归纳与整理优秀说课稿

第一章

物质结构与元素周期律复习

第1节

原子结构

一．知识分析

（一）原子的结构

微粒

质量（kg）

相对质量

电量

电荷

电子

9.109×10－31质子

1.673×101.007

1.602×10－19－27中子

1.675×101.008

0 0 －27

0.005484 1.602×10－191个单位负电荷

1个单位正电荷

讨论：据表中的数据讨论下列问题

（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？

（2）原子的质量由哪些微粒决定？

（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？

1、原子的结构

质子

每个质子带一个单位正电荷

相对质量约为

1

质子的数目决定

元素种类

原子核中子

中子不带电

相对质量约为

1

决定

相同

元素的不同原子，影响原子的质量

原子

2、质量数

（1）概念：

（2）关系式：原子中

核电荷数（Z）＝

质子数

＝

核外电子数

1

核外电子围绕原子核做高速运动

每个电子带

一个单位负

电荷

相对质量为一个质子（中子）的1/1836 核外电子层排布：最外层电子数目决定

原子的化学性质

质量数（A）＝（

质子数

）＋（

中子数

）

An思考：阳离子中ZX：

核外电子数＝

Z－n

＋

质量数（A）＝（

Z ）＋（

中子数

）

Am阴离子中ZX：

核外电子数＝

Z＋m

－

质量数（A）＝（

Z

）＋（

中子数

）

3、原子结构的表示方法：

X—

元素符号

AZX

Z—

质子数

（二）核素

1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。

2、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。

3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。

（1）氢元素的三种核素

名称

符号

质子数

中子数

（2）分类

11H

21H 重氢

D 1 1 31H 氢

H 1 0 超重氢

T 1 2

稳定同位素：

同位素

放射性同位素：

（3）性质：

a、同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。

b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。

（4）应用：

2

①金属探伤

②消除静电

③治疗肿瘤

④示踪原子，跟踪研究化学反应

⑤作核燃料

⑥用14C考古

⑦环保治污等

（三）元素的相对原子质量

1、定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值

。

2、计算式：

M ＝M1×n1 % ＋

M2×n2 % ＋

M3×n3 % ＋…

3537

同位素17Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，17Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.45

思考：计算元素的相对原子质量还可以用哪些方法？

用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。

（四）核外电子的运动特点

1、核外电子的能量状况：任何一个电子都具有一定的能量

2、核外电子的运动区域：

思考：（1）原子核外电子的运动与核外的电子的能量有何关系？

能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。

（2）电子层：

划分依据：离核的远近不同

电子层的名称与相互关系：

电子层

名称

与原子核

的距离

各层电子

的能量

3、核外电子的排布规律：

（1）核外电子是分层排布的

（2）电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。

（3）每个电子层最多容纳2n2个电子。

越来越高

第一层

第二层

第三层

第四层

第五层

第六层

第七层

K L M N 越来越远

O P Q

3

（4）最外层最多容纳8个电子，次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。

4、核外电子排布的表示方法：用电子层结构表示

练习：分别画出Na、N、S、C元素的原子结构示意图

＋7 2 5 2 8 6 ＋6 2 4 ＋2 8 1 ＋

提示：为了便于理解，人们形象的用

“电子云”、“轨道”来描述核外电子的运动。

5、元素的性质与原子的电子层排布的关系

（1）元素的化学性质与核外电子排布密切相关。

（2）元素的主要化合价与原子的最外层电子数有关。

元素

最外层电子数

得失电子数

最外层电子数(后) 主要化合价

【典型例题】

例1．下列关于92U的说法正确的是

（

）

A．中子数是146

C．质量数为330

【答案】A 【解析】中子数＝质量数－质子数，核外电子数＝质子数，先弄清原子构成符号中各数字的意义，再利用粒子间的质量关系求解。中子数＝238－92＝146。A正确，左上角表示质量数，左下角表示质子数。B、C错误。核外电子数为92，D也错误。

点评：本题属于基本概念题，解答时靠准确、熟悉的相关基础知识。

例2．X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同，（a、＋＋－－Na 1 1 8 ＋1 Mg 2 2 8 ＋2 Al 3 3 8 ＋3 Si 4 4 8 ＋4 P 5 得3 8 －3 S 6 得2 8 －2 Cl 7 得1 8 －1 238

