归纳与整理教学目标

陌生氧化还原方程式的书写

学习目标：会书写陌生氧化还原反应方程式

一、真题回顾

1. 2018年全国卷I，26题节选．

c中溶液由绿色（Cr3+）逐渐变为亮蓝色（Cr2+），该反应的离子方程式为

。

2. 2018年全国卷I，27题节选．

Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000 mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为

。

3. 2018年全国卷I，28题节选．

1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为

。

二、书写陌生氧化还原反应方程式一般步骤: 第一步：抄题目中给出的反应物、生成物

第二步：标价态，根据得失电子守恒（化合价升降守恒）配平变价物

第三步：根据质量守恒、电荷守恒配平非变价物（有时加H+、OH－或H2O）

口决：一抄三守恒

三、必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物．

氧化剂

还原产物

还原剂

氧化产物

Cl2

I

－O2

O2

－KMnO4 浓H2SO4

HNO3

(H＋) MnO2

CO、C CO2

1 Fe3＋

SO2、

－SO23

KClO3

ClO－

Cl

H2O2

－H2O2

Fe2＋

NH3

NO S2－

(H2S)

四、回归教材

写出以下反应的离子方程式

：

①1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4和淀粉混合，振荡，露置于空气中，溶液变蓝(选修4教材21页)。

。

②往草酸溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，紫色高锰酸钾溶液褪色(选修4教材20页)。

。

五、市三模回顾

1. 26题节选

2. 27题节选

酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：

。

2

六、巩固练习：

1. 2018年北京卷，27题节选．

I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+

== S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+______ == ______+_____+2I－

2.2017年全国卷Ⅰ，27题节选

写出高温煅烧中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式

。

3. 2017年全国卷II，28题节选

Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

氧的固定中发生反应的化学方程式为________________________________________。

4. 2016新课标I，26题节选

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2的化学方程式为

。

5. 2016新课标I，27题节选

－ +6价铬的化合物毒性较大，常用酸化的NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。

6. 2016年新课标Ⅰ，28题节选

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

写出“反应”步骤中的化学方程式 。

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七、课后练习：

1. KMnO4与浓盐酸反应，可以制Cl2，请配平并完善下列化学方程式：

2

MnO4－ +

Cl－ +

==

Mn2+ +

Cl2↑ +

2. 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

电解时发生反应的化学方程式为 。

3. 以Cl2为基本原料可以制取多种消毒剂，如亚氯酸钠(NaClO2)。它常用于砂糖、油脂的漂白和杀菌。以下是获得亚氯酸钠的简单流程图：

ClO2发生器中的反应的离子方程式是

。

ClO2

吸收器中反应的化学方程式为

。

4. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_________________________________________________。

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