归纳与整理优质公开课教案

郫都二中化学组活动元四步导学案

选修四导学案20

第三章水溶液中的离子平衡

第二节 水的电离和溶液酸碱性（第四课时）

中和滴定及其应用

【学习目标】

1、探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点 2、学习图示处理科学试验数据的方法，对比滴定曲线确定选择指示剂的方法

3、体会定量实验在化学教学研究中的作用

【学习重、难点】

1、学习图表处理科学实验数据的方法

2、探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点

3、中和滴定及其迁移应用

活动一 小组合作 完成酸碱中和滴定实验

活动

主题

合作实验

活动内容

活动小结

及时间

小组合作完成中和滴定实验

小组长给四位同学体前做好分工：

按甲、乙丙、丁落实好自己的分工后再开始实验

（10min）

实验目的： 完成中滴定实验并绘制滴定曲线

【实验操作步骤】

第一步（小组长）：检查仪器、药品是否齐全、完好；

第二步：小组内四位同学按各自分工完成滴定准备工作：

（甲）查漏、润洗碱式滴定管两次，然后装入溶液，并赶走气泡，记下滴定管液面的刻度数值；从碱式滴定管中放出20滴液体后再读取刻度数值，找出一滴氢氧化钠溶液的体积是多少ml/滴，记录在附表中。

（乙）查漏、润洗酸式定管两次，然后装入溶液，并赶走尖嘴部分气泡，记下滴定管液面的刻度数值，再从酸式滴定管中放2.0ml0.1mol/L盐酸50ml的小烧杯中

（丙）用量筒量取38ml蒸馏水倒入乙的50ml小烧杯中与2.0ml盐酸混合，然后滴入2滴指示剂；

（丁）将pH计放入蒸馏水中打开开关，待读数稳定后记下数值（以后每次校正都需要调整到该值）；然后取出pH计用滤纸吸干蒸馏水后；

放入装有已滴入指示剂的盐酸的小烧杯中，并打开开关，读数稳定后，记录pH值；

第三步：完成滴定实验(1—6组使用酚酞做指示剂；7—12组用甲基橙做指示剂) （甲）按附表中的数据向烧杯中滴加氢氧化钠溶液，每次滴加完相应滴数后，用pH计轻轻搅动溶液，使其混合均匀，然后静置pH计，，待计数稳定后读取数据。重复上述操作直到完成实验为止。

1

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（乙）负责给甲报数每次操作加入标准液的滴数

（丙）将每一次的pH值记入附表中

（丁）实验过程要注意观察溶液颜色变化，并记录颜色发生改变时加入氢氧化钠溶液的滴数和溶液的pH值

第四步：

实验记录

见附表

活动二 能力提升 实验数据处理方法

活动

活动内容

主题

及时间

能力数据处理提升

及分析

（8min）

分工合作

活动小结

1、计算出待测液盐酸的浓度：

终点颜色突变时的，加入此时加入NaOH

滴，V（NaOH）= ml C（HCl）= 2、根据实验数据，绘制滴定曲线：

(甲)利用电脑绘制滴定曲线; (乙)用坐标纸绘制滴定曲线

(丙)给甲乙报读数据; (丁)洗涤整理实验仪器，

3、比较用”电脑绘制”和“用坐标纸绘制“”的滴定曲线的优劣

【讨论1】在滴定曲线上标出指示剂颜色突变时的pH值与理论上滴定终点时的pH值，观察二者是否一致？如有差异，请说明使用指示剂指示终点是否合理？

【讨论2】对比两组的滴定曲线，说明使用甲基橙和使用酚酞作指示剂判断终点有无差异？根据滴定曲线你认为选用哪个作指示剂更好一些，理由是？

【讨论3】如果将实验改为盐酸滴定氢氧化钠溶液，你能描绘出可能的滴定曲线吗？

交流各小组按下讨论

列方式结对交流讨论，

1组—7组

2组—8组

3组—9组

4组—10组

5组—11组

6组—12组

（6min）

归纳理论上强碱与强酸滴定时终点的pH= ，使用甲基橙做指示剂终点变色时小结

的pH= ，使用酚酞做指示剂时终点变色时的pH= ，所以用 做指示剂更好一些。从易观察终点颜色变化的角度来看，选择 做指示剂更好一些

2

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检测反馈

1、【2016江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）

．．．．A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

活动三 点拨提升 中和滴定及其拓展应用

活动

活动内容

主题

及时间

典例通过对典型分析

例题的分析了解中和滴定操作的拓展应用 活动小结

1、中和滴定迁移应用——氧化还原滴定法：

【例1】为准确测定某过氧化氢的含量，某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液进行如下实验。请填写下列空白：

(1)量取10.00 mL密度为ρ g·mL的过氧化氢溶液配成250ml溶液

。取出稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下

2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋8H2O＋5O2↑

(3)装高锰酸钾标准溶液应该用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。本实验 （填“需要”“不需要”）指示剂。

滴定到达终点的现象： (4)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)

重复滴定三次，平均耗用c mol·L KMnO4标准溶液V mL，则原

过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。

点拨1、氧化还原滴定同中和滴定类似：是用已知浓度的氧化剂(或还原剂)溶液滴定未知提升

浓度的还原剂（或氧化剂）溶液。用于氧化还原滴定的常见氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常见还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C、硫代硫酸钠等。

3 －1－＋2＋－1（8min）

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2、氧化还原滴定的指示剂有三类：

(1)自身做指示剂：如高锰酸钾标准溶液滴定时，滴定终点时溶液呈现高锰酸钾溶液的浅红色。

(2)专用指示剂：在碘做氧化剂的碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝色，所以可用淀粉做指示剂。

(3)氧化还原指示剂：本身发生氧化还原反应的指示剂如二苯胺磺酸钠、

次甲基蓝等（不做要求）。

典例通过对典型分析

例题的分析了解中和滴定曲线的拓展应用

（5min）

2、中和滴定曲线的迁移应用：

-1 【例2】、[2018全国卷Ⅲ] 用0.100 mol·LAgNO3滴定50.0 mL 0.0500 -1－mol·L

Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）

A A、根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B、曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C C、相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1

Cl-，反应终点c移到a D、相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1

Br-，反应终点c向b方向移动

点拨1、pH=—lg（H），所以纵坐标—lg（Cl）与中和滴定曲线中的pH类似，可以表示+_提升

为p（Cl），当加入25mlAgNO3溶液时。Ag与Cl恰好完全反应。此时p（Cl）= ，—+C（Cl）= C（Ag）= +—2、与对Kw=C（H）·C（OH）= 类似，Ksp（AgCl）= 3、分析图像可知，当离子完全反应生成沉淀时，仍会有极少量离子存在于溶液中（说明难溶物质也会溶解并电离）。当恰好完全反应时：

（1）如果生成同一种沉淀，终点时同一离子的浓度是的，至于在a点还是c点与开—++—始反应的Cl、Ag离子浓度有关；例如：当开始时C（Ag）不变，C（Cl）= 终点为a点；

（2）同一离子生成不同的沉淀，由于溶解度不同，终点时该离子的浓度是不同的，+所以在c点还是b点，开始滴入的Ag离子浓度不变的前提下，取决于沉淀物的溶度

4 +—