B．质子数是238 D．核外电子数为146 b、c、d为元素的原子序数），下列关系正确的是（

）

A．a－c＝m－n

B．a－b＝n－m

4

C．c－d＝m＋n

【答案】D 【解析】据题意知X、Y、Z、R四种元素核内质子数分别是a、b、c、d。核外电子数分别为：aXm＝a－m、＋

D．b－d＝n＋m bYn＋＝b－m、cZn＝c＋n、dRm＝d＋m，四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等：－－a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。

点评：本题关键是弄清楚“离子的电子层结构相同”的含义。

例3．下列指定微粒的个数比等于2:1的是

（

）

2A．1H原子的中子数和质子数

36B．18Ar原子中的质量数和中子数

2C．84Be离子中的质子数和电子数

＋26D．12Mg2离子中的中子数和电子数

＋【答案】BC 2236【解析】1H原子的中子数为1，质子数为1；18Ar原子中的质量数为36，中子数为18；8Be离子中的质4＋26子数为4，电子数为2；12Mg2离子中的中子数为14，电子数为10。

＋点评：本题是考查原子组成的表示方法及离子概念、质量数概念。

例4．已知NaH是由一种阳离子和一种阴离子构成的化合物,请回答: （1）画出这两种离子的结构示意图：_____________、_____________

（2）这两种离子中，结构的稳定性较差的是_____________，其稳定性较差的主要表现是_____________。

（3）ＮaＨ易跟水反应，H2O为氧化剂，写出化学方程式：

【解析】NaH中含Na和H，结构示意图分别是：＋－、。其中H可看为H得一个电子形－成，极易失去电子，表现出强还原性。所以ＮaＨ＋H2O＝ＮaOH＋

H2↑

点评：氢原子最外层一个电子，不仅可以失去，还可以得到一个电子而形成阴离子。

第二节

元素周期律和元素周期表

5

1、元素周期律

标题

原子序数

内容

是元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外电子数。

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。具体体现在：随原子序数递增：

（1）元素原子的核外电子排布呈周期性变化（最外层电子数从1~8）。

元素周期律

（2）原子半径呈周期性变化（由大~小，稀有气体除外）。

（3）元素的主要化合价呈周期性变化（正化价从+1~+7，负化合价从-4~ -1）。

元素周期律的实质

元素原子的核外电子排布呈周期性变化

2、元素周期表

排列原则

（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列

（2）将电子层数相同的元素排成一个横行（1横称为1个周期）

（3）把最外层电子数相同的无素（个别除外）排成一个纵列（1个纵列称为1个族）

理论依据

元素周期表

具体表现形式

元素周期律

原子半径比较方法：

（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小（即周期越大，半径越大）

（2）当电子层结构同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大，如：F＞Na＞Ｍg2+

－＋（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。

如：H＞H＞H－＋

（４）同一周期中从左到右元素的原子半径依次减小，如Ｎa＞Mg＞Al （５）同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大，如Ｌi＜Na＜K＜Rb＜Cs。

