复习题教学设计案例

第四节

离子晶体

[学习目标定位]

1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。

一、离子晶体

1.概念及结构特点

(1)概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。

(2)结构特点：

①构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子。

②微粒间的作用力：离子键。

2.典型离子晶体的结构类型

(1)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子晶体中离子的配位数。

(2)典型离子晶体的结构模型：

化学式

NaCl CsCl CaF2

晶胞

晶胞中离子数目

阳离子的配位数

阴离子的配位数

(3)在NaCl晶体中，每个Na周围最近且等距离的Na有12个，每个Cl周围最近且等距离的Cl也有12个。在CsCl晶体中，每个Cs周围最近且等距离的Cs有6个，每个Cl周围最近且等距离的Cl也有6个。

3.决定晶体结构的因素

(1)思考讨论：

①在NaCl和CsCl两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？

－－＋＋－＋＋－

Cs：1 Cl：1 8 8 －＋

Ca2：4 ＋Na：4 Cl：4 6 6 －＋F：8 8 4 －

rrr答案

在NaCl晶体中，正负离子的半径比－＝0.525，在CsCl晶体中，－＝0.934，由于－值rrr的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。NaCl晶体中阴、阳离子的配位r数都是6，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是8。－数值越大，离子的配位数越高。

r②为什么在NaCl(或CsCl)晶体中，阳、阴离子的配位数相同；而在CaF2晶体中，阳、阴离子的配位数不相同？

答案

在NaCl、CsCl晶体中，阳、阴离子的配位数相同，是由于阳、阴离子电荷(绝对值)相同，因而阳、阴离子的个数相同，结果导致阳、阴离子的配位数相同；若阳、阴离子的电荷不相同，阳、阴离子的个数必定不相同，结果阳、阴离子的配位数就不会相同。如CaF2晶体中，Ca2的配位数为8，F的配位数为4，离子所带电荷越多，配位数越多。

＋－＋＋＋＋(2)归纳总结，决定晶体结构的因素：

几何因素

电荷因素

键性因素

4.离子晶体的性质

(1)熔、沸点较高，硬度较大。

(2)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。

(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

晶体中正负离子的半径比

晶体中正负离子的电荷比

离子键的纯粹程度

例1

下列性质适合于离子晶体的是(

) A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm3

－【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体的特征性质

答案

A

解析

离子晶体在液态(即熔融态)导电，B项错误；CS2是非极性溶剂，根据相似相溶规律，C项错误；离子晶体质硬易碎，且固态不导电，D项错误。

例2

一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(

)

A.阳离子的配位数为8，化学式为AB B.阴离子的配位数为4，化学式为A2B C.每个晶胞中含4个A D.每个A周围有4个与它等距且最近的A 【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体的结构

答案

C 11解析

用均摊法可知，晶胞中含有阳离子数为8×＋6×＝4，阴离子显然是8个，故化学式为82AB2，A、B项错误；每个A周围最近且等距离的A有12个(类似于干冰晶体)，D项错误。

二、晶格能

1.概念：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量。晶格能通常取正值，单位kJ·mol1。

－2.影响因素及与离子晶体性质的关系

离子化合物

离子电荷数

核间距/pm 晶格能/kJ·mol1

－NaBr 1 298 747 747 <2.5 NaCl 1 282 786 801 2.5 MgO 2 210 3 791 2 852 6.5 熔点/℃

摩氏硬度

根据上表中的数据，回答下列问题：

(1)影响因素：

(2)晶格能与晶体的熔点、硬度的关系：

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，晶体的熔点越高，硬度越大。

晶格能的几点应用

(1)一般情况下，离子化合物都有较高的熔点和沸点，这和它们的离子晶体有很大的晶格能有关。由于晶格能：MgO>NaF，MgO的熔点(2 852 ℃)比NaF的熔点(993 ℃)高得多。

(2)晶格能的大小决定离子晶体的稳定性。晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定，熔化和破坏离子晶体时消耗的能量就越多，即相应的离子晶体的熔点就越高，硬度就越大。

