归纳与整理第二课时教学设计

化学反应与能量变化归纳整理

[考纲要求]

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用

【课前预习】

知识点一

化学反应的焓变

1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。

(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常表现为________的变化。

2．焓变

反应热

(1)定义：在________条件下进行的反应的________。

(2)符号：________。

(3)单位：__________或__________。

(4)化学键与化学反应中能量变化的关系

发生化学反应时，断开反应物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个过程中的能量________，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即

注意事项

①吸热反应完成后体系能量增加，故ΔH＞0，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故ΔH＜0，为负值。

②比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”、“－”号。放热越多，ΔH就越小。

问题思考

1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？

2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？

3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？

3．放热反应和吸热反应

放热反应

吸热反应

定义

________热量的化学反应

________热量的化学反应

反应物具有的总能量____生成物反应物具有的总能量____生成形成原因

具有的总能量

物具有的总能量

生成物成键时释放的总能量与化学键

生成物成键时释放的总能量________反应物断键时吸收的总能的关系

反应物断键时吸收的总能量

量

ΔH__0 ΔH__0 表示方法

图示

常见反应类型

①大多数分解反应；

①可燃物的燃烧；②酸碱中和反②盐的水解和弱电解质的电应；③大多数化合反应；④金属跟离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化

反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应

问题思考

4．在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？

5．在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态分别是什么？

知识点二

热化学方程式

1．概念

表示参与化学反应的物质的____________和________的关系的化学方程式。

2．意义

表明了化学反应中的________变化和________变化。

－如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol1

表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。

3．书写

(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用____、____、____、____分别表示固体、液体、气体、溶液。

－(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol1)。

(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) (5)注意特殊反应：

①表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的系数必为____。

②表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必为____，且燃烧产物应为________________。

(6)区别普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

【核心突破】

一、热化学方程式的书写

1．书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？

2．物质的聚集状态与ΔH有什么联系？

3．热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时需注意什么问题？

典例导悟1

25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol1。下列热化学方程式书写正确的是(

) －＋－＋－－2A．2H(aq)＋SO2mol1

4(aq)＋Ba(aq)＋2OH(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·11－B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol1

2225－C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5 518 kJ·mol1

2－D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－5 518 kJ·mol1

二、反应热大小的比较

1．比较ΔH的大小时需带正负号吗？

2．怎样比较两个反应的ΔH大小？

(1)同一反应，生成物状态不同时

A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0

A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0 因为C(g)===C(l)

ΔH3____，

则ΔH3＝__________，ΔH2____ΔH1。

(2)同一反应，反应物状态不同时

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0

ΔH2＋ΔH3＝____，则ΔH3＝____________，又ΔH3________，所以ΔH1____ΔH2。

(3)两个有联系的不同反应相比

1C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1<0

C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2<0 21根据常识可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH3<0 2又因为ΔH2＋ΔH3＝____，所以ΔH2____ΔH1。

典例导悟2

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(

) 1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2

2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH4

1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH6

2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH8

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

知识点三

盖斯定律

1．内容

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是________的。

2．意义

________________________________________________________________________。

问题思考

6．盖斯定律的实质是什么？

7．在利用盖斯定律进行计算时，如果热化学方程式方向改变时应做哪些调整？

－典例导悟3

已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5 kJ·mol1

1－(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8 kJ·mol1

2－(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3 kJ·mol1

根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(

) －－A．＋244.1 kJ·mol1

B．－488.3 kJ·mol1

－－C．－996.6 kJ·mol1

D．＋996.6 kJ·mol1

变式演练

已知下列热化学方程式

－Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25 kJ·mol1①

－3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47 kJ·mol1②

－Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19 kJ·mol1③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式

________________________________________________________________________。

典例导悟4

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。

若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝_ －－_______kJ·mol1，氢气的燃烧热为__________kJ·mol1。

知识点四、实验探究——中和热的测定

1．测定原理

ΔH＝m酸＋m碱·c·t终－t始

n－－－－－c＝4.18 J·g1·℃1＝4.18×103 kJ·g1·℃1；n为生成H2O的物质的量。

2．装置如图(在横线上填出仪器的名称) 3．注意事项

(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是

____________________________________________。

(2)为保证酸、碱完全中和，常采用________稍稍过量。

(3)实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离________，会使测得数值________。

高考真题

1.、（2015·海南）己知丙烷的燃烧热ΔH=−2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为

A．

55 kJ

B．220 kJ C． 550 kJ

D．1108 kJ 2、【2017-全国1卷-28（2）】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

