归纳与整理课程导入及其完整教案

高2015级高三上期化学练习题（一）

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是

A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”

B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念

C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想

D．节约用电不能减少CO2的排放量

2、实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；

△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为

A.80%

B.90%

C.40%

D.50% 3、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—＝Cu2+

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—＝Cu2+

4、下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H= —890 kJ/mol B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H= —38.6 kJ/mol C．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为

2H+(aq)+SO42—(aq)+ Ba2+(aq)+2OH—(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1

1

D．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= -270 kJ/mol，则1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期；Y、W同主族，X与Y两种元素组成的化合物至少有5种；X原子的内层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．W的简单离子能促进水的电离

C．最简单氢化物的稳定性：X＞Y D．Y与Z两种元素组成的所有化合物中化学键种类相同

6、已知外电路中，电子由铜极流向a极。有关如图所示的装置分析合理的一项是

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L C．一段时间后锌片质量减少

D．b极反应的电极反应式为：H2-2e—=2H+

7、NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是

A．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3—-e—═N2O5

B．该电池放电时NO3—从右侧向左侧迁移

C．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1 D．石墨Ⅱ附近反生的反应为O2 + 4e—+2H2O═4OH—

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班级

姓名

成绩

一、选择题

题号

1 答案

二、填空题

8、（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为

。

(2)H2(g)的燃烧热的ΔH为

。

(3)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：①____________

②

__(写出两点即可)。

（2）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

①铁钉在逐渐生绣。

②若试管内液面上升，发生

腐蚀，

正极的电极反应式为：

。

（3）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

Ⅰ、若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是

。

②Y电极上的电极反应式是

，

检验该电极反应产物的方法是

。

Ⅱ、如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①Y电极的材料是 ，电极反应式是

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

②假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重

克。

Ⅲ、利用上图装置，若要在铜上镀铁，X电极材料为

，Y电极上的电极反应式是 。

3 2

3

4

5

6

7

9、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出水解反应的化学方程式

（2）已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)

△H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))

△H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：

。

10、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．

回答下列问题：

（1）气体A的化学式为

。

（2）电解时，发生反应的化学方程式为

．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②

．

（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为

．

（4）实验室制取气体B的化学方程式为

．

（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外还能除去水中Fe2+和Mn2+．

写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2—）

．

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