归纳与整理优秀获奖教案

必修二第二章第三节

化学反应速率与限度

（第1课时）

复习教学设计

设计人：杨成向

单位：永善县第一中学

复习目标：

1.再次理解与巩固化学反应速率概念和影响化学反应速率的因素; 2.巩固化学反应速率大小的比较；

3.巩固基本化学反应速率的计算，进一步提升解决问题的能力。

复习重点：

1.化学反应速率大小的比较；

2.影响化学反应速率的因素；

3. 基本化学反应速率的计算。

复习难点：

化学反应速率的计算

复习学法与教法：

引导学习、自主学习、合作学习、探究学习与讲练结合法。

复习过程与内容：

【自主回忆学习】

一、化学反应的速率：

1、化学反应速率通常用

来表示。

2、公式：V ＝ΔC/Δt

3、所对应的单位：V：

，ΔC：

，Δt：

。

二、影响化学反应速率的因素：

影响化学反应速率的因素

内因

外

因

1

规律

反应物的性质

催化剂

反应物的温度

反应物的浓度

气态反应物的压强

其他

【基础练习我会做】

1.

在某一化学反应里，反应物A的浓度在8 s内从5.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这8 s内以A浓度的变化来表示，则该化学反应的速率为多少？

2.

反应N2＋3H2

2NH3在2 L的密闭容器中发生反应，5 min内NH3的物质的量增加了1 mol，求v(NH3)、v(N2)、v(H2)？

【思考】

1.同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？

2.同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?

【教师主导．多媒体进行知识回顾】

将“精华”要点记下来：

。

【思考】

怎样比较化学反应速率的大小？

【练习】

反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.15 mol/(L·S)

②v（B）= 0.6 mol/(L·S) ③v（C）= 0.4 mol/(L·S)

④v（D）= 0.45 mol/(L·S)

该反应在四种情况下的快慢顺序为：

。

【思考】

哪些因素能影响化学反应速率?是怎样影响的? ①________________________________②___________________________________ ③________________________________④___________________________________ ⑤________________________________⑥___________________________________

【思考与交流】

1.人们为什么使用电冰箱储存食物?

2.实验室通常要将两种固体或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反应.原因是什么? 3.实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么?

4.实验室常用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来.原因是什么? 【思考与讨论】

一般简单的化学反应速率和较为复杂的反应速率怎么计算？

2

【例】(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（

）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪种物质表示的反应速率更快？

(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？

【小结】

通过本次复习你更加知道了：

。

[课后练习]

1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）

A. 加热

B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸

C. 滴加少量CuSO4

溶液

D. 不用铁片，改用铁粉

2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（

）

－－A. 0.4 mol·（L·s）1

B. 0.3 mol·（L·s）1

－－C. 0.2 mol·（L·s）1

D. 0.1 mol·（L·s）1

3、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

（

）

－－－－A. v(C)＝0.01 mol·L1·s1

B. v(B)＝0.03 mol·L1·s1

－－－－C. v(A)＝0.01 mol·L1·s1

D. v(D)＝0.02 mol·L1·s1

4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是(

)。

A．温度

B．压强

C．浓度

D．催化剂

5、反应2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为

A．

0.1s

B. 2.5s

C. 5s

D. 10s 【作业】

完成复习学案课后练习及《优化设计》该部分相关习题。

【板书设计】

一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：……

2、数学表达式：V =△C/ △t

3、反应速率的单位：mol/（L·s）

或

mol/（L·min）

或

mol/（L·h）

二、化学反应速率大小的比较

3

1、归一法

2、比值法

三、影响化学反应速率的因素

1、内因（起决定性作用）

2、外因

四、化学反应速率的简单计算方法

（1）数学表达式法：V = △C/ △t

计算化学反应速率的步骤:

起始浓度c（起始）

转化浓度Δ

c（转化）

某时刻浓度c（某时刻）

——三段式（

三部曲）

【反思与评价】

化学反应速率是化学动力学的范畴，是学生对于化学反应的“快慢”从定性认识到定量认识的过渡，因此夯实知识基础非常重要;另外，也是联系选修四《化学反应原理》的桥梁，同时也是高考的重点内容，所以学好和简单的复习巩固就变得尤为重要。本次复习采取要点强化、自主反思、练习巩固等方式相结合，能够起到夯实基础、强化要点、提升能力的作用。

课后针对练习反馈情况再加以强调和针对训练，以达到复习目标要求。

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