复习题教学设计(教案)

教学目标：通过做题检验学生对知识的掌握情况，查漏补缺；提高学生的解题能力和灵活运用知识的能力。

选修三第三章测试题

满分：100分

时限：90分钟

命题人：高存勇

2012.3 选择题（每小题只有．．1个选项符合题意，每题2分，共56分）

1．下列不属于晶体的特点的是

．A．一定有固定的几何外形

B．一定有各向异性

C．一定有固定的熔点

D．一定是无色透明的固体

2. 某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种

微粒数目之比为

A．3∶9∶4

B．1∶4∶2

C．2∶9∶4

D．3∶8∶4 3．下列对晶体硅的叙述中正确的是

A．形成晶体硅的速率越快越好

B．晶体硅没有固定的熔、沸点

C．可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关

4．下列关于晶体的说法正确的是

A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体

B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品

C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点

D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同

5.

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

＋－A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2

＋－－＋B．晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K

＋＋C．晶体中与每个K距离最近的K有8个

D．晶体中0价氧原子和－2价氧原子个数比为2∶1 6.

新型超导材料的一个晶胞如图所示(碳原子：●，镍原子：○，镁原子：●)，则该晶体的化学式是

A．Mg2CNi3

B．MgC2Ni

C．MgCNi2

D．MgCNi3

7．下列说法中正确的是

A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B．AlCl3晶体属于原子晶体

C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

8．下列属于分子晶体性质的是

A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．能溶于CS2，熔点112.8 ℃沸点444.6 ℃

C．熔点1400 ℃，可作半导体材料，难溶于水

－D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm3

9．下列推论正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

＋＋B．NH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

10．下列分子晶体：①HCl

②HBr

③HI

④CO ⑤N2

⑥H2熔、沸点由高到低的顺序是

A．①②③④⑤⑥

B．③②①⑤④⑥

C．③②①④⑤⑥

D．⑥⑤④③②①

1

11．金属键的实质是

A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用

B．金属原子与金属原子间的相互作用

C．金属阳离子与阴离子的吸引力

D．自由电子与金属原子之间的相互作用

12．下列说法错误的是

A．金属晶体中有阳离子无阴离子

B．金属晶体通常具有良好导电性、导热性和延展性

C．金属晶体中存在共价键

D．分子晶体的熔、沸点与化学键无关

13．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是

．A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

14．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。下列各组金属熔、沸点高低顺序正确的是

A．Mg>Al>Ca

B．Al>Na>Li

C．Al>Mg>Ca

D．Mg>Ba>Al 15．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

16．下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是

A．具有较高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水

D．固态不导电，熔融状态能导电

＋17．在NaCl晶体中，距离最近的Na组成的最小多面体是

A．正四面体

B．正六面体

C．正八面体

D．正十二面体

18．下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

B．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键

19．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A．熔点：NaF>MgF2>AlF3

B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

D．硬度：MgO>CaO>BaO 20．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是

＋－A．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)

ΔH1

B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)

ΔH2

＋－C．2Na(g)＋2Cl(g)―→2NaCl(s)

ΔH3

D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)

ΔH4

＋＋－－21．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O2代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是

＋－A．与K距离相等且最近的O2共有8个

＋－B．与K距离相等且最近的O2构成的多面体是正八面体

＋＋＋－C．与K距离相等且最近的K有8个D．一个KO2晶胞中的K和O2粒子数均为8个

22．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是

2

A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．阳离子半径一定大于阴离子半径

23．下列性质适合于离子晶体的是

①熔点－218 ℃，难溶于水

②熔点3900 ℃，硬度很大，不导电

③难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱

④难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电

A．④

B．②

C．③

D．①

24．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A．最小的环上有3个Si原子和3个O原子

B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

25．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li

D．石墨>金刚石>SiO2>钠

26．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

＋－B．CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

27．下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

28. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最

＋近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏

加德罗常数，则氯化铯晶体密度是

8M8Ma3MMa3333A.

g/cm

C.

