第二单元　研究物质的实验方法教学设计(第二课时)

《溶液的配制及分析》教学设计

扬州市新华中学

沈小明

设计思想：高中化学新课程标准要求学生有设计实验的能力,教师要注重培养学生自主学习、合作学习。配制一定物质的量浓度的溶液，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一，是高中生接触到的第一个定量实验,它操作简单,占时少,安全,非常适合让学生边讨论边做实验,学生可以更仔细的观察实验,增加他们的参与程度,培养他们的实验操作技能，通过探究让学生体会化学研究方法，体验化学家研究化学的基本思路，培育学生的创新精神。

教学内容分析及教学思路:学生在第一课时学习了物质的量浓度的概念和基本计算,要配制250mL 0.200 mol.L-1 NaCl溶液,学生应会得出先计算出需NaCl的质量,溶液的体积为250mL ,如何使溶液的体积为250mL,是不是加250mL 水?在烧杯或量筒中加水到250mL行不行?引导学生看桌上有一种仪器帮我们解决了这个问题.学生找出容量瓶,观察容量瓶的外形,构造,初步得出几点注意点,学生自己先动手体验一下溶液的配制,再由学生自主讨论, ,再集体讨论,完善实验步骤,学生再一次动手配制,最后进行误差分析.每年学生在误差分析出的问题较多，引导学生根据浓度CB＝n/V，围绕操作对n与V的影响来分析

教学流程:

复习物质的量探究:配制探究:如何使溶液的浓度的概念

250mL 0.200 体积为250mL,是不是-1

mol.L

NaCl加250mL 水?在烧杯

溶液需知道哪或量筒中加水到

两个数据

250mL行不行?

学生自主讨

学生动手配制探究:容量瓶的使用

论, ,再集体

溶液

讨论,完善实

验步骤

学生再一次动

误差分析

手配制

教学目标

1。知识技能目标：进一步巩固物质的量浓度的概念，学生初步学会实验室配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

1

2．能力方法目标：通过小组讨论、实验设计、动手操作，培养学生的观察和动手实验能力。

3．情感态度目标：结合概念的理解与应用，进一步认识实验方案设计、实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，完成实验报告，并主动进行交流。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重难点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学准备

1.实验仪器：

50ml容量瓶、250ml容量瓶、100ml容量瓶、1000ml容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、砝码。

2.实验药品：氯化钠固体、蒸馏水。

教学过程: 教师活动

学生活动

设计意图

复习:物质的量浓度的概念。

请3-4位使学生生活中有哪些与物质的量浓度有关的事例？

同学谈谈

明确物

质的量

浓度的

溶液在

生活中

的需

要。

投影：配制物质的量浓度为0.02mol/L的NaCl溶液250ml讨论得出

需要几个数据？如何获取这些数据? 需NaCl质

量为0.3g

和体积为

250mL

提问:如何使溶液的体积为250mL,是不是加250mL 水?在讨论

通过探烧杯或量筒中加水到250mL行不行?

究调动指出:(1)烧杯是粗量器，在烧杯中直接配制溶液，其浓度

学生的不准确。

积极(2)量筒是用来量取液体的粗量器，不能用于配制溶液，且

量筒的使用是有一定温度限制的，在量筒内不能进行溶解

性，激操作。

发学生提醒:你们实验桌上有一种仪器帮我们解决了这个问题

学习的讲述:容量瓶是一种非常精确的仪器,

主动

提问:通过观察容量瓶,你能归纳出

学生交流性。

根据容量1.容量瓶上标记的具体含义是什么？

瓶上的标

2

2.怎样使用容量瓶？

讲述: 1.

