归纳与整理教案评析

必修2识记知识点归纳整理

必修2第一章

物质结构

元素周期表

一、周期表

原子序数

＝

核电荷数

＝

质子数

＝

核外电子数

1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列

纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列

2、结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表

长周期（第4、5、6、7周期）

主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）

副族7个：IB-ⅦB 过渡元素

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构

相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质

（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）

点燃

点燃

4Li + O2 Li2O

2Na + O2 Na2O2

2 Na + 2H2O ＝

2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝

2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2

↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

注：金属性强弱的判断依据：详见笔记

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

（二）卤族元素：

１、原子结构

相似性：最外层电子数相同，都为7个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r2反常）（３）单质的熔、沸点升高

3、化学性质

（1）卤素单质与氢气的反应：

Ｘ2 ＋ H2

＝ 2 HX - 结论：

F2 F- Cl2

Cl

- Br2 Br

- I2 I

-单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（ I还原性最强）

总结：递变性：从上到下（从F2到I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F2到I2的非金属性逐渐减弱。

总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数

＝

核电核数

＝

质子数

＝

核外电子数

（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

1

（５）在化学上，我们用符号ZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

AA原子核

原子ZX

核外电子

Z个

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（１）两

同：质子数相同、同一元素

（２）两不同：中子数不同、质量数不同

（３）属于同一种元素的不同种原子

一.原子核外电子的排布 １．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

中子

N个=（A－Z）个

质子

Z个

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

4．元素周期表和元素周期律应用

①在周期表中的左上角附近探索研制农药的材料。

②半导体材料：在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找。

③在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

5. 元素周期表中元素性质的递变规律

同

周

期（从左到右）

同

主

族（从上到下）

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

电子层排布

失电子能力

得电子能力

金属性

非金属性

主要化合价

电子层数相同

最外层电子数递增

逐渐减弱

逐渐增强

逐渐减弱

逐渐增强

最高正价（＋1 →

＋7）

非金属负价 == ―（8―族序数）

酸性逐渐增强

碱性逐渐减弱

形成由难

→

易

稳定性逐渐增强

电子层数递增

最外层电子数相同

逐渐增强

逐渐减弱

逐渐增强

逐渐减弱

最高正价 == 族序数

非金属负价 == ―（8―族序数）

酸性逐渐减弱

碱性逐渐增强

形成由易

→

难

稳定性逐渐减弱

最高氧化物的酸性

对应水化物的碱性

非金属气态氢化物的形成难易、稳定性

2

第三节 化学键

离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子

４．用电子式表示形成过程：

用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程

用电子式表示离子化合物的形成过程 （自己补上电子得失箭头）

四、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力

⑴定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

⑵特点：①分子间作用力比化学键弱得多；

②影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；

③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。

⑶变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

2、氢键

⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。

⑵形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。

⑶存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

第四章 化学与可持续发展

一、

金属在自然界的存在形态：

①Pt Au等极少数金属是游离态； ②绝大多数金属元素以化合态的形式存在于自然界。

二、金属冶炼的涵义

在地壳中含量最高的金属元素是Al，其次是Fe 人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金，这就需要冶炼金属。工业上金属的冶炼是指

将金属从其化合物中还原出来

。

冶炼的实质：是把金属元素从化合态还原为游离态，（化合态）三、金属冶炼的方法

金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，

3 （游离态）

在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

①电解法：K Ca Na Mg Al

②加热还原法： Zn Fe Sn Pb （H） Cu （该方法适用于大多数金属，常用的还原剂：C、CO、H2、活泼金属等）

③加热分解法：Hg Ag

④物理分离法：Pt Au 注：（1）K Ca Na Mg Al，该组元素不能从不活泼的盐溶液中置换出后面的金属单质，因为其会优先和水反应

（2）、可用铝热法制备的金属必定不如铝活泼，即在金属活动性表中在铝的后面。 （3）、火法炼铜（热还原法）和湿法炼铜（从铜的盐溶液中置换出铜。）

四、海水资源的开发利用

（1）海水淡化：

①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

（3）、海水提溴（利用卤素单质的氧化性）

浓缩海水 溴单质 2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl 氢溴酸 Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ④溴单质 2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

（4）、海带提碘

海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：

(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。

(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。

(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

－证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。（2I＋H2O2＋2H＝I2＋2H2O）

－＋

4