归纳与整理优质课一等奖

湘潭市中/小学教师统一备课用纸

科目

化

学

课题

教学目标

知识与技能：①理解化学反应速率、限度的概念；②了解影响化学反应速率的因素；

③知道达到化学反应限度的特征；

④了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用

过程与方法：①理解反应速率的概念及其表示方法；

②通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

情感与价值：①通过对实验现象的观察和原因探究，了解由宏观到微观、感性到理性、简单到复杂

的科学探究过程；②在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

年

级

高一

班级

时间

年

月

日

第

课时

化学反应的速率与限度

重

点

难

点

教学用具

教学过程

①化学反应速率和反应限度概论；②了解影响化学反应速率的因素。

认识化学反应限度

学习用具

第三节

化学反应速率与限度

我们人做事有的做得快，有的做得慢。其实，化学反应也是如是，有的反应快，有的反应慢。一般来说我们判断一个反应是快不是慢，观察重点（观察方法）是什么？（指导学生讨论，启发学生总结：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。）

Unit 1

化学反应速率

【阅读与思考】通过阅读教材P:47页中图2-27中的图片，结合对化学反应速率快慢的判断方法，你认为哪些反应较快，哪些较慢？能得出什么样的结论？反应的快慢与我们有什么联系？

1、宏观表现：有的快，有的慢。

【总结】对化学反应的快慢的深入了解可方便我们控制化学反应。不过，化学反应快慢与物理学中“速度”的概念并不完全相同。那么，我们可用什么相关指标来表示化学反应的快慢呢？

2、相关指标：浓度、时间

【总结】物理学中的“速度”是矢量，不仅有大小，还管方向，而化学反应的快慢只有大小，主要表现在反应物或生成物浓度的变化上。作为区别，化学上表示化学反应速度快慢用“速率”。

3、定量描述

（1）定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量，称化学反应速率。

（2）公式：v＝△c/t （3）单位：mol/(L·s) 或mol/(L·min)

例：A＋B＝2C 反应物A的浓度在2分针内由3/mol变化2mol/L，则反应速率是

。

【总结】通常化学反应速率越大，说明化学反应越快；其次在化学上反应速率恒为正值，反应速率一般指平均速率。那么，为什么有的化学反应速率大，有的小，哪些因素会对化学的速率有影响呢？

4、影响化学反应速率的因素

【实验2-5】、【实验2-6】学生分组实验，教师指导，并对数据进行分析处理。

热水

常温

冷水

加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂

现

象

气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃

气泡均匀

气泡较少

现

象

气泡多而快

气泡均匀

无明显现象

结

论

升温，反应速率增大

H2O2分解FeCl3做催化剂

降温，反应速率减小

结

论

加入MnO2，反应速率加快

加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）

H2O2分解时MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率

【总结】

影响化学反应速率的因素既有内因，也有外因。从内因来讲，就是由反应物的本性所决定的。就外因而言，有温度，浓度，因体的表面积，反应物的状态、催化剂等。且改变外界条件，可以影响化学反应速率，这为人类控制化学反应找到了方向。

（1）温度：升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减少。（规律）

（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。（有些会减慢）

（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（蜂窝煤燃烧）

（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。

（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（98%浓硫酸例外）

Unit2

化学反应速率探究的意义

【思考与交流】思考教材P:49页中问题1~4，然后小组讨论。

【科学视野】阅读教材P:49页中“神奇的催化剂”一节，讨论催化剂的种类与作用。

【总结】食物放在电冰箱中降温以减慢腐败的化学反应速率；做某些化学实验时加热以加快化学反应速率，使反应时间缩短，反应现象更明显；铁制门窗上涂油漆以减慢生锈的化学反应速率；食品包装袋内放干燥剂和吸氧剂降低水和氧气的浓度以减慢食品变质的化学反应速率；工业生产中通过加快反应速率

以达到提高生产效率的目的。

从以上学习可知，通过控制反应条件，就可以提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。

板书设计

教学后记