3、（2015·新课标I-28节选）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回mol-1，1molH2（g）答下列问题：（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH=+11kJ·、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

4、【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是（

）

①C(s) + H2O(g)②CO(g) + H2O(g)③CO2 (g) + 3H2 (g)④2CH3OH(g)CO(g) + H2 (g)

ΔH1 = akJ·mol−1

ΔH2 = bkJ·mol−1 CO2(g) + H2 (g)

CH3OH(g) + H2O(g)

ΔH3 = ckJ·mol−1 CH3OCH3 (g) + H2O(g)

ΔH4 = dkJ·mol−1

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。的ΔH =kJ·mol−1

错误！未找到引用源。D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1

5、（2015·安徽27）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3 （3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。

定时检测

题组一

化学反应的热效应

1、[2017·温州联考]肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则下列说法正确的是(

)

A．断裂1 mol N—H键所需的能量是194

kJ B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－2218 kJ·mol1

－C．该反应为吸热反应

D．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

2.

已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是__________、__________。

(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。

(3)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－－1的酸溶液和0.55 mol·L－－－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g1·

℃1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝__________，ΔH2＝__________。

②两种实验结果差异的原因是__________________________。

③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：__________________。

题组二

盖斯定律热化学方程式的书写与计算

3、书写下列热化学方程式：

(1)[2015·安徽高考]NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下，已

知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________________。

(2) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

(3)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

4．完成下列高考组合题。

Ⅰ.[2016·全国卷Ⅱ]联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________。

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________。

(3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)

ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)

ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)

ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH4＝－1048.9 kJ·mol1

－上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________________________________。

Ⅱ.[2015·全国卷Ⅱ]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)

ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

E/(kJ·mol1) －H—H 436 C—O 343 －C≡O

1076 H—O 465 －C—H 413 －由此计算ΔH1＝________kJ·mol1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol1，则ΔH3＝________kJ·mol1。

5、（2017全国3卷-28（3））已知：

3H1

As(s)H2(g)2O2(g)H3AsO4(s)

21H2

H2(g)O2(g)H2O(l)

25H3

2As(s)O2(g)As2O5(s)

2则反应As2O3(s)3H2O(l)2H3AsO4(s)的H__________。

题组三

综合探究

－－6．[2017·湖北重点中学联考]已知E1＝134 kJ·mol1、E2＝368 kJ·mol1，请参考题中图表，按要求填空：

(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________________________________________________________。

(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

ΔH1

NH4HCO3(aq)

ΔH2

2NH4HCO3(aq)

ΔH3

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)(3)下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键

键能/kJ·mol1

－－则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

P—P a －P—O b O===O c P===O x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中x＝________ kJ·mol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。

参考答案

【课前预习】

知识点一

1．(1)物质

能量

(2)质量

能量

(3)热能

热量

－2．(1)恒压

热效应

(2)ΔH

(3)kJ/mol

kJ·mol1

(4)吸收

放出

不相等

吸热

E1

E2

>

放热

E1

E2

< 3.

放热反应

吸热反应

定义

放出热量的化学反应

吸收热量的化学反应

反应物具有的总能量大于生成物具有反应物具有的总能量小于生成物具有形成原因

的总能量

的总能量

与化学键生成物成键时释放的总能量大于反应生成物成键时释放的总能量小于反应的关系

物断键时吸收的总能量

物断键时吸收的总能量

ΔH<0 ΔH>0 表示方法

图示

知识点二

1．物质的量

反应热

2．物质

能量

3．(2)s

l

g

aq (5)①1

②1

稳定的氧化物

知识点三

1．一样

2．间接计算某些难以直接测量的反应热

知识点四

2、环形玻璃搅拌棒、

温度计

3、（1）保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。

（2）使碱稍稍过量（3）吸热、偏小

问题思考

1．在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，光能多，故热量少。

2．不正确。反应放热还是吸热，与反应物和生成物具有的能量有关，与加热与否无必然关系。例如红磷和O2生成P2O5需要加热，铵盐和碱不加热就能进行。

3．持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的是放热反应。放热反应加热目的一般是加快反应速率。

4．因为弱酸或弱碱的电离过程中会吸收一部分热量，从而使测得的结果偏低。

5．CO2(g)、H2O(l)、SO2(g) 6．实质是能量守恒。

7．当热化学方程式的方向改变时，ΔH的符号改变，大小不变。

【核心突破】

一、1.不一定。反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。

2．反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：

3．(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，即化学计量数与ΔH成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如：

