复习题教案设计（一等奖）

《高考题中的原子结构与性质》教学设计

大庆市第十中学

韦伟

15045884395 一、教材分析：

本章将从原子水平上认识物质构成的规律，在原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期表和元素周期律，为后续章节内容的学习奠定基础，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高其分析问题和解决问题的能力。

二、学情分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入学习原子结构，虽然本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。通过本章的学习，学生将提升有关物质结构的基本认识，认识物质的结构与性质之间的关系，发展“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。

三、重点难点

重点：①正确书写电子排布式、价电子排布式，电子排布图

②能结合能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则书写和说明1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。

难点：能描述主族元素第一电离能、电负性、离子半径变化的一般规律。

四、教学流程与特点

课前展示考纲，让学生了解考纲。

【导课】通过化学考试评价体系导课，引导学生知道本章在高考中的地位，结合2019,2018高考35题，让学生知道怎么考，自己总结考什么。制定本节课学习目标和重难点。通过简单复习原子结构的性质，引导学生归纳总结，然后进行简单反馈，加深学生对主族元素第一电离能、电负性、离子半径变化的一般规律的记忆，会区分和书写原子、离子的各种排布式。之后对近2年高考题中涉及本章内容进行分析，解答，教学生如何审题，答题，鼓励学生不惧高考，培养学生分析问题，解决问题的能力。

利用普米白板制作课件，充分利用白板软件的隐藏，前置，书写等功能，简洁大方，逻辑性强，内容层次分明，采用本校四步目标教学法，逐步引领学生进入本节课内容的学习，循循善诱，逐个突破重难点，夯实基础知识，升华难点。

课上学生做习题，利用希沃投屏，与学生互动，师生合作，精准点评。

五、教学过程

（一）导课

(视频00：00：10)展示化学考试评价体系一体四层四翼，高考核心立场——“为什么考”：“立德树人、服务选才、引导教学”

。考查目标——“考什么”：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”。考查要求—“怎么考”：“基础性、综合性、应用性、创新性”。

展示2018,2019高考题：

目的:让学生总结考什么，怎么考，制定本节课学习目标，重难点。

学生集体朗读本节课教学目标，知道本节课学习内容及程度。

【明确目标，确立任务】

①

正确区分和书写电子排布式、价电子排布式，电子排布图

②

能结合能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则书写和说明1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。

③

能描述主族元素第一电离能、电负性、离子半径变化的一般规律。

【师生合作，攻克目标】

(视频00：03：43)

（一）电子排布的表示方法

给出氮原子的几种排布式和排布图，讲解区别和联系。

重点强调：排布式与排布图的不同，价电子和核外电子的不同，

排布式强调能级，排布图强调轨道和自选状态。

【练习1】：写出S的四种排布式。

(视频00：06：56)

希沃投屏展示学生答案，点评。

（二）构造原理

(视频00：03：43)

【过渡】我们是按照构造原理书写电子排布式的。鲍林提出一个能量近似能级图。

经过大量的事实，证明绝大多数元素的原子核外电子排布都遵循这个能级图的排列顺序。我们把这个原理叫做构造原理。当原子按照构造原理排布时，符合能量最低原理。比如H，它有一个1S能级，且1S能级只能容纳2个电子。这个就是泡利提出的不相容原理：一个原子轨道里最多只能容纳两个电子，而且自旋方向相反。如果氮原子的2P3咱们排列呢？按照洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据一个轨道，且自旋方向相同。

【设计目的】让学生明白书写规则，了解构造原理，用理论指导实践。同时建立模型的概念，模型的建立便于我们更好理解原理。进行化学学科科学素养的培养，证据推理与模型认知。

强调：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。原子在失去电子形成阳离子时，首先失去最外层电子。

例：Fe核外电子排布式的书写

过渡：大多数元素都符合构造原理，但是铜，铬特殊。

【练习2】完成学案，巩固构造原理的知识点，书写

希沃投屏展示学生答案，点评。

（二）元素性质周期性

(视频00：15：15)

学生根据回忆，独立完成学案第三部分的内容。

(视频00：19：00)

【投影学生的答案】学生点评，找错。

(视频00：23：01)

【教师强调规律】

（1）第一电离能

给出教材中第一电离能的变化曲线图

强调：同周期：从左向右有增大趋势。IIA和VA特殊。

同主族：自上而下依次减小。

（2）电负性

给出电负性图

强调：同周期：从左向右逐渐增大。

同主族：自下而上逐渐增大。

(3)微粒半径

总结规律：

小。同一元素，价高半径大。

强调遇到这些题时，先背一遍规律，再做题。

(视频00：24：15)

三、

训练检测，达成目标

离子半径：同族从上到下，依次增大。离子核外电子层结构相同，核大半径1、比较:大小

(1)微粒半径:Mg2+,Na+,F-

(2)微粒半径:Fe3+, Fe2+, Fe (3)电负性:F,S,O (4)第一电离能:Na,Mg,K

【学生展示】学生利用白板软件书写功能，直接在白板上书写，教育因互动

而精彩。

2、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3。

则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

【学生展示】两位学生自己上黑板给同学们讲解，锻炼了学生的表达能力，演讲能力。

3、填空

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 。

（2）Co基态原子核外电子排布式为 。

元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。

【希沃投影】检查学生对构造原理，电子排布的表达。

【点评】

通过这3个例题，检查学生对本节课内容的掌握，根据学生反馈，纠正易错点，强调原子性质的变化规律，加强学生记忆。第三题其实是2017年本章高考题，只要掌握了本节课内容，做起来并没有太大难度。所以高考题虽然总有变化，但万变不离其宗，只要打牢基础，无论如何变化，我们也能从容面对。下面我们回头来看看今年高考题有关本章的内容。

(视频00：36：54)

四、总结反思，提升目标

【提升目标】

①审题，看清图还是式，有没有“价”。

②比较大小，先背规律；问原因，看结构。

③第一电离能和电负性共性：非金属>金属

(视频00：37：46)

【真题链接】

4、【2019全国II节选】35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。

（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。

5、【2019全国III节选】35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

【习题设计目的】：用高考题让学生知道高考本章内容怎么考，考什么。引出本节课学习目标，之后用所学知识解决高考题，同时让学生了解本节课内容不复杂，好拿分。只要掌握了基本知识，就能解答，增强高考必胜的信心，鼓励学生学习化学。

(视频00：39：05)

【布置作业】

【板书设计】