第一单元 化学反应速率优质课教案整理

化学反应速率

一、学习目标

1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。

2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。

二、自主先学，回答问题

1.如何表示一个化学反应的反应速率？

2.化学反应速率受什么因素影响？

3 试着完成教材P31中的“问题解决”。

三、先学检查

1.试着回答自主先学中的问题。

2.完成学案中的先学检查。

四、教学过程

【引入】在化学实验和日常生活中，我们经常会遇到这样的现象：有的反应进行的快，有的反应进行的慢。（同时播放PPT）前面我们做过Na与水反应的实验，这个实验进行很快。这张是桂林山水溶洞，同学们都听过，桂林山水甲天下，但是冰冻三尺非一日之寒，溶洞的形成至少要经历30万年。这是最为熟悉的烟花，反应迅速。这是石油的形成过程要经历上百年，反应进行极慢。同学们，你是通过什么来判断这些反应进行得快还是慢的？

【学生】通过观察反应现象是否剧烈，通过看反应的时间长短。

【教师】这样判断是可以的，但是对于中和反应，比如稀盐酸与氢氧化钠反应，如果不使用指示剂，能不能通过观察实验现象来判断这个反应进行得快还是慢？

【学生】不能

【教师】那我们到底该如何去衡量一个反应进行得快还是慢？想一想，在物理中我们用什么描述物体运动的快慢？

【学生】速度

【教师】速度是什么？有无计算公式？

【学生】单位时间内通过的位移，vst

【教师】在化学上，也可以用速率来表示化学反应速率。化学反应速率可用单位时间

内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

计算式：

vB





c(B)

t单位：mol﹒(L﹒min)-1

或

mol﹒(L﹒s)-1

【当堂练习】1.某一反应物的浓度是2.0mol﹒L-1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol ﹒L-1。求其平均反应速率。

2.在2L的密闭容器中，充入N2和H2，发生反应N2

＋

3H2

2NH3

催化剂

高温、高压

2 min后测得生成

NH3 0.12mol。试计算分别用N2、H2和NH3表示反应的速率。

【交流讨论】⑴

v(N2)、v(H2)与v(NH3)数值是否相同？

⑵

是否都可以表示此反应的速率？数值上有何规律？

⑶

通过上述计算题的结果，你能得出什么结论？

【精讲点拨】（1）同一反应的反应速率用不同的物质表示时，其数值可能不同，但所

表示的意义是相同的。所以应该注明是由哪种物质表示的。

（2）同一反应中，各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的计量数之比。

【过渡】列举四个反应，钢铁腐蚀、食品变质、炼钢、合成氨。

提出问题：对于这四个反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？

【教师】那应该采取什么样的措施使这些反应变慢或加快？要想用合适的方法控制这些

反应速率，首先应该知道什么因素会影响化学反应速率？那什么因素会影响化学反应

速率呢？

【学生】反应物本身的性质、温度、催化剂、浓度

【活动与探究】实验1.取两支试管，各加入5ml，12%的过氧化氢溶液，将其中一支试

管放在热水中加热，观察并比较两支试管中发生的变化。

实验2.取两支试管，各加入5ml，4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入

少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。

实验3.取两支试管，分别加入5ml、4%，5ml、12%的过氧化氢溶液，再加入几滴0.2mol.L-1FeCl3溶液，加热反应现象会更明显，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。

【小组合作】交流讨论实验现象，并得出实验结论。

【问题解决】

⑴氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？

⑵用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓

入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。

⑶一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。

⑷工业上用氨气和氢气合成氨要使用催化剂。

【练习应用】为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,一位同学通过实验测定反应中生

成的CO2气体体积随反应时间变化的情况,绘制出曲线。请分析讨论以下问题。

（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是_____时间段,收集到

气体最多的是_______时间段。

（2）试分析上述三个时间段里,反应速率不同的可能原因。

（3）在t4后，为什么收集到的气体体积不再增加？