元素周期表第二课时教学实录

元素周期律

(第一课时) 安庆石化一中

王锐

课标点击

通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。

三维目标

知识目标

1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律

2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律

3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系

能力目标

培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力；

情感价值观目标

1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质

2、培养学生辨证唯物主义观点

3、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。

教学重点

1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

2、“位、构、性”的推导

教学难点

1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

2、周期表、周期律的应用

教学方法

元素周期律涉及的知识点有：①原子核外电子的排布；②元素周期律；③元素周期表和元素周期律的应用。

(1)讨论探究：比较适用于知识点①，原子结构的相关知识属于抽象概念，而且中学阶段无法利用实验说明电子排布的规律，笔者认为该部分内容适合老师引导学生阅读、比较、讨论、归纳、总结的教学方法。

（2）试验探究法：第②部分内容值得试验探究，其原因是：元素周期律的知识正是在元素及其化合物知识的基础上建构起来的，学生学习了金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu等的性质和非金属元素Cl、S、N等性质的知识后，有自己的知识基础，并有关于物质共性与个性的知识体验。有了这样的知识体验，就需要有一个规律加以升华，在这个过程中就需要理论和实践的结合，用实践检验结论，用结论指导实践。

(3)合作交流：适合第③部分内容，有了第一节和本节的前两部分的知识基础，加上本部分内容的相关材料广泛，易于获得，适合学生查阅资料，交流，协作，讨论。

1

教学过程

教师活动

【引入】

上一节我们学习了元素周期表的相关知识，我们知道元素周期表中元素的排序依据是什么呀？原子序数和组成原子的质子数、核外电子数之间具有怎样的关系？那么就像我们全班同学排座位一样，很多原子的核外都有许多电子，这些电子是不是也有自己的“座位”呢？我们今天就给原子核外电子排一排“座位”好吗？

【板书】

课题：元素周期律（1）

原子核外的电子排布

【合作讨论】

学生活动

设计意图

思考、讨论回答：

1、明确学习任务；

原子序数

相等

2、稳定学生情绪；

思考、讨论、回答交流：

我们知道我们中国教室

结构不像有些国家那样可以1、电子层是某些电

学生围成一圈坐在老师的周子运动的区域。

围，而我们是一排排的座位，重点培养学生阅2、不同的电子层对有人把“电子的座位”——电子层比喻成洋葱结构，我感觉允许活动的电子有能量读、讨论、归纳、总结的能力。

到它还像你们的座位，请同学要求。

们阅读课文第一段结合图体3、电子层分内层和会一下什么是电子层。

外层，而且每一层有自己相对的独立性，即可以用

数字或符号标示。

……

【引导】

班主任以按照什么依据排列你们的座位？你们心目中有没有好座位和不好的座位之分？

……

2

学生回答：

身高

分数

可能有些班级按照身高排列座位，也有些按照考试分数排列座位，老师可以引导学生正确对待这一问题。

【引导】

如果你是11个电子的班学生回答：

进行学法的培养主任，有些电子的能量低，“身的同时对学的情感进让身体素质差的离行培养。活跃课堂气体素质”差，有些电子的能量高，“身体素质”好，而离你得最近，好一些较近，最氛，鼓励学生思考，讨最近的座位有限，比如：最近好的最远，就排成2，8，论。

的有2个，次近的有8个……1的座法。

你愿意怎么办呢？

（感觉有点像野牛群对付狼群的攻击的办法）

【指导阅读】

学生阅读、交流，讨论、总结：

1、电子按照能量由阅读课文第二自然段，结低到高的顺序由内层向继续培养学生的合图体会电子排布的特点。

外层排起。

阅读、讨论、归纳、总结的能力。

2、K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子

学生阅读、交流、讨

论、总结：

1、1—2号元素原子【指导阅读】

核外只有一层电子，电子数1—2。

认真阅读课文表，讨论归继续培养学生的纳1—20号元素原子核外电子2、3—10号元素原子阅读、讨论、归纳、总排布规律。

核外有两层电子，外层电结的能力。

子1—8。

3、11—18号元素原子核外有三层电子，外层电子1—8。

3

【引导】

我们知道学习数学时有一种进位制的说法，满十进一，从这些外层电子的排布规律我们可以看出，电子排布在二、三周期类似八进制。

【引导】

我们知道在自然界中物质的能量越高就越不稳定，那么在电子排布过程中，能量最高的电子排在了最外层，所以元素的性质应该主要取决于它最外层电子，它们都希望自己的最外层电子满足稳定结构。

【引导】

请同学们在白纸上横排写出1—18，18个数字，其中2、10、18三个数字用红笔写，其余的用黑笔写，请同学们揣测红字周围的数字会有怎样的想法。

培养学生学科间的类比方法。

学生理解、体会

学生体会、思考

为下一节作准备

学生体会、讨论：

培养学生抽象思考向往减去或加上些的能力。

数字达到红数字。

进一步引导学生思考2号、10号、18号元素周围的元素会通过失去或得到一些电子达到2号、10号、18号元素的原子结构。

这一节课的内容先到此结束，请同学们，根据这一节

课的知识，预习本节第二部分内容——元素周期律。

【作业】

1、完成学案的习题（课堂完成并订正）

2、按元素周期表的排列顺序或自行设计排列顺序画出1—18号元素的原子结构图，最好画的大一些，以备以后复习使用。

板书设计

主板书：

元素周期律

一、原子核外的电子排布

1、排布原则：电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。

2、排布规律：

1）、1—2号元素原子核外只有一层电子，电子数1—2。

4

2）、3—10号元素原子核外有两层电子，外层电子1—8。

3）、11—18号元素原子核外有三层电子，外层电子1—8。

副板书

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

教学反思

本节教学内容在许多地方都涉及到对初中知识的归纳。而学生在初三学习时，由于初中教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。如核外电子排布在初中不作要求，但有些老师在初中已经作了介绍，而有些老师则回避，造成在实际教学中有些学生感到简单，而有些学生则感到很难理解。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺。教学中不但要注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。

5