归纳与整理优质课教案

《

原子结构与性质》归纳整理

【课标要求】

知识与技能要求：

1、进一步认识原子核外电子的分层排布

2、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系

教学重点: 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质

教学难点：

4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力

教学过程：

复习归纳：《原子结构与性质》的知识网络图

教师讲授：

一、能层、能级、原子轨道之间的关系

学生活动：课堂练习

1、下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能

表明同一电子层电子能量有差异的是

（

）

A．

C．1s22s22p3

B.

D．

2、下列说法中正确的是(

) A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

教师讲授：

二、核外电子排布规律

学生活动：

课堂训练

1、下列原子结构与洪特规则有关的是（

）

A. Cu原子的外围电子排布是

3d104s1而不是3d94s2 第

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B.

S 原子的价电子排布是

3s23p4而不是3s13p5

C.

Fe 原子的外围电子排布是3d64s2 而不是3d8

D.

N原子的最外层有3个未成对电子，且自旋方向相同

2、下列叙述正确的是(

) A．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态

原子变为基态原子，则要放出能量

B．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对

电子的原子一定是同主族元素

C．原子核外M层上只有2个电子的原子和N层上只有2个电子

的原子化学性质一定相似

D．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对

电子的原子一定是同周期元素

3、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________；

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

4、(10安徽)

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z和Y同周期，Z的电负性(非金属性)大于Y, W的一种核素的质量数为63，中子数为34. (1)

(2)

教师讲授：

三、原子结构与元素周期表：

学生活动：

课堂训练

1、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(

)

A．第一电离能：Y小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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Y位于元素周期表第

周期表

族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物(2)X的元素符号为

，W的基态原子核外电子排布式的酸性较强的是

（写化学式）

是

。

2、下表前20号元素中某些元素的一些数据：(1) 第一电离能最小的是______(填编号)。

(2) ⑤、⑥、⑦某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8 电子稳定结构的物质可能是______ ______ (写分子式)。元素

⑨和⑩形成的化合物的化学式为_____。元素①的原子价电子

排(3)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________，可以验证你的结论的是下列中的________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子的电离能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性布式是________。

3、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式___________________________。

（2）写出AB2的结构式_________________________________。

（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：

＞

（填写元素符号），原因是

。

（4）B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：

＞

__________（填写化学式）。

（5）用电子式表示AE2的形成过程________________________ 小结：微粒半径的比较

布置课后作业

1、复习第一章知识：

（1）熟练书写1～36号元素的原子电子排布式及简化电子排布式,外围电子排布式；

（2）书写主族元素的原子电子排布式；

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

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