①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH1

11②H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH2

22③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH3

则有：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3

二、1.比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量的多少时不考虑符号，但比较ΔH大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，ΔH越小，放热越多；对吸热反应，ΔH越大，吸热越多。

2．(1)<0

ΔH2－ΔH1

<

(2)ΔH1

ΔH1－ΔH2

<0

<

(3)ΔH1

> 典例导悟

1．B

[H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，不仅生成了H2O还有BaSO4生成，因此A项放出的热量比57.3 kJ×2还多，A项错误；辛烷的燃烧热是指1 mol辛烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量是5 518 kJ，C、D项均错误。] 2．C

[本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”、“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1<ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3>ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8<0，显然ΔH7>ΔH8。故本题答案为C。] 3．B

[根据盖斯定律，将(1)×2＋(2)×2－(3)得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

ΔH－1－－－＝－393.5 kJ·mol×2－2×285.8 kJ·mol1－(－870.3 kJ·mol1)＝－488.3 kJ·mol1。]

－变式演练

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝－11 kJ·mol1

1－4．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol1

－571.6

285.8 2

高考真题

1．A

2、【答案】（2）H2O(l)=H2(g)+1O2(g)

ΔH=+286 kJ/mol 2系统（II）

H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20 kJ/mol

3、⑶ 299

4、【答案】C

5．【答案】（1）除去反应器中的水蒸气和空气

煤油

镊子

滤纸

（2）1 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO3

（3）过滤

蒸馏

（4）NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g)

△H= -216.0KJ/mol

定时检测

1、答案

D 2、答案

(1)环形玻璃搅拌棒

烧杯上方的泡沫塑料盖

(2)3 (3)①－56.8 kJ·mol1

－51.8 kJ·mol1

－－②NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－51.8 kJ·mol1

－解析

(2)实验前，分别测定酸、碱的温度，实验中测定混合液的最高温度，共计3次。

(3)①根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，得出两组实验测出的中和热数值：ΔH1＝－[4.18×(50＋50)×(18.4－15.0)×103－]÷0.025＝－56.8 kJ·mol－－1，ΔH2＝－[4.18×(50＋50)×(18.1－15.0)×10－3]÷0.025＝－51.8 －kJ·mol1。

3、答案

(1)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)

ΔH＝－216.0 kJ·mol1

(2)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)

ΔH＝－177.6 kJ·mol1

－(3)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)

ΔH＝－123.8 kJ·mol1

－

4、答案

Ⅰ.(1)

－2 (2)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O (3)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1

反应放热量大、产生大量气体

Ⅱ.－99

＋41 解析

Ⅰ.(1)联氨的结构式为中H为＋1价，故N为－2价。

，故其电子式为；N2H4(2)NaClO具有强氧化性，可将NH3氧化为N2H4，本身被还原为NaCl，据此可写出反应的化学方程式。

(3)根据盖斯定律，由2×(③－②)－①可得④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。

Ⅱ.由反应热与键能的关系可得，ΔH1＝1076 kJ·mol1＋2×436 kJ·mol1－3×413 kJ·mol－－－－－－1－343 kJ·mol1－465 kJ·mol1＝－99 kJ·mol1；依据盖斯定律知，反应③＝②－①，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－58 kJ· mol1－(－99 kJ·mol1)＝＋41 kJ·mol1。

－－－5、2ΔH13ΔH2ΔH3；

－6、答案

(1)减小

不变

NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)

ΔH＝－234 kJ·mol1

1(2)2ΔH2－ΔH1

(3)(d＋6a＋5c－12b) 4解析

本题考查化学反应与能量变化，考查考生的推理、空间思维及计算能力。

(1)加入催化剂，降低反应活化能，即E1减小；反应的焓变不变；由图示1 mol NO2(g)与1 mol

CO(g)反应的焓变ΔH＝(E1－E2) kJ·mol1＝－234 kJ·mol1，由此可写出反应的热化学方程－－式。

(2)利用盖斯定律知，反应Ⅲ＝2×反应Ⅱ－反应Ⅰ，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。

(3)由题中数据知P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)

ΔH＝－d

kJ·mol1，利用“反应焓变＝反应物键－1能之和－生成物键能之和”可得－d＝6a＋5c－(12b＋4x)，解得x＝(d＋6a＋5c－12b)。

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