归纳与整理教学设计内容推荐

分子的结构与性质归纳与整理教学案

金堂实验中学

罗萍

2019.4.10 教学目标：

1、梳理本章知识体系，归纳重要知识点

2、了解大纲及考纲对本章知识的要求以及在高考中的考查形式及难度

教学过程: 自主学习：[2019备考·最新考纲] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

交流展示：一、共价键

二、分子的立体构型

归纳点拨：三、分子的性质

分 范德华力及其对物质的影响

子 的 氢键及其对物质性质的影响

性

质 无极含氧酸分子的酸性

训练反馈：

(2017·全国卷Ⅰ节选)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在

离子。

离子的几何构型为____________,中心原子的杂化形式为____________。

拓展延伸: 1.(2018·全国卷Ⅰ·35)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题: (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为

、

(填标号)。

(2)Li与H具有相同的电子构型,r(Li)小于r(H),原因是

。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是

、中心原子+-+-

的杂化形式为

。

LiAlH4中,存在

(填标号)。

A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键

课后作业: 1.(2018·全国卷Ⅱ·35)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

熔点/℃

沸点/℃

回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为

,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为

形。

(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是

。

(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为

。

H2S -85.5 -60.3 S8

115.2 444.6 FeS2

>600 (分解) SO2

-75.5 -10.0 SO3

16.8 45.0 H2SO4

10.3 337.0

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为

形,其中共价键的类型有

种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为

。

2.(2018·全国卷Ⅲ·35)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: (1) Zn原子核外电子排布式为

。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)

I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是

。

(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是

;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是

。

(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为

,C原子的杂化形式为

。