容量瓶的体积固定，有不同规格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。（展示实物）

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度

的溶液。

思考：能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液？

2．

使用前必须检验容量瓶是否漏水。

探究容量

（气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。）

瓶的检漏

3.容量瓶的容积是在20 °C时标定的，而绝大多数物质溶方法

解时都会伴随吸热或放热过程，引起温度的升降，从而影

响到溶液的体积，所以在配制一定物质的量浓度的溶液时，

不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶

解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移

到容量瓶中。

培养学

4.各种仪器有各自的用途，容量瓶是配制一定体积溶液用生的探

的，有些溶液会腐蚀玻璃，盛放久了会影响容量瓶的容积。究能

所以配好的溶液不应保存在容量瓶里，要把配制好的溶液力、实分别倒入指定的容器（如试剂瓶）里。提问:有了容量瓶,

思考、讨验操作你如何配制前面的溶液？请自己设计实验步骤并动手做论动手做技能

做,看看有几步,有哪些注意点?

实验

学生做好后，

讲述：请大家仔细阅读课本P23—24页

提问：

１、实验过程中需要什么仪器？

２、实验步骤如何进行？操作过程中有什么问题？

归纳

（以下内容由学生归纳，老师板书）

板书：二、配置一定物质的量浓度的溶液

1

配制溶液的实验仪器：

托盘天平（砝码）、烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管、

板书：2

配制溶液的步骤：

①

计算

②

称量（托盘天平）

注意事项：

（1）使用前要调零

（2）两个托盘上各放一张大小相同的称

量纸（NaOH应放在哪儿称量？）

（3）称量时遵循左物右码的原则

板书：③

溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯,加

入适量的水搅拌溶解,冷却至室温

3 记推测容量瓶的用途和使用方法

注意：

1.. 玻棒不碰杯壁，搅拌时沿一定方向

2. 所加水应能把溶质全部溶解，但不要太多。

板书：④

转移和洗涤(

容量瓶、玻璃棒）：

将上述冷却后的溶液

转移到指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液注入容量瓶。

思考：1、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？

注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流

2、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？

（保证溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）

板书：⑤定容（胶头滴管）：

在容量瓶中继续加水至离刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切

思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能怎么办？

板书：⑥

摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀

注意：摇匀后发现液面低于刻线不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。

板书：⑦

装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。

讨论：在配制溶液中有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？这些操作通过影响什么物理量而改变了溶液的浓度？

从操作中讨论可能出现的误差，进行小结：根据浓度CB＝n/V，围绕操作对n与V的影响来分析

1.称量时所引起的误差：凡多量取溶质的操作均导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高。

2.溶解稀释转移溶液时所引起的误差：(a)未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，溶液中溶质的物质的量浓度偏低。(b)未冷却就转移。容量瓶内溶液的温度高于20°C，造成所量取溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体

学生再一次动手配制

讨论分析

培养学生严谨的科学态度。

4

积，溶液中溶质的物质的量浓度偏高。

3.定容时，凡多加（或少加）溶剂的操作均使溶质的物质的量浓度偏低（或偏小）

4．摇匀后液面低于刻度线再加水使溶质的物质的量浓度偏低

练习:指出下列操作中的错误，并改正。

某学生要配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL。他把质量、大小均相同的两张滤纸分别放在托盘天平的两个托盘上，称取4 g NaOH晶体，然后放入烧杯中，加水100 mL搅拌溶解后，立即倒入250 mL容量瓶中，不小心又溅出几滴液体，最后用烧杯加水至溶液的液面正好与标线相切，把容量瓶摇晃二次即成。

[小结]：配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。

教后反思: 1.以学生的自主探究活动为主要手段，采取层层引入问题情境，使学生处于不断的思考中，通过学生的讨论解决教学的重点和难点。使学生在一种轻松的氛围中掌握了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，从而完成了本堂课的三维教学目标。

2.在老师还没有详细讲解前先让学生探究配制溶液的步骤，并预做一次，学生对实验过程有一个感性认识，也会暴露出很多问题，再详细讨论，学生第二次做一遍，印象很深。

板书设计：

物质的量浓度溶液的配制

1.计算

2.称量

3.溶解

4.转移

5.洗涤

6.定容

7.摇匀

8.装瓶贴签

参考文献：《化学1》内容分析与教学设计

吴

星

虞

琦

化学1专题一

【化学家眼中的物质世界

】

巩固溶液的配制方法。

5

教材分析及教学建议

蔡赐春

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