归纳与整理课堂实录及点评

必修二

第四章

化学与自然资源的开发利用复习课

考点一：常见金属元素的制法（电解法、热还原法、加热分解法）

1．下列各组物质中发生铝热反应的是

A．铝粉和Fe2O3粉末

B．木炭粉和CuO粉末C．铝粉和MgO粉末

D．铝粉和稀盐酸

2．工业上冶炼铝通常采用的方法是

A．CO或氢气还原法

B．铝热反应法

C．电解法

D．热分解法

D．Hg 3．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是A．Fe

B．Cu

C．Ag 4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．食盐、淡水

D．烧碱、氢气

5．下列说法正确的是

A．所有不锈钢都只含有金属元素

B．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，且熔点比纯镁低

C．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界D．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

6．下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2

D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

7．下列说法不正确的是

（

）

A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

B．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝

C．工业上常通过下列反应制取镁：MgO+COMg+CO2 D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

8．下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是（ ）

A．加热氧化铜 B．氧化镁跟铝粉共热 C．用焦炭还原氧化铜 D．电解氯化钠溶液

9．冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②活泼金属置换法，③电解法。这三种方法在工业上均有应用。下列的冶炼方法分析不正确的是

A．火烧孔雀石法炼铜用方法① B．湿法炼铜用方法① C．铝热法炼铬用方法②

D．从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁用方法③

考点二：非金属单质及其化合物对环境的影响

1．下列做法能改善空气质量的是

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A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

2．下列说法正确的是

（

）

A．二氧化碳→光合作用的原料→大量排放导致酸雨

B．氟利昂→制冷剂→向空气中排放导致臭氧空洞

C．二氧化硫→工业制硫酸→大量排放导致光化学烟雾

D．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是：二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物

3．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(

) A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量

4、20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是（ ）

A.治理污染 B.杜绝污染源 C.减少有毒物 D.处理废弃物

考点三：化学实验

1、下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的? A．溶解

B．裂解

C．分馏

D．裂化

E．干馏

F．蒸馏

G．电解

H．过滤

I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等

（3）将海水淡化

（4）除去粗盐溶液中的泥沙

（5）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质

2、将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：

物质

甲

乙

密度/(g·mL－1) 0.893 1.220 沸点

78.5℃

100.7℃

水溶性

溶

溶

溶解性

溶于乙

溶于甲

则应采取的分离方法是（ ）

A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤

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3、某研究性学习小组为了模拟工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝，设计的流程如下：

洗涤、干燥 灼烧

回答下列问题：

（1）（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）步骤中涉及到的物质分离操作是

。

（2）沉淀A、B的成分分别是

、

（写化学式）。

（3）操作（Ⅱ）中发生反应的的离子方程式为

、

、

。

（4）操作（Ⅳ）中“灼烧”时用来装Al(OH)3仪器是

。

（5）写出由Al2O3制Al的反应方程式

4、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

海藻

（1）灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、____

、

、

。

操作③、⑤、⑥分别是 、 、

写出步骤④对应反应的离子方程式：

。

（2）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用

（填代号）。

A．浓硫酸

B．H2O2溶液

C．KMnO4溶液

理由是

。

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是

。

（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

。

灼烧

①

海藻灰

浸泡

②

海藻灰悬浊液

③

残渣

过量Cl2

含碘离子溶液

含碘水的溶液

④

⑤

含碘有机溶液

⑥

晶态碘

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考点一：ACBCB、CCCB 考点二：BBDB 考点三：1、（1）E

（2）C

（3）F

（4）H

（5）I

2、A

3．（1）过滤（2分）

（2）SiO2、Fe(OH)3（2分）

（3）H++OH＝H2O（2分）、Fe3++3OH＝Fe(OH)3↓（2分）、

－－Al3++4OH＝AlO2+2H2O（2分）

－（4）坩埚（2分） （5）

2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ （3分）

冰晶石

4、（1）坩埚、坩埚钳、泥三角；过滤、萃取分液、蒸馏；Cl2 +2I

＝

I2 +2Cl

（2分）

（2）B，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（3分）

（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。苯可作碘单质的萃取剂。（3分）

（4）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘。（4分）

－－电解

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