归纳与整理课堂实录

《化学反应与能量变化》

二轮复习专题之一

考纲要求：

1. 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3. 了解焓变（ΔH）与反应热的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一

反应热

热化学方程式的书写：

1

1. 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。

2. 燃烧热：

3. 中和热：

【真题示例】

1.

(2015课标全国Ⅰ,28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广

泛用途。回答下列问题:

已知反应2HI(g)==H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,

1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ

的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为

kJ。

2．下列说法正确的是

(

)

2

1－A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=== 23CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

B．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1

C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应

生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的

中和热为－57.3 kJ·mol－1

书写热化学方程式的“五环节”

解题策略“四看”法判断热化学方程式的正误：

【针对训练】

3

1.(2017广东佛山模拟)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(

) A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热) C.S(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热) D.2NO2O2+2NO

ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

考点二

盖斯定律及其应用

利用盖斯定律计算反应热、书写热化学方程式的步骤：

2.(2017课标全国Ⅱ,27节选)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题: 正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下: ①C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

ΔH1

ΔH2=-119 kJ·mol-1

1③H2(g)+O2(g)2已知:②C4H10(g)+2O2(g)1C4H8(g)+H2O(g) H2O(g)

ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1为

kJ·mol-1。

4

3.(2017安徽淮北模拟)已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH=a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220 kJ·mol-1,H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为(

) A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 4.(2016课标全国Ⅲ,27节选)已知下列反应: SO2(g)+2OH-(aq)2-ClO-(aq)+SO3(aq)

SO3(aq)+H2O(l)

ΔH1

2-SO4(aq)+Cl-(aq)

ΔH2

2-2-CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO4(aq)

ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=

。

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