归纳与整理公开课参赛课教案

选修3基础知识

1.P6-7：构造原理、电子排布式、价电子或外围电子排布式

2.P14：元素周期表的分区

3.P17-18：元素第一电离能的变化规律（P18 图1-21）如N>O

P18学与问：元素的电离能与化合价的关系

4.P18-19：元素电负性的变化规律

5. P20：对角线规则

例：写出铍的氢氧化物和NaOH溶液反应的方程式

6.P29：共价键中б键、л键个数的判断

例：判断甲醛分子中б键、л键个数之比

7.P30-31：键参数——键能、键长与键角

例：金刚石和晶体硅的熔沸点比较，C-C键的键长比Si-Si键短，键能更大，熔沸点更高

8.P32-33：等电子体原理

例：写出与CO2互为等电子体的分子——CS2、N2O 9.P35：CO2、H2O、CH2O、NH3等常见分子的空间构型

P36图2-12 形形色色的分子：白磷

正四面体

键角60°

S8

分子中

S原子杂化类型：sp3杂化

10.P37-39：价层电子对互斥理论

如SO2 VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形

11.P39-41：杂化轨道理论

如H2O 、H3O+中心原子的杂化类型均为sp3杂化

12.

P41-43：配合物理论

P41 天蓝色的[Cu(H2O)4]2+

P42 深蓝色的[Cu(NH3)4]2+

配位键的表示方法P42实验2-2 加入乙醇的作用：降低[Cu(NH3)4]SO4 的溶解度，便于析出晶体

常见配合物：[Cu(NH3)4]SO4

Ag(NH3)2OH

Fe(SCN)3 常见配离子：H3O+

NH4+

[Ag(NH3)2 ]+

[Cu(NH3)4]2+

[Cu(H2O)4]2+

13.

P45：键的极性和分子的极性

如CH4是非极性分子，H2O、NH3是极性分子

14.P46：科学视野

肥皂和洗涤剂的去污原理（注意与热碱溶液去污的区别）

15.P48-49：氢键对物质性质的影响

P48：如接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而缔合形成缔合分子；图2-31 图2-32 分子内氢键和分子间氢键对物质沸点的影响

16.P50：溶解性

如NH3极易溶于水的原因

（1）相似相溶：H2O、NH3都是是极性分子

（2）氢键的作用：NH3与H2O分子间形成氢键

（3）溶质与溶剂反应：NH3与H2O反应生成一水合氨

此外相似相溶还是用与分子结构的相似性：如乙醇可以与水互溶，主要是乙醇和水分子中的-OH相似

P51：思考与交流

紫红色的碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I-=I3-

17.P53-54：无机含氧酸分子的酸性

如酸性强弱：HClO4>HIO4>HClO 18.P55：习题5题的图表知HF沸点20℃，标况下为非气态

19.P61：得到晶体的三条途径：凝固、凝华、结晶

20.P64：均摊法的应用

如P64学与问

21.P65-66：分子晶体

P65：常见分子晶体：CO2、H2O、X2、NH3、H2S、HCl、CH4等

P66：图3-11冰与液态水的结构对比

液态水变为冰，密度减小，体积增大的原因：每个水分子与周围四个水分子通过氢键形成四面体的结构，分子间空隙增大

P66：图3-12干冰及其晶胞

干冰易升华，用作制冷剂

22.P65-66：原子晶体

常见原子晶体：硼、硅、锗、金刚石、碳化硅、氮化硼等

23.P76：混合晶体——石墨

如：石墨中碳原子采取sp2杂化,12g石墨中含有共价键的个数为1.5NA

24.P78-80：离子晶体

P78：图3-27 NaCl和CsCl的晶胞

科学探究：配位数 如CsCl晶胞中阴、阳离子配位数均为8 P79：

CaF2晶胞中

Ca2+的配位数:8

F-的配位数:4 P80：晶格能

例：电解法冶炼镁选用MgCl2

而不用MgO的原因是：氯离子所带的电荷比氧离子少，半径比氧离子大，MgCl2

的晶格能比MgO小，熔点低