归纳与整理ppt专用说课稿内容

第2课时

元素周期律

一、三维目标

知识与技能

1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

过程与方法

1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。

2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感、态度与价值观

培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律

二、教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

三、教学难点：

探究能力的培养

四、教具准备

多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。

五、教学方法：归纳总结、实验探究法、

六、教学过程

教师活动

[新课导入] 回忆上节课所学的内容：

1、元素原子核外电子排布规律有哪些？

2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？

【过渡】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元学生聆听思考。

直击要点知识。

学生活动

学生思考，积极回答。

设计意图

复习旧知识。

素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。

【板书】3、元素性质递变规律

【投影】金属性强弱判断依据

1、金属与H2O或与酸反应难易程度。

2、置换反应。

3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。

【实验1】.Mg、Al和水的反应

1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。

2、过一会儿，分别用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

3、请根据你的观察，填写好下表。

【投影】表格一

【讲述】通过上述实验，我们看书Al学生先思考，后认真观察引导学生运用比较的方法学习相似知识点。

学生观察描述现象，思考，完成表格。

通过实验得出结论。

学生认真观看，回忆。

给出判断标准。

不与H2O反应，但是，Al可以和稀盐酸比较。最后积极讨论，完成反应。那么，Mg、Al与稀盐酸的反应，又有什么联系和区别呢？

【实验2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。完成表2。

【投影】表2 表格。

【讲述】从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。

【投影】表3

【提问】请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？

【引导】请同学们看教材P16，3资料，之后完成下表：表4

【思考】从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？

【板书】Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 学生记录。

学生讨论回答。

总结知识。

学生认真阅读，完成表格。

培养学生自学能力。

学生思考回答。

为下面知识点学习做铺垫。

学生讨论回答。

培养学生总结能力，比较意识。

【讲述】如果我们对其它周期元素性质进行研究，我们也可以得出与此相同的结论：

【板书】元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。

【思考】根据前面的学习，请同学们思考：“引起元素性质周期性变化的规律的实质是什么？”

学生思考回答。

从表现看实质。

学生聆听，记录。

归纳知识，利于学生对其他周期元素性质的理解。

【小结】元素周期律的实质既不是原子序数递增也不是电子层数的变化，而是“原子核外电子排布的规律性变化。”

【板书】元素周期律的实质:原子核外电子排布的规律性变化。

学生聆听，记录。

及时小结，为学生解惑。

学生思考、总结。

由学生总结，变被动为主动。

附表：

表1 镁、铝与水反应

Na Mg Al 与冷H2O反应

现象

化学方

与沸H2O反应

程式

Mg带表面有气泡；Mg带表

现象

与沸水

化学方

面变红

Mg + 2H2O=

Mg（OH）2↓+ H2↑

程式

结

论

Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。

表2 Mg、Al与稀盐酸反应比较

现象

反应方程式

结论

Mg

Mg+2HCl= MgCl2+H2↑

Al 反应迅速，放出大量的H2

Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈

表3小结

Na Mg

Al

单质与水（或酸）

反应

最高价氧化物对NaOH 应水化物

碱性强弱比较

NaOH 强碱

结 论

表4

气态氧化物化学式

单质与H2化合的条件

对应水化物合或最H2SiO3

高价氧化物

酸性强弱

结 论

七、板书设计

弱酸

S SiH4

高温

Mg(OH)2

Mg(OH)2 中强碱

Al(OH)3

Al(OH)3

弱碱

随着原子序数的递增，金属性Na＞ Mg＞ Al P PH3

磷蒸气与H2能反

S

加热

Cl 应

HCl O4

中强酸

最强含氧酸

第2课时

二、元素周期律

3、元素性质递变规律

Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

4、元素周期律

1）定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。

2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。