g/cm3

3

g/cm

B.3

g/cm

D.NAa8NANAaNA

1

15

2

16

3

17

4

18

5

19

6

20

7

21

8

22

9

23

10

24

11

25

12

26

13

17

14

28

29．(7分)下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：

(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是____________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_______，既有离子键又有极性键的离子晶体是____________。

(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是_____________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是__________________，熔化时只破坏共价键的是________。

30．(6分)根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs间距离为a，则每

个Cs周围与其距离为a的Cs数目为________，每个Cs周围距离相等

3 ＋＋＋＋

且次近的Cs数目为________，距离为________，每个Cs周围距离相

等且第三近的Cs数目为________，距离为________，每个Cs周围紧

邻且等距的Cl数目为________。

－＋＋＋＋31．(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为________________；

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm＋＋和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______________、______________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。

32．(4分)铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。

若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度可表示为______________。

据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为

__________。

33．(5分) (1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。

②该晶胞称为________。

A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度

为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为________

(用a、ρ表示)。

34．(12分)Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成

紫色配合物，

其配离子结构如右图所示。

（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为

。

（2）此配离子中含有的作用力有

（填序号）。

A．离子键

B．金属键

C．极性键

D．非极性键

E．配位键

F．氢键

G．σ键

H．π键

（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有

。

Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：

（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是

（填化学式）。

4

（5）AD2分子的空间构型为

。

（6）A、B和C的成键情况如下：

mol-1

键能/kJ·A—B 360 A＝B 803 C—B 464 C＝B 640 A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为___________________________________________。

．．

1 D 15 B

2 B 16 D

3 C 17 A

4 B 18 B

5 A 19 A

6 D 20 A

7 A 21 B

8 B 22 A

9 B 23 A 10 C 24 C 11 A 25 D 12 C 26 B 13 D 17 A 14 C 28 C 29解析：(1)属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中③只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4Cl和Ca(OH)2中有离子键和极性共价键。

(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。

答案：(1)③

⑤

⑥

③和④

(2)①

⑦

②

30.解析：以图中大立方体中心的Cs为基准，与其最近的Cs分别位于其上、下、前、后、左、右的六个方位；与其次近的Cs分别位于通过中心Cs的三个切面的大正方形的顶点，个数为4×3＝12；与其第三近的Cs分别位于大立方体的8个顶点上；每个Cs周围紧邻且等距的Cl数目为8。

答案：6

12

2a

8

3a

8 －＋＋＋＋＋＋31解析：(1)核外电子排布式与价电子排布式要区别开。(2)NiO、FeO都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小离子键越强，熔点越高。(3)因为NiO晶体结构与NaCl相同，而NaCl晶体中Na、Cl的配位数都是6，所以，NiO晶体Ni2、O2的配位数＋－＋－11也是6。(4)根据晶胞结构可计算，一个合金晶胞中，La：8×＝1，Ni：1＋8×＝5。所以该82合金的化学式为LaNi5。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

(2)>

(3)6

6

(4)LaNi5

1132.解析：由图甲可知每个晶胞中含有的铝原子数为8×＋6×＝4。

82由图乙知晶胞的棱长为4d＝22d。

242M×M，ρ＝3。

NA8dNA若该晶体的密度为ρ，则ρ×(22d)3＝

5

4πd34×3空间利用率＝×100%＝74%。

2d3答案：2M

74% 8d3NA33解析：(1)由图甲中直接相邻的原子数可以求得a、b中两类原子数之比分别为1∶2、1∶3，求出化学式分别为AX2、AX3，故答案为b。

114256(2)①用“切割分摊法”：8×＋6×＝4；②面心立方晶胞；③·64＝ρ·a3，NA＝3。

82NAρ·a256答案：(1)b

(2)①4

②C

③3

ρ·a34．（1）3d5

（2）CDEGH

（3）sp2

sp3

(4)SiC

（5）直线型

（6）碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（803×2=1606kJ·mol-1）大于形成含单键的原子晶体放出的能量（360×4=1440kJ·mol-1）,故CO2易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（640×2=1280kJ·mol-1）小于形成含单键的原子晶体放出的能量（464×4=1856kJ·mol-1）,故SiO2易形成含单键的原子晶体。

6