归纳与整理获奖说课稿

一、

内容及其解析

1.内容：

这是一堂关于化学键的断裂与重新结合，并分析在化学反应这过程中能量变化的关系。

2.解析：

本节课的教学是围绕化学能与热能的关系而展开的。教学分为三个部分:

在第一部分中教材先从化学键知识入手,说明化学键与能量之间的密切联系,揭示了化学反应中能量变化的主要原因。然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系,为后面强调“与质量守恒一样,能量也是守恒的”的观点奠定了基础。

二、目标及其解析

1．目标：1.通过了解化学反应中能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；

2.通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。

2. 解析：培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；

培养学生的逻辑推理能力。

三、教学问题诊断分析

关于化学反应与能量之间的关系,学生在初中化学中已经有所了解,在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后,从本质上认识化学反应与能量的关系。

四、教学支持条件分析

投影仪、多媒体

五、教学过程设计

（一）教学基本流程

化学键与物质变化

化学键与化学反应中的能量变化

放热反应与吸热反应的判断

小结

（二）教学情景

1、化学键与物质变化

问题1：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？

（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。）

【板书】1、（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。

（2）化学反应中物质变化的实质：

旧化学键的断裂和新化学键的形成。

2、化学键与物质构成：

离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。

共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。

思考1：离子化合物熔、沸点较高的原因是什么？金刚石熔、沸点较高的原因是什么？

干冰气化破坏的是碳氧化学键吗？

（解答：离子化合物熔沸点较高的原因是熔化、气化时需要破坏较强的离子键的作用；金刚石熔沸点较高的原因是熔化时要破坏较强的共价键的作用；干冰气化时破坏的不是碳氧键。）

2、化学键与化学反应中的能量变化

问题2：H2变为H是吸收能量还是放出能量？为什么？H变为H2是吸收能量还是放出能量？为什么？

（解答：氢原子不稳定，能量较高，氢分子稳定能量较低，故H2变为H要吸收能量；H变为H2要放出能量。）

【讲述】在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时又要释放一定的能量。因此在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。

思考1：化学反应在什么情况下放出能量？什么情况下吸收能量？能量的类型有哪几种？

（解答：新化学键形成时所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，结果就放出能量；反之，就吸收能量。）

师生活动：教师提出问题，学生回答。

设计意图：提高学生分析、总结的能力。

【板书】3、放热反应与吸热反应

放热反应：

反应放出热量的称为放热反应。

吸热反应：

反应吸收热量的称为吸热反应。

常见放热反应：燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应；

一般的化合反应是放热反应（C与CO2

反应等除外）。

常见吸热反应：铵盐与碱的反应；一般的分解反应。

3、小结

从化学键键能角度

放热反应

吸热反应

1、放热反应与吸热反应

放热反应：

反应放出热量的称为放热反应。

吸热反应：

反应吸收热量的称为吸热反应。

常见放热反应：燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应；

一般的化合反应是放热反应（C与CO2

反应等除外）。

常见吸热反应：铵盐与碱的反应；一般的分解反应。

4、目标检测

从物质总能量角度

断键吸收的总能量小于形成新键放出的总能量

反应物的总能量大于生成物的总能量

断键吸收的总能量大于形成新键放出的总能量

反应物的总能

量小于生成物的总能量

1、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者 。

2、下列关于化学键的叙述正确的是（

）

A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

B. 两个原子之间的相互作用叫化学键

C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用

D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

答案：C

3、

下列说法中正确的是（

）

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

答案：A C

配餐作业

请从下列三组中任意选择两组题完成，建议选择AB或BC A组题

1、下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（

）

A. 10 与19

B. 6与

16

C. 11 与17

D. 14 与8 2、下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（

）

A. I2升华

B. NaCl颗粒被粉碎

D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

D. 固体硝酸铵

C. HCl溶于水得到盐酸

3、下列物质放入水中，显著放热的是（

）

A. 生石灰

B. 固体氢氧化钠

C. 无水乙醇

设计意图：选择教学中已涉及题目的原形，对其作同等水平的变式，让学生弥补课堂教学中对理解的不足。估计完成时间五分钟。

B组题

4、下列变化属于吸热反应的是（

）

①液态水汽化②将胆矾加热成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤氧化钠溶于水

A. ①④

B. ②③

C. ①④⑤

D. ②④

5、下列说法正确的是（

）

A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生

C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热

D. 吸热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应

6、

已知反应2H

H2可放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是

A 氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B 氢分子能量比氢原子能量低

C 1mol氢气理解成2mol氢原子要放出437.6kJ的热量

D 氢原子还原性比氢分子弱

7 、1 molH–I 键的键能是299KJ。 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能是436KJ，

则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（

BD

）

A. 吸热反应

B. 放热反应 C. 分解反应

D. 可逆反应

设计意图：从习题A组中选择原题，对其作同等水平或提高水平的变式。估计完成时间10分钟。

1、C 2、CD

3、AB

4、CD

5、C 6、B

C组题

8、

已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为

（

C

）

A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

9、下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质

l2

能量（kJ）

43 293 Cr2

151 B2

ICl 132 HBr 466 HI 398 H2

H

436 根据上述数据回答（1）～（5）题。

2（1）下列物质本身具有的能量最低的是：

A. H2

A. HCl

B. Cl2

C. Br2

D. I2

（2）下列氢化物中最稳定的是：

B. HBr

C. HI （3）X2 + H2＝2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？

答：_________________________________________________。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____________________。

答案：（1）A

（2）A

（3）放热反应

（4）

氯气

设计意图：从高考复习题中选择素材，对教学中涉及的问题做提高水平的变式，让学生更好的理解。估计完成时间15分钟。

教学反思：