三短（一、二、三周期，元素种数分别是２、８、８）

7个周期

三长（四、五、六周期，元素种数分别是18、18、32）

（7个横行）

周期表

16个族

一不完全（七周期，如果完全充满元素种数32，现在有26种）

主族（ⅠA~ⅦA族共7个）

副族（ⅠB~ⅦB族共7个）：其中ⅢB族含镧系、锕系，共32种元素

（18个纵列）

Ⅷ族（8、9、10纵列）

0族（稀有气体）

注：元素周期表中位于同一周期的元素的原子的电子层数相同；但同一周期中从左到右，原子最外层电子数从1逐渐递增到8个。

6

元素周期表中位于同一列的元素最外层电子数相同；但同一列元素从上到下，原子的电子层数逐渐增多。

元素在周期表中的位置的确定方法

（１）由核外电子排布判断，电子层数是其所在周期数，最外层电子数即所在主族族序数。

（２）熟记稀有气体元素的原子序数，可以快速推断。如推断114号位置，由118号知114号位于第七周期第ⅣＡ族。

3、认识同周期元素性质的递变（以第三周期元素为例，介绍元素性质递变规律）

金属

与水反应

最高价氧化物

的水化物

Na 剧烈

NaOH 强碱

Mg 冷水不反应，热水反应

Mg(OH)2 中强碱

Al 不反应

Al(OH)3 两性氢氧化物

水化物碱性降低

Na、Mg、Al与水（酸）反应：

实验内容

实验现象

钠与冷水剧烈反应放出H2

镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，钠、镁、铝与水

（或酸反应情况）

放出H2，与酸剧烈反应放出H2

铝不与水反应，与酸迅速反应放出H2（但比镁跟酸反应的剧烈程度要差）

注：同周期元素，从左到右，金属越难与水反应且金属无素最高价氧化物水化物的碱性降低，说明其金属失电子能力减弱，金属性降低。. 非金属

与H2

氢化物的稳定性

最高价氧化物的不化物

Si 很难反应

极易分解，不稳定

H4SiO4

不溶性弱酸

P 高温

不稳定

H3PO4

中强酸

S 硫蒸气和氢气缓慢反应

较不稳定

H2SO4

强酸

Cl 光照

很稳定

HclO4

自然界中最强酸

钠、镁、铝失电子能力依次减弱

实验结论

同周期元素，从左到右，金属越难与水反应，且最高价的金属氧化物的注：同周期元非金属元素，从左到右，与H2反应越来越容易，且也越来越稳定；应的最高价氧化物的水化物的酸性也越来越强。都说明了从左到右，非金属性越来越强。

7

4、

预测同主族元素的性质递变（以碱金属族元素为例，介绍元素性质递变规律）

碱金属元素

原

子结

构

相同点

不同点

相同点

锂（Li）

钠（Na）

钾（K）

铷（Rb）

铯（Cs）

最外电子层都是1个电子

电子层数依次递增

都很活泼，失电子能力强，都与O2、H2O等剧烈反应

常温即与O2常温即与O2反应，加热时燃烧生成更遇空气会立即燃烧

与不

同点

与H2O 钠、钾与水反应：

实验内容

O2 加热燃烧生成Li2O 反应，加热时燃烧生成过加复杂的氧氧化钠

化物

剧烈反应生剧烈反应，轻遇水立即燃烧爆炸

成H2

微爆炸

反应生成H2 实验现象

金属钾浮在水面上、有气体产生、熔化成闪亮的小球四处游动且发出嘶嘶声音。反应后的溶实验结论

钾和钠都能跟水发生剧烈反应，但钾跟水反应比钠跟水反应更剧烈，说明钾比钠更容易失电子。

2K+2H2O==2KOH+H2↑

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

钾与水反应

液可使酚酞试液变红。钾很快燃烧起来，并产生浅紫色火焰。

金属钠浮在水面上、有气体产生、熔化成闪亮钠与水反应

的小球四处游动且发出嘶嘶声音。反应后的溶液可使酚酞试液变红。

同主族、同周期元素性质的递变规律：

项目

最外层电子数（价电子）

主要化合价

负价由

-4~-1 原子半径

最高价氧化物对应水化碱性减弱，酸性增强

物的酸碱性

酸性减弱，碱性增强

逐渐减小（稀有气体除外）

逐渐增大

同周期（左~右）

由1逐渐增到7 最高正价由

+1~+7 最高正价相同

同主族（上~下）

相同

8

生成由难到易

非金属气态氢化物

稳定性由弱到强

失电子由

大~小

原子得失电子能力

得电子由

小~大

通过置换反应比较元素得失电子能力：

金属单质间的置换

若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来，则X金属失电子能力比Y强，即X的金属性比Y强。

非金属单质间的置换

若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液中置换出来，则X金属得电子能力比Y强，即X的非金属性比Y强。

