第二单元 化学反应的方向和限度第二课时教案

化学反应的方向

【引入】投影图片

根据我们的生活经验，我们知道在室温下冰能自动融化成水，这个过程是自发的，而相反室温下水无法凝结成冰。再比如水总是从高处流向低处，这个过程是自发的，在这个过程中水的什么发生了变化？（势能：从高到低）相反，要让水从低处流向高处，可采取什么办法？（使用水泵）若中途停止使用水泵呢？（低水高流就将停止）。

【归纳】根据上面两个例子，我们知道生活中有些过程是无需外界帮助就能自动进行的，我们称之为自发过程，而有些过程是需要持续借助外力作用才能进行的，我们称之为非自发过程。

投影：自发过程和非自发过程的定义

根据刚才两个例子我们还发现自发过程有个明显的特点？（具有一定的方向性）

【学生活动】举出一些生活中常见的自发过程

【投影图片】让学生判断自发过程的方向性

【过渡】与生活中的许多变化一样，化学反应也具有方向性，如：锌片插入硫酸铜溶液中能置换出铜，反之则不行；铁在潮湿空气中易生锈，而铁锈决不会自发地还原为金属铁。

【板书】自发反应

【判断分析】书本42页，下列反应在室温下能否自发地进行？如能，写出相应的化学方程式。

【过渡】那如果给我们一个不熟悉的化学反应，我们又如何去判断，也就是说决定一个反应能否自发的因素有哪些呢？

【板书】判断依据

【你知道吗】P43这些反应在一定条件下能够自发进行，它们有哪些共同特点？

【总结分析】△H ＜0，即体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态

【类比分析】高山流水（势能总是从高到低），放热反应使体系能量降低，有利于反应自发进行。

研究表明，对于化学反应，绝大多数放热反应都能自发进行，且发热越多，体系降低能量越多，反应越完全。这是从焓变（能量）角度判断反应的方向——焓（能量）判据。

【板书】1、焓判据

△H ＜0 （放热反应有利于反应自发）

【小结】反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的一个因素。

【设疑】1、冰融化为水在常温下是否自发？（自发）2、该过程的焓变呢？（△H ＞0）

【过渡】对于一个吸热反应是否也能自发呢？

【活动与探究】氯化铵与氢氧化钡混合

设计：让学生先写化学方程式，由方程式引导实验操作要点，然后投影

【问题1】该反应是吸热反应还是放热放应？

【问题2】该反应能自发进行的可能原因是什么？（有气体生成）

【问题3】下面我们再来看书本上的两个问题，下列变化过程是吸热的，能否自发进行？

【小结】反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。

【思考】那是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？

【举例】墨水扩散过程是自发的，回缩过程是非自发的

【视频】生物体的生长过程是自发的（好比人的衰老过程是自发的，返老还童总不可能）

【小结】与自然界一样，化学反应趋向于由有序状态转变为无序状态，所以除了热效应外，体系的混乱度也是决定反应能否自发进行的一个因素。

【指导看书】P44最后一段

【板书】2、熵判据

下列过程熵变如何？

（1）

冰——水——水蒸气

（2）

向水中加入食盐晶体

（3）

1L容器内盛1mol 气体

和2 mol 气体

【归纳小结】

1．等物质的量的同一物质

S(g)

＞S(l)

＞S(s) 2．固体的溶解过程，墨水扩散的过程和气体扩散过程体系熵都增加

3．产生气体的反应和气体物质的量增加的反应熵增加

【问题解决】P45

1 【反思】解释前三个吸热反应能自发进行的可能原因

【结论】熵增效应大于焓变效应

【思考】判断自发反应要考虑什么因素？（综合考虑焓变和熵变）

【总结】图表形式总结，见课件

【思考与讨论】判断下列反应在什么条件下能自发

1．

Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g) 2．

2CO(g) = 2C(s) + O2(g) 3．

NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 4．

NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) 【总结板书】△H ＜0 △S ＞0 任何条件下都自发

△H ＞0

△S

＜0 任何条件下都不能自发

△H

＜0 △S

＜0 低温条件下自发

△H ＞0 △S ＞0 高温条件下自发

【问题解决2】P45 第2题

2．按要求填空

（1）A(g) + B(aq) = C(g) + D(g) 已知：

△H

＜0 ，试判断该反应______自发

（2）2A (s)(g)+ B (g) = 2C (g) 已知该反应在一定条件下能自发进行，则△H____0 ,△S____0

（3）

B

=

C +

D已知该反应一定不能自发进行，试确定物质B、C、D的聚集状态