(3)晶格能的大小影响岩浆晶出的次序，晶格能越大，形成的晶体越稳定，岩浆中的矿物越容易结晶析出。

例3

下列关于晶格能的叙述中正确的是(

) A.晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关

B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关

C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用

D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高

【考点】晶格能

【题点】晶格能的概念及影响因素

答案

D 解析

晶格能与离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子半径的大小成反比，A、B项错误；晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，D项正确。

1例4

碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的导电性d0离子的核间距)。下面说法错误的是(

)

①

晶格能/kJ·mol1

－离子半径/pm

Li

Na

K

60

95

133 F

Cl

Br

I

136

181

195

216 －－－－＋＋＋LiF

LiCl

LiBr

LiI 1 031

845

807

752 NaF

NaCl

NaBr

NaI 915

777

740

693 KF

KCl

KBr

KI 812

708

676

641 ②

③

A.晶格能的大小与离子半径成反比

B.阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小

C.阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大

D.金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强

【考点】晶格能

【题点】晶格能的概念及影响因素

答案

D 解析

由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项正确；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项正确；表中晶格能最小的是碘化物，因还原性：F

四种晶体物理性质的比较

晶体类型

金属晶体

金属原子通定义

过金属键形成的晶体

基本微粒

微粒间

作用力

熔、沸点

金属阳离子、自由电子

金属键

一般较高，但差异大

一般较大，但差异大

好

固态能导电

不溶

金属键

金属单质和合金

K、Cu、Mg 离子晶体

阴、阳离子通过离子键形成的晶体

分子晶体

分子间通过分子间作用力形成的晶体

分子

范德华力或范德华力与氢键

较低

原子晶体

相邻原子间通过共价键结合而形成的立体网状结构的晶体

原子

－－－－结

构

阴离子、阳离子

离子键

共价键

较高

高

硬度

性

质

延展性

导电性

溶解性

熔化时需克

服的作用力

物质类别

典例

较大

脆

熔融态或溶于水时能导电

多数溶于水

离子键

较小

差

某些溶于水后能导电

相似相溶

范德华力或范德华力与氢键

多数的非金属单大

差

一般不导电，个别为半导体

不溶

共价键

少数的非金属单质和离子化合物

NaCl、CsCl、CaF2

质和共价化合物

共价化合物

干冰、冰、碘

金刚石、SiO2

1.仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是(

) A.H、O、S

B.Na、H、O

C.K、Cl、O

D.H、N、Cl

【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体的判断

答案

A 解析

强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。

2.下列说法中正确的是(

) A.固态时能导电的物质一定是金属晶体

B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体

【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体的特征性质

答案

D 解析

四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：

固态

熔融状态

水溶液

3.下列关于CaF2的表述正确的是(

) A.Ca2与F间仅存在静电吸引作用

＋－分子晶体

不导电

不导电

有的可导电

原子晶体

不导电(晶体硅导电) 不导电

－

金属晶体

导电

导电

－

离子晶体

不导电

可导电

可导电

B.F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点低于CaCl2

C.阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

【考点】离子晶体

【题点】离子晶体结构与性质的综合

答案

D 解析

Ca2与F间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，A错误；离子所带电荷相同，F＋－－－－－的离子半径小于Cl，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，B错误；晶体构型还与离子的大小有关，所以阴、阳离子比为2∶1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，C错误；CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确。

4.氧化钙在2 887 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(

)

A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同

D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定

【考点】晶格能

【题点】晶格能的概念及影响因素

答案

C 解析

CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。

5.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

物质A 熔点/K 物质B 熔点/K

晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体微粒之间通过_________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是____________。B组晶体属于__________晶体，价电子数由少到多的顺序是_________________，离子半径由大到小的顺序是______________。金属键强弱由小到大的顺序为______________。

【考点】晶体结构和性质的综合

【题点】晶体物理性质比较

答案

离子

离子键

NaCl>KCl>CsCl

金属

Na

Na>Mg2>Al3

Na

A组NaCl、KCl、CsCl为同一主族的氯化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低。而Na、K、Cs的离子半径逐渐增大，故Na与Cl、K－＋－＋＋＋＋－＋与Cl、Cs与Cl的离子键逐渐减弱，NaCl、KCl、CsCl的熔点依次降低；而B组中Na、Mg、Al是金属晶体且价电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。

