归纳与整理10分钟试讲教案

化学反应速率

教学目标：

知识与技能：1. 了解化学反应速率的含义及其表示方法

2. 化学反应速率的简单计算

过程与方法：1. 联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三

2. 通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力

情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切身的感受，提高学生对化学的兴趣。

教学重点：化学反应速率概念的理解

教学难点：化学反应速率的表示方法

教学过程：

【教师互动】观察这两幅图片，我们发现物体的运动有快慢之分。

【教师设疑】化学反应也有快慢之分，你知道哪些化学反应进行快、哪些化学反应进行慢？

【学生思考举例】

【教师引导】我们再来回顾一下，物理学中有哪个量表示物体运动快慢？那么化学上呢？

【学生回答】速率

【教师】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。

【教师总结】定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。

【提问】它的表示方法与速率类似，反应速率怎么表示？

【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量

【提问】反应物的反应速率用一段时间内反应物浓度的减少量来表示，那么生成物呢？生成物的反应速率怎么表示？

【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量表示

【教师】2、表示方法：反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。那么用v表示反应速率，具体某个物质的反应速率用数学公式可以怎么表示？

【教师提示】浓度用C表示，时间用t表示，则浓度变化表示为△C，时间变化表示为△t。

【学生回答】

v=△C/△t 【教师总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量，

即v=△C/△t或者v = △n/(V·△t) 【教师提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位。

【教师提示】浓度C的单位为mol/L，时间t的单位为h、min、s 【学生回答】反应速率的单位为mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s) 【教师总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)（强调：L·h；L·min；L•s用括号括起来一起做分母）

【教师】关于反应速率，有这样几点说明。化学反应速率能不能是负值，小于零？

【学生回答】正值。

【教师点评】对。反应速率一般取正值，是标量。

【教师提问】它表示的是一段时间内的速率，所以它是平均速率还是瞬时速率？

【教师总结】指整个过程中的平均速率。

并且浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。

【师生互动】下面我们一起来看道计算题：

例题：

在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：2SO2+O2

2SO3(g)，

经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L，

求该化学反应的速率？

例题：

2NH3在密闭容器中，合成氨的反应

N23H2

开始时N2的溶液为8mol/L，H2的浓度为20mol/L, 5min后N2的浓度为6mol/L,分别用N2、H2、NH3的浓度变化来表示反应速率

【教师提示】对于这样的习题，我们采用三段式解题法来处理它。

【教师提问】观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？

【学生思考并尝试回答】成正比关系

【教师总结】④同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，所以应注明是由哪种物质表示的。

⑤任何化学反应中，化学反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比。

【过渡】学习反应速率，我们能解决哪些问题？

【教师】二、化学反应速率常见的计算类型

1、用不同的物质来表示反应速率

2、比较反应速率的大小

【例题】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

① v(A) =0.15mol/(L.s) ② v (B)= 0.6mol/(L.s) ③ v(C) = 0.4mol/(L.s) ④ v (D)= 0.45mol/(L.s)

该反应进行的快慢顺序为_______________ 【教师提问】有哪些方法来解决问题？

【学生思考并尝试回答】换算成同一物质。

【教师】3、根据反应速率之比写出化学方程式

这类习题通常和图像题共同出现。

4、图像、综合类型

【例题】

(1)反应物是______

生成物是______。

(2)2min内A、B、C三者的反应速率之比是多少？

_________________ 该反应的化学方程式是__________________ (3)2min内A的转化率为多少？____________

【教师提示】反应物的转化率等于反应物的消耗量与反应物的起始量的比值，乘

以百分之百。

【教师提问】什么是化学反应速率？如何知道化学反应的速率呢？对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？

【学生回答】

【教师总结】观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。

三、反应速率的测定

按图安装两套装置，在锥形瓶内

各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相

同），然后通过分液漏斗分别加

入40mL 1mol/L和40mL 4moL/L的

硫酸，比较二者收集10mLH2所

用的时间。把实验结果填入下表：

加入试剂

1mol/LH2SO4

4mol/L H2SO4

反应时间(min)

反应速率(mL/min)

【教师提问】如果没有注射器，用什么装置来代替注射器？

你还能根据反应相关的哪些变化来测定反应速率? 【教师总结】化学反应速率测定的基本思路：

①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压强

②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力

③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。

【总结】这节课我们收获了哪些知识？

【课堂检测】

1、可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g）

，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（

）

A. V（A）

= 0.15mol/（L·min）

B. V（B）

= 0.5 mol/（L·min）

C. V（C）

= 0.4 mol/（L·min）

D. V（D）

= 0.01 mol/（L·s）

2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。

若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为

。

3. 根据下图回答：

①反应物是__________.

②2min内A的平均速率是________ ③写出化学方程式