归纳与整理教学设计(第二课时)

物质的量

四川省温江中学

陈森

一、教学内容

教学重点：1.物质的量及其单位摩尔。

2.阿伏伽德罗常数及其应用。

3.物质的量、质量、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时安排：约15分钟

二、教学目标

知识与技能：

1.认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系，掌握摩尔质量的概念。

2.理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：

1. 通过描述、类比的方法了“物质的量”的概念。

2. 培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：

1.通过对物质的量的概念提出过程，增强学生解决问题的创新意识。

2.通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三、教学方法：多媒体教学，启发探究，对比归纳总结，分组讨论。

四、教学过程设计

教师活动

（图片展示）

俄亥俄州丹佛市的路易斯.史丹佛收藏了65年的硬币，1994年他决定将这些硬币存到银行，这时他已经有40桶硬币了。可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作。如果你是银行人员如何简单快速地数完这40桶硬币呢？

（学生分组讨论）

先数出1000个硬币称出重量,以1000为一个集合体,用总硬币的质量除以这个集合体的质量,就知道了总硬币中有多少个1000,就求得了硬币的总数。这样就可以很方便的知道了一定质量的硬币中含有多少枚硬币。

那么化学家怎样数出一定质量的样品中的物质的微粒数呢？同样化学家也不会一个一个地数，因为物质的原子、分子或离子是如此之小而数量又是如此巨大。

学生活动

通过数硬币对比化学家数微粒数目引发学生思考

分组讨论，分组汇报

设计意图

引发学生思考,让学生懂得在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

培养合作意识，锻炼口头表达能力。

正如1000枚硬币这个集合体是将硬币的质量和数目联系起来的纽带,物质的量就是化学家将质量与微粒数目建立起的纽带。下面我们就认识一下物质的量。

生活中12只笔是一打，24瓶饮料是一箱, 如同1000枚硬币是一个组合一样，他们都是含有一定数目的集合体。物质的量就表示含有一定数目粒子的集合体

（图片）国际单位制（SI）的7个基本物理量

（板书） 一、物质的量 1.是一个物理量

2.符号：n 3.单位：摩尔，简称摩

（mol）

4.表示含有一定数目粒子的集合体

那每摩尔中含有多少数目的微粒呢？

意识到微观粒子时需要集团概念的

通过类比数硬币的方法，引用生活中一打，一箱等常用的结合体概念。

跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量相关知识。

通过实例，使问题简化深入浅出，降低学生认识的难度。

引出集合体的物质的量的概念，并为摩尔质量埋伏笔

（投影）

12科学上把0.012kg C所含原子数作为衡量微粒的集

12合体（即为1mol）已知：1个C原子的质量为1．993

-26×10千克

12求：0.012kg C所含的原子个数为多少？

学生计算得到阿伏伽德-3

12×10千克

罗常数

12克碳原子所含有的个数=

-26 1．993×10千克

23 ≈6．02×10 个

为纪念意大利物理学家阿伏加德罗，我们把12克 12C所含原子数（即1摩尔中含有的微粒数）也叫阿

-1伏加德罗常数，近似值为6．02×1023 mol

。

（投影）

认识阿佛加德罗常数数值的大小

如果把

6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，

每人每

天吃一斤，要吃14万年

6.02×1023张纸堆起来，它的厚度可以从地球到太阳

来回1000000次以上

纸的厚度非常小但原子的体积更小，一摩尔的镁原

子还铺不满手心

(练习)

判断下列说法是否正确

A 1 摩尔氧

思考并回答

B 1.5molO2

C 摩尔是7个基本物理量之一

D 0.5 摩

大米

（总结）

1.物质的量是个物理量，专有名词，单位是摩尔。2.物质的量只适用于微观粒子—分子、原子、离

通过自己计算，学生印象更深刻，增强成就感

让学生以良好的状态进入课题；

；

通过具体例子，让学生体会阿佛加德罗数字的大小。

子、电子等。

3.使用时需指明微粒种类-用化学式。

4.可以用小数。

（投影）

1mol H2含NA

个H2，3 mol H2含______个H2

n mol H2含______个H2 我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒

子数（N）之间的关系了：

N=n×NA 即：n=N/NA

（板书）

二、摩尔

，

12

1.基准：0.012kg C所含的原子数

2.阿伏加德罗常数

①符号 NA -1

②单位mol 23-1

③近似值6.02×10 mol

3.表示法： 数字 + mol + 化学式

1mol O 1mol H2O +

1mol H1mol NaCl

1mol e-

4.公式

N=n×NA n=N/N

（投影）

1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ? 跟进思路，思考问题

结论：1molH2O中含有2molH,1molO 不同层次粒子之间的物质的量关系应根据组成而

定。

（练习）

加强巩固，继续提升

1.1molFe中含有___________个铁原子

232.3.01×10个氢分子含 mol H,约含 个质子

3.0.3 mol H2SO4含_______ molO,可电离出

+ _______mol

H通过上面的学习我们找到了微粒数与物质的量的关系。由于在生产中我们往往通过质量来取用反应物那我们就要知道1摩尔的物质有多重。

通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻。

进行提升，强化记忆

巩固知识的目的。

每个原子或分子的质量(克) 1.99×10

5.32×10

3.00×10

-23-23-231摩尔相对原子物质的（分子）量（克）

质量

碳(C) 氧气(O2) 水(H2O) 紧跟课堂节奏，通过计算得到摩尔质量数值的规律

通过计算，加强数值来源的认同，印象更深刻。

结论：1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，

数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。

认真听讲，分析题目，得出答案；

(练习)

Mg的摩尔质量是 24 g/mol；

H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol；

+

那 Na的摩尔质量是_____g/mol 2-

CO3的摩尔质量是_____g/mol

（忽略电子的质量）

物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的

关系：

m = n×M n = m/M

（板书）

三、摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量

符号 M -1

2.单位：g/mol或g.mol

3.数值：以克为单位等于该粒子或物质的相对原

子（分子）质量

认真分析，及时应用。

4.公式:

m = n×M n = m/M

（投影）

天宫二号和神十都采用了偏二甲肼作为燃料，它的

化学式为C2H8N2(相对原子质量：C:12

H:1

N:14)(1)偏二甲肼的相对分子质量是___ ; 摩尔质量是

_

_；

则0.5mol偏二甲肼是___ g；

(2)18g偏二甲肼是____mol

（投影）

N/NA = n = m/M

二氧化碳(CO2）

7.30×10

-23 物质的量就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量联系起来了。

通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握

联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果

通过整理让学生理清本节重点。

六、板书设计

一、物质的量

1.是一个物理量

2.符号：n 3.单位：摩尔，简称摩（mol） 4.表示含有一定数目粒子的集合体

二、摩尔

1.基准：0.012kg 12C所含的原子数

2.阿伏加德罗常数：

（1）

符号 NA -1（2）单位 mol

23-1 （3）近似值6.02X10 mol

3.表示法： 数字

+ mol + 化学式

4.公式：

N = n×NA n = N/NA

三、摩尔质量

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M -12、单位：g/mol（kg.mol）

3、数值：等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量

4、公式:

m = n×M n=m/M N/NA = n =