[对点训练]

题组一

离子晶体的判断及性质

1.下列关于离子化合物的叙述正确的是(

) A.离子化合物中都只含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物若能溶于水，其所得溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体与离子键的关系

答案

C 解析

离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如NH4Cl，阳离子为NH4而不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如NH3、SO2、HCl等。

2.下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是(

) A.CaCl2

B.Na2O2

C.N2

D.NH4Cl 【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体与离子键的关系

答案

B 3.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是(

) A.晶体熔点达2 500 ℃

B.晶体不导电，溶于水导电

C.晶体不导电，熔融状态能导电

D.温度越高，溶解度越大

【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体的特征性质

答案

C 解析

熔点为2 500 ℃的可以是金属晶体、原子晶体或离子晶体；晶体不导电，水溶液导电可以是离子晶体或分子晶体；多数固体温度升高，溶解度增大。

4.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是(

) 晶体

熔点/℃

NaCl 801 MgO 2 852 SiCl4

－70 AlCl3

180 晶体硼

2 500 ＋

A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B.SiCl4晶体是分子晶体

C.AlCl3晶体是离子晶体

D.晶体硼是原子晶体

【考点】晶体结构和性质的综合

【题点】晶体的分类和判断

答案

C 解析

根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼为非金属单质，熔、沸点很高，是原子晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。

题组二

晶格能及其应用

5.下列关于晶格能的说法中正确的是(

) A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

【考点】晶格能

【题点】晶格能的概念及影响因素

答案

C 6.离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能按从小到大的顺序排列正确的是(

) A.①②③④

C.③①④②

【考点】晶格能

【题点】晶格能的概念及影响因素

答案

B 解析

题述4种物质都是离子晶体，离子晶体的熔、沸点与晶格能的大小成正相关，晶格能的大小与离子半径成反相关、与离子所带电荷数成正相关。镁离子、钙离子、氧离子所带电荷数大于钠离子、氟离子和氯离子，钠离子的半径大于镁离子，钙离子的半径大于镁离子，氯离子的半径大于氟离子，所以晶格能从小到大的顺序是①③②④，B项正确。

7.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子之间的核间距离和离子所带电荷的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(

) B.①③②④

D.④②①③

A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO C.CaO>BaO>KCl>NaCl D.CaO>BaO>NaCl>KCl 【考点】晶格能

【题点】晶格能与离子晶体物理性质的关系

答案

D 解析

对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为Ba2>K>Ca2>Na；阴离子半径：＋＋＋＋Cl>O2，比较可得D项正确。

－－题组三

离子晶体的空间结构的考查

8.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是(

) A.晶体中阴、阳离子的半径比

B.晶体中阴、阳离子的电荷比

C.离子键的纯粹程度

D.离子晶体的晶格能

【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体的结构

答案

D 9.在下列离子晶体空间结构示意图中，代表阳离子，代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构是(

) 代表阴离子。若M代表阳离子，N

【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体结构的相关计算

答案

B 11解析

A项，阳离子位于顶点和面心，晶胞中平均含有阳离子的数目为8×＋6×＝4，阴82离子位于体心，晶胞中含有的阴离子数目为1，故该晶胞中阳离子和阴离子的个数比为4∶1，

11化学式为M4N，错误；B项，阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子的数目为4×＝，821阴离子位于体心，晶胞中含有的阴离子数目为1，故该晶胞中阳离子和阴离子的个数比为∶121＝1∶2，化学式为MN2，正确；C项，阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子的数目为3×83＝，阴离子位于体心，晶胞中含有的阴离子数目为1，故该晶胞中阳离子和阴离子的个数比83为∶1＝3∶8，化学式为M3N8，错误；D项，阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子的81数目为8×＝1，阴离子位于体心，晶胞中含有的阴离子数目为1，故该晶胞中阳离子和阴离8子的个数比为1∶1，化学式为MN，错误。

10.在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则－－冰晶石晶胞中含Na数为(

) A.12个

B.8个

C.4个

D.3个

【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体结构的相关计算

答案

A 11－－解析

NaCl晶胞中Cl个数为8×＋6×＝4，由题意知，冰晶石晶胞中[AlF6]3的个数也应82当为4，化学式Na3[AlF6]中Na和[AlF6]3的个数比为3∶1，所以冰晶石晶胞中含Na个数＋－＋＋为4×3＝12，故选A。

