第二单元 化学反应的方向和限度教学设计(第一课时)

《化学平衡》教学设计

一、教材分析

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学***衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。

二、学情分析

学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。

三、教学目标

知识目标：

（1）使学生建立化学平衡的概念 （2）使学生理解化学平衡的特征 （3）掌握化学平衡状态的判断 能力目标：

（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识 （2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力

情感目标：

（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯 （2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育

四、教学重难点

化学平衡的建立及其特征

五、教学过程

【复习练习】根据化学反应进行的程度，可分为可逆反应和不可逆反应。判断下列反应，属于可逆反应的是：①二氧化硫的催化氧化 ②氮气和氢气的化合③水的分解 ④可燃物的燃烧 ⑤氨气溶于水

⑥氯气溶于水 ⑦二氧化硫溶于水

⑧三氧化硫溶于水 ⑨铁置换出硫酸铜溶液中的铜

生：思考并回答①②⑤⑥⑦

师：什么是可逆反应？什么是可逆反应的特点？

生：复习思考并回答。

可逆反应：是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如SO2+H2O⇋H2SO3 可逆反应的特点：①同一条件②正反应和逆反应均不彻底③反应物和生成物共存

师：什么是正反应方向？什么是逆反应方向？什么是正反应？什么是

逆反应？

生：思考回答

正反应：向生成物方向（从左到右）进行的反应。

逆反应：向反应物方向（从右到左）进行的反应。

师：可逆反应我们将其分为了正反应和逆反应两个方向研究，根据化学反应速率的定义思考正反应的反应速率该如何描述？逆反应速率又该如何描述？

生：思考并回答。

正反应速率：反应物消耗的快慢或生成物生成的快慢。

逆反应速率：生成物消耗的快慢或反应物生成的快慢。

【思考交流】一定温度和压强状况下，密闭容器中C+CO2⇋ 2CO反应时正反应速率为υ1，逆反应速率为υ（再向容器中通入CO2瞬间：21）υ1 ，υ2 ；随后一段时间内υ1 ，

υ2 ；

（2）再向容器中通入CO瞬间：υ1 ，υ2 ；随后一段时间内υ1 ，υ2 。

生：讨论回答并说明理由

师：温度和压强不变时，影响化学反应速率的因素是什么？外界条件不变时，在可逆反应中影响正反应速率的是什么？影响逆反应速率的又是什么？

生：总结归纳。

外界条件不变时，正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定

【思考交流】在反应CO+H2O⇋CO2+H2中，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后。试分析整个反应过程中反应物、生成物浓度的变化，并以CO为例分析其整个过程中正反应速率（CO消耗速率）、逆反应速率（CO生成速率）的特征

生：思考交流并分析

开始时：反应物浓度 正反应速率 生成物浓度 逆反应速率 。反应过程中：反应物浓度 正反应速率 生成物浓度 逆反应速率 一段时间后：正反应速率 逆反应速率 【思考与交流】在上述反应体系中，当正反应速率与逆反应速率相等后，体系中各成分的百分含量及浓度有何特征？反应是否停止？

生：思考并分析。

师：同种物质正反应速率等于逆反应速率，那其消耗和生成量相等，其浓度就能保持恒定，但是由于正逆反应速率相等，但不为零。所以反应没有停止，仍在进行。如同收支平衡。类比一个水池。出水口和进水口同时工作，当两者效率相等时，池塘的水量不变但进水出水一直进行。

【思考练习】画出一张整个过程中的正反应速率和逆反应速率时间图

。

生：

v正v逆

0

t11

t

师：像这样正反应速率与逆反应速率相等，体系各组分浓度不变时，体系就达到了化学平衡状态。

在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定程度上时，v正反应速率=v逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，简称化学平衡。

师：了解一段文字，我们一般最开始要做的是找关键字。现在请同学们一起找找这段概念中的关键字。

生：条件不变；可逆反应；v正反应速率=v逆反应速率；反应物和生成物的浓度不再发生变化

【思考与交流】那从这些关键词中你能不能像之前我们归纳的钠与水反应的现象一样，用几个字表示化学平衡的特点。

生：讨论并说明。

逆、等、动、定、变

【思考与练习】1、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是( ) A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正、逆反应的速率都为零

2、在一定温度下,下列哪些选项不能说明可逆反应A(g)+3B(g)⇋ 2C(g)已处于化学平衡状态（ ）

A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C. 单位时间内生成n molA,同时消耗n molA D. A、B、C的浓度不再变化 生：思考并作答

师：你是从化学平衡的什么特征里得出的答案？

生：等、定

判断化学平衡：（1）v正＝v逆，即同一物质消耗速率与生成速率相等

（2）各物质的浓度（质量、物质的量、体积分数等变量）保持不变

小结整节课的内容：系统的学习了可逆反应的相关概念，学习了可逆反应化学平衡的建立、特点和判断依据。

【课堂练习】1、在一定温度下容器中某一反应，M、N的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列表述正确的是( )

物质的量/mol

8

6

4

2

M

N

时间/min

0

t1

t2

t3

A. 化学反应方程式为： 2M ⇋N

B. t2时正逆反应速率相等，达到平衡

C. t3时正反应速率大于逆反应速率

D. t1时, N的浓度是M的2倍

2、反应2SO2(g) ＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，再向反应容器中充入18含氧的同位素188O的氧气，经过一段时间后，（

） 8O原子会存在于 A.O2 B.O2

、SO2 C.SO3 D.O2

、SO2和SO3 3、

能够说明N2

+ 3H2

⇋2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是

：①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等

③

容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2

⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2

⑥

某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键

六、板书设计

化学平衡

一、可逆反应 二、化学平衡的建立

1、定义

2、特点

v正

v逆

t

t0

正反应 三、化学平衡的特点

逆反应 逆、等、动、定、变 正反应速率 四、化学平衡的判定

逆反应速率 （1）v正＝v逆 （2）各物质的浓度保持不变

七、教学反思

课堂氛围不够热烈，学生比较紧张。关于达到平衡时，各组分浓度不变讲解不够透彻。