归纳与整理教学设计(第一课时)

课

题：2.2 分子的立体结构（第1课时）

教学目标：

1、了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

2、通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

3、通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

教学重点：价层电子对互斥模型

教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子或离子的立体结构

教学方法：问题探究法

教学过程：

▲

组织教学

▲

新课引入

<提供情景>用PowerPoint展示“资料卡片——形形色色的分子”，在欣赏的同时，充分发挥想象力，说说它们的空间形状。

▲

新课讲授

<板书>2.2分子的立体结构

<提供情景>用PowerPoint展示图2-8、2-9、2-10典型分子的立体结构模型，观察并填写表格一。

<板书>一、形形色色的分子

三原子分子

直线形，如CO2

分子的立体结构

四原子分子

V形，如H2O 平面三角形，如HCHO 三角锥形，如NH3

五原子分子

————

最常见的是正四面体形,如CH4

<提出问题>同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型为什么不同？

<猜想预测>鼓励学生联系所学知识，大胆猜测，并说出猜测理由。

<探究方案> 1、完成表格二：写出H、C、N、O原子的电子式及可形成共用电子对数。

2、完成表格三：写出CO2、H2O、NH3、CH4的电子式、结构式、分子的空间构型。

<交流讨论>通过书写及观察，帮助学生理解“中心原子、孤对电子”概念，分析孤对电子与分子的空间构型关系、键角与分子的空间构型关系，启发学生得到结论。

<归纳总结>同为三原子分子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对及中心原子上的孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，以减小斥力。

1

<板书>二、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）

1、内容：中心原子价电子层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。

<迁移提高>为更好理解VSEPR模型及方便判断分子的立体结构，让学生完成并分析表格四，进一步体会“价层电子对相互排斥最小”。

<板书>（1）中心原子的价电子都用于成键，其构型可用中心原子周围的原子数n来预测。

（2）中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现不同的立体构型。

2、应用：预测分子构型。

<应用反馈>P40思考与交流，完成表格五

<讲评归纳>1、在AXn型分子中，A与X之间通过两对或三对电子（即通过双键或三键）结合而成时，在价层电子对互斥模型中把它们当作一个电子对，例HCN。

2、电子对的空间构型与分子的空间构型存在差异的原因是由于孤对电子无参与成键,且孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，要使电子对相互排斥最小，那么H2O 、NH3

、CH4分子相应的键角必然逐渐变大。

▲小结

1、VSEPR模型预测分子立体结构方法：首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定中心原子的有无孤对电子数，再结合实际例子分析。

2、指明VSEPR模型，是模型化方法的具体体现，它把原子数相同、价电子数相同的一类化学粒子的结构加以概括，体现了等电子原理的思想，例五原子八电子的CH4、SiH4、NH4+，它们都是正四面体构型。

3、设疑：有无其他理论来预测分子立体结构？为下一课时“杂化轨道理论”设置悬念。

▲课堂练习：见学案

▲课后作业：P46.1、P59.6，学案6 ▲板书设计：略

2

2.2 分子的立体结构（第1课时）学案

一、形形色色的分子

表格一

分

子

的

立

体结构

三原子分子

四原子分子

—--————--—H

H2O

C

NH3

N

CH2O

O

CH4

形，如CO2

形，如H2O

形，如HCHO

形，如NH3

五原子分子—最常见的是

形，如CH4 表格二

原

子

电

子

式

可形成共用电子对数

表格三

CO2

分

子

电

子

式

结

构

式

分子的空间构型

孤对电子：

二、价层电子对互斥模型（

模型）

1、内容：中心原子价电子层电子对（包括

电子对和

的孤对电子对）的互相

作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互

的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。

表格四

中心原子

项目

ABn型分价层电子对分子的立体分子的空

所含孤对

VSEPR模型

子（n值）

的空间构型

结构模型

间构型

分子式

电子对数

CO2

H2O NH3

CH2O CH4

(1)中心原子的价电子都用于成键，其构型可用

预测；

(2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子图围的空间，并参与

，

使分子呈现不同的立体构型。

2、应用：预测分子构型

3

表格五

分子或离子的立体中心原子所含ABn型分子VSEPR模型

结构模型

孤对电子对数

（n值）

(价层电子对的空间构型) （分子或离子的空间构型）

分子式

结构式

HCN NH4+

H3O+

SO2

BF3

课堂练习：

1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有

形和

形，大多数四原子分子采取

形和

形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是

形。

2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3、下列分子①BCl3、②CC14、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为

4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是

①CH4

②NH4+

③CH3Cl

④P4

⑤SO42-

A、①②③

B、①②④

C、①②⑤

D、①④⑤

5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型

A、正四面体形

B、V形

C、三角锥形

D、平面三角形

6、试用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间构型：

N2、CO、BCl3、PCl3、COCl2、CCl4、SiCl4、

SiH4、CHCl3、CO32-

、SO32-、SO42-、

NH2-

4