典型例题

【例1】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判

断正确的是

A．原子半径：

丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

【答案】C 【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。

【例2】X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（

）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 【解析】在解有关周期表的题目时，首先要确定元素在周期表中的位置，实在推不出具体的位置，推出相对位置也可以。因X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以在本题中的突破口就能推出X元素即为O，而在短周期中能与O同主族的就只有S元素，即为Y,而Z原子的核外电子数比Y原子少1,也就不难得出Z元素即为P元素，A选项中三元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，S的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2YO4，三种元素的气态氢化物中，最稳定的是H2O，而不是磷化氢；D选项中半径大小比较是正确的，最后本题的答案为AD。

【例3】 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

9 生成由易到难

稳定性由强到弱

得电子由

大~小

失电子由

小~大

元素

X Y Z W

相关信息

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Y位于元素周期表第

周期表

族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在

个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是

，键长较长的是

。

（3）W的基态原子核外电子排布式是

。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是

。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+1－O2(g)=XO2(g)

H=－283.0 kJ·mol2

2－Y(g)+ O2(g)=YO2(g)

H=－296.0 kJ·mol1 此反应的热化学方程式是

。

【答案】(1)3

VIA

HClO4

(2)2

H-Z

H-Y

(3)[Ar]3d104s1

2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2

(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol 【解析】由表中可知，X为C

Y为

S

Z为

Cl

W为Cu

例4：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

10

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2

的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项

x y a 温度

甲的物质的量

b 温度

平衡常数K c 加入H2的物质的量

甲的转化率

d 加入甲的物质的量

生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。

该反应的热化学方程式为________。

【答案】(1) （2）CH2CH2

（3）AlCl33H2O；

ⅦA Al(OH)33HCl，

（4）①2NH3H2O2H2O2N26H2O

②a和c;a或c （5）CS2【解析】

(1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族

（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2CH2

（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl33H2O雾状

（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3H2O2H2O2N26H2O

生成无污染的氮气；

②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应H0，H0表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化

11 15312O2(g)CO2(g)SO2(g)

H275KJmol1

555Al(OH)33HCl，其中氯化氢气体呈

率减小

（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式1312CS2O2(g)CO2(g)SO2(g)

H275KJmol1

5555

【例5】下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

【答案】B 【解析】本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B、这是盖斯定律的表述；C、分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；D、在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

第三节

化学键

1、化学键类型

化学键

类型

概念

成键微粒

成键性质

形成条件

实例

特别提醒：

1.离子键一般由活泼的金属元素和不活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和不活泼的非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属单质内部。

离子键

阴阳离子间通过静电引力作用所形成的化学键

阴阳离子

静电作用

活泼金属与活泼的非金属元素

NaCl、MgO HCl、H2SO4

Fe、Mg 共价键

原子间通过共用电子对所形成的化学键

原子

共用电子对

非金属与非金属元素

金属键

金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键

金属阳离子和自由电子

电性作用

金属内部

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2.离子三特征：

离子所带的电荷：阳离子电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子电荷是相应原子得到的电子数。

离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。

离子的半径：离子半径大小近似反映了离子的大小。一般来说，电子层数相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。

3.共价键三参数

键能：折开1mol共价键所吸收的能量(KJ/mol)。键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。

键长：两个成键原子核间的(平均)距离。键长越短，键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。

键角：分子中两个键轴间的夹角。它决定了分子的空间构型。

2、共价键的类型

概念

原子吸引电子能力

共用电子对

成键原子电性

形成条件

特别提醒：

极性共价键参与形成化合价，非极性共价键不参与形成化合价。共价化合物中，假设共用电子全部转移到非金属性相对强的一方原子后，成键原子所“得”或所“失”的电子数就是该元素的合化价。如：H2O2，Na2O2中O为-1价，FeS2中的S为-1价。

【例1】（2008·梅州模拟）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是

(

) A．NH4NO3

B．Cl2

C．H2O2

D．Na2O2

【解析】NH4NO3是含有极性共价键离子化合物，故A不正确；Cl2属于单质，不是化合物，故B不正确；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故C不正确；Na2O2虽然是离子化合物，但其O22-

13 非极性键

同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移

相同

不偏向任何一方

电中性

由同种非金属元素组成

极性键

不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移

不同

偏向吸引电子能力强的原子

显电性

由不同种非金属元素组成

内部含有极性共价键（[O-O]2-），故D正确。

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