11.已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F；用“○”表示Ca2，在如图所示中，符合－＋CaF2晶体结构的是(

)

【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体的结构

答案

B 11－＋－解析

在A中F数目为4×＝，Ca2数目为1，不符合CaF2的组成；在B中F数目为1，82111＋－＋Ca2数目为4×＝，符合CaF2的组成，B项正确；在C中F数目为8×＝1，Ca2数目为8281，不符合CaF2的组成；在D中N(Ca2)∶N(F)＝1∶1，不符合CaF2的组成，D项错误。

＋－12.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs核间距离＋

为

a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是(

)

8M－A.cm3

3

g·NAaM－C.cm3

3

g·NAa【考点】离子键和离子晶体

【题点】离子晶体结构的相关计算

答案

C 1解析

处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有属于1个晶胞，处于晶胞内的离8子全属于该晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs和1个Cl，则1 mol氯化铯的体积为NAa3 cm3，＋－Ma3－B.

g·cm3

8NAMa3－D.

g·cm3

NAM－故氯化铯晶体的密度为cm3。

3

g·NAa[综合强化]

13.已知物质熔、沸点数据回答问题：

物质

熔点/℃

(1)下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是__________(填字母)。

A.NaCl和CCl4

C.金刚石和金属铝

B.Na2O和SiO2

D.碘和干冰

AlF3

1 260 AlCl3

181(升华) AlBr3

263 Al2O3

2 045 MgCl2

707 MgO 2 852 (2)MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是____________________________________。

(3)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？

(4)MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

(5)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是____________。

【考点】晶体的结构和性质综合

【题点】晶体的结构和性质综合

答案

(1)A

(2)MgCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力

(3)氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大。AlCl3不属于离子晶体，

熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝。

(4)高

(5)将两晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明AlCl3为分子晶体，MgCl2为离子晶体

解析

(1)由表中数据可知AlF3是离子化合物，熔化时需克服离子键，而AlBr3是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故选A。

(2)MgCl2是离子晶体，离子间通过离子键结合，AlCl3为共价化合物分子，分子间通过范德华力结合，离子键作用力远大于范德华力，所以MgCl2的熔点远高于AlCl3的熔点。

(3)因为MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能量，因而不用电解MgO的方法生产镁。AlCl3不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝。

(4)MgO和BaO都是离子化合物，Mg2的半径比Ba2小，所以MgO的熔点比BaO的熔点高。

＋＋(5)将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，而AlCl3不能导电，即可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。

14.已知某些硅酸盐矿物和石英的晶格能如下表：

某些硅酸盐矿物和石英

橄榄石

辉石

角闪石

云母

长石

石英

请回答下列问题。

(1)橄榄石和云母晶出的顺序是______________。

(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是______________________________。

(3)推测云母和橄榄石的熔点高低为________，硬度大小为______________。

【考点】晶格能

【题点】晶格能与离子晶体物理性质的关系

答案

(1)橄榄石先晶出，云母后晶出

(2)石英的晶格能较低，此外它不易在岩浆中达到饱和浓度，只有当各种金属离子以硅酸盐形式析出后，石英的浓度才达到饱和，故石英晶体最后晶出

(3)云母<橄榄石

云母<橄榄石

15.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，＋＋晶格能/kJ·mol1

－4 400

4 100

3 800

3 800

2 400

2 600 则熔点NiO________(填“<”或“>”)FeO。

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、__________。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为_______________________________________________________________。

【考点】离子晶体的综合

【题点】离子晶体结构与性质的综合

答案

(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

(2)>

(3)6

6

(4)LaNi5 解析

(2)NiO、FeO都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。(3)因为NiO晶体结构与NaCl的相同，而NaCl晶体中Na、Cl的配位数都是6，所以，NiO晶体中Ni2、O2的配位数也是6。(4)根据晶胞结构可计算，一个合金晶＋－＋－11胞中，La原子数＝8×＝1，Ni原子数＝1＋8×＝5。所以该合金的化学式为LaNi5。

82