归纳与整理教案2

璧山中学校教学案

年级

复备人

单元(章、框)题目

高二

版本

第二章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率

单元课标及教学设计

第1节 化学反应速率

一、课标要求： 1、(A)掌握化学反应速率的含义；

2、(A)知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算；

3、(B)通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

二、教材分析：

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。

三、重点难点:

重点：

1、

化学反应速率的含义

2、

化学反应速率的定量表示方法

难点：化学反应速率的计算

四、教学过程

【情境创设】图片展示，你知道图片中化学变化进行得快还是慢？

【设疑】不同的化学反应快慢是不一样的。怎样比较和描述不同反应的快慢呢？

【板书】

第二章

化学反应速率和化学平衡

学科

教材化学

人教版

主备人

课（节\框）

张建国

1课时

复备记录

第一节

化学反应速率

【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

【讲解】化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/△

t

单位是：mol/（L·s）

或

mol/（L·min）

或

mol/（L·h）

【板书】

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

V == △C/ △t

单位：mol/（L·s）

或

mol/（L·min）

或

mol/（L·h）【讲解】例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生

N2

+ 3H2

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

解：

N2

+

3H2

2NH3

起始量（mol）：

1

3

0 2s末量（mol）：

1-0.2

3-0.6

0.4 变化量（mol）：

0.2

0.6

0.4 则

VN2=0.2/2×2==0.05

mol/（L·s）

VH2==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）

VNH3==0.4/2×2==0.1

mol/（L·s）

【讨论】(A)上述计算题的结果，你会得出什么结论？

【投影并讲解】

理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。

4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

5.对于在一个容器中的一般反应

aA + bB == cC + dD来说有：

VA ：VB

：VC

：VD === △CA

：△CB

：△CC

：△CD === △nA ：△nB

：△nC

：△nD==== a ：b ：c ：d

【板书】2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

【练习并讲解】(B) 1、用不同的物质来表示反应速率

反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（

）

A、v (O2)=0.01 mol/L·s

B、

v (NO)=0.008 mol/L·s C、

v (H2O)=0.003 mol/L·s

D、

v (NH3)=0.002 mol/L·s

2、比较反应速率的大小

反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①V(A) = 0.15mol·L-1·s-1

②V(B) = 0.6mol·L-1·s-1

③V(C) = 0.4mol·L-1·s-1

④V(D) = 0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是：

3、根据各物质的浓度变化量之比写出化学方程式

某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L ，

c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：

4、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式

1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为(

)

A、2A+3B==2C

B、A+3B==2C

C、3A+B==2C

D、A+B==C

【过渡】化学反应速率是通过实验测定的。

[板书]二、化学反应速率的测定

1、基本思路

【讲解】因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以可以加以利用

【板书】2、基本性质

【展示】(1) 直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强

(2) 依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等

(3) 在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率

[板书]3、化学方法

【学生实验】2-1

实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

实验步骤：①

取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

②

取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

2所用的时间比○1所用的时间短

实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。○实验结果：

反应时间

加入试剂

min 1mol/L

H2SO4

4mol/L

H2SO4

长

短

Mol/(L·min) 小

大

反应速率

实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。

注意事项：

①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同

②40mL的硫酸溶液要迅速加入

③装置气密性要好，且计时要迅速准确

【思考和交流】(B)还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？

锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H

== Zn2+ + H2

↑，因此我们还可利用相同质量的锌＋完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率

【投影讲解】知识拓展---物理方法

1、量气法。对于反应

2H2O2 == 2H2O +O2 ↑，可测量反应中惟一的气体产物氧气在温度

压强一定时的体积变化

2、比色法。由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物浓度。例如，在丙酮的溴化反应过程中：CH3COOH+Br2

CH3COCH2Br +HBr

有色反应物Br2吸收波长为450nm的光波，因此可用分光光度计测量溶液对该波长的吸光度，据此计算化学反应速率

3、电导法。根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。例如，在乙酸乙酯皂化反应中：

CH3COOC2H5 + OH―

CH3COO― +C2H5OH

由于OH―的电导远大于CH3COO―

的电导，可以利用电导仪测量出溶液电导的变化，据此求得OH―浓度的变化，从而求得化学反应速率

4、此外，激光技术也已广泛应用于化学反应速率的测定。

【课堂练习】

1、(A)在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为(

)

A、2A+3B==2C

B、A+3B==2C

C、3A+B==2C

D、A+B==C 2、(B)可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g）

，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（

）

A. V（A）

= 0.15mol/（L·min）

B. V（B）

= 0.5 mol/（L·min）

C. V（C）

= 0.4 mol/（L·min）

D. V（D）

= 0.01 mol/（L·s）

3、(A)在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为

。

【板书设计】

第二章

化学反应速率和化学平衡

第一节

化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表

示。

V == △C/ △t

单位是：mol/（L·s）

或

mol/（L·min）

或

mol/（L·h）

2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

二、化学反应速率的测定

1、基本思路

2、基本性质

3、化学方法

教学反思