类都是高分子化合物（

）；②果糖和葡萄糖不能水解，它们互为同分异构体（

）；③淀粉和纤维素都能为人体消化吸收且互为同分异构体（

）；④植物油可使溴水褪色(

)。淀粉遇KI溶液变蓝(

) [实验探究]淀粉的水解及是否完全的判断

思考：为什么要加NaOH?能否加了NaOH溶液

后再加碘水？

X溶液为

，若现象A为蓝色，现象B为单质沉淀，则Y为

Y X 此时说明淀粉

水解。取9克可溶性淀粉水解，当析出2.16g单质沉淀时，淀粉的水解率为

4

识记、推导常见烷烃和烷基同分异构体数

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