归纳与整理精品学案

第二章

化学反应与能量

（第一课时）

三维目标: 1.知识与能力: 1.掌握化学能与热能、电能的关系，化学反应速率与限度和概念及其意义。

2.会用多种方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。

2.过程与方法: 1.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

2.能对自己的化学学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

3.情感、态度和价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的巨大贡献，关注与化学有关的社会问题，逐步形成可持续发展的思想。

教学重点：

比较、分类、归纳、概括等方法对知识信息进行加工。

教学难点：

培养举一反三的能力，培养学生发散思维、创新思维的能力。

教具准备：

多媒体教学仪

教学过程：

一、复习课的导入：

我们师生一起学习了化学反应与能量的知识，现在大家从化学能、化学反应与电能、热能、其他形式的能，化学反应速率和限度方面进行本章回顾总结吧。

二、知识回顾：

一）化学能与热能(通过教师提问，学生回答，最后进行练习巩固) 1、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。

2、任何化学反应都伴随着能量的变化,引起化学反应中的能量变化：

（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

化学键的断裂——吸收能量； 化学键的形成——放出能量。

反应物 生成物

化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成

（吸收总能量E1）（放出总能量E2）

①当E1 ＞ E2 ， 反应吸收能量

②当E1 ＜ E2 ， 反应放出能量

（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。

EA EB ①反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量

②反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量

练习：下列各图中，表示化学反应正反应是吸热反应的是 ( )

3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。

4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。

回顾所学的三实验：(教师提问，学生回答) 实验2-1 现象：溶液温度升高 结论： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑放出热量

实验2-2 现象：1）手摸杯底有冷的感觉，2）烧杯与玻璃片黏结在一起

结论：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸收热量

实验2-3

盐酸与NaOH溶液作用 现象：反应后温度升高

中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。

5、常见的放热反应：

（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）

（1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应

（3）大多数的化合反应

（4）金属与酸的反应 6、常见的吸热反应：

（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）

（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl 的反应

Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O （2）大多数的分解反应

（3）以H2、CO、C为还原剂的反应

二）化学能与电能

提问：火力发电中能量是如何转化的呢？

1.原电池分析：

原电池：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。

锌铜原电池装置：原理分析

锌铜原电池原理

电极材料

Zn片

Cu片

现象

总的离子反应方程式

电子得失

电极反应

原电池的电极

原电池的电极：较活泼金属发生氧化反应负极电子流出，电流流入发生还原反应I正极e-较不活泼金属电子流入，电流流出原电池反应的本质是: 氧化还原反应。

2.原电池形成条件：两极一液一连线（闭合线路）

①

两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。

其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。

②

电解质溶液

③

形成闭合电路

④

能自发地发生氧化还原反应

3.原电池原理的应用：

①制作化学电源：各种电池

②加快反应速率：

例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。

③判断金属活动性的强弱

④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。

因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。

4.判断原电池正、负极的方法

1）.由组成原电池的两极材料判断：

一般是活泼的金属为负极：

活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极

2）.根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极：

电子流动方向是由负极流向正极

3）.根据原电池两极发生的变化来判断：

失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极

三、课堂练习

1.下列哪些装置能构成原电池？（图见课件）

2、已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn + 2OH――2e－= ZnO + H2O

石墨：1/2O2+H2O + 2e－

= 2OH－

据此判断：锌片是(

) A．

负极，并被氧化

B．

负极，并被还原

C．

正极，并被氧化

D．

正极，并被还原

3 、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极

电极反应式是：负极____________

正极_____________ 总反应式是___________________________ 4.判断金属的活泼性

例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为

a＞c＞d＞b 5关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B 铜片质量减少

C 电流从锌片经导线流向铜片

D 氢离子在铜片表面被还原

6、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸

C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液

A

A

B

C

D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液

四、课堂小结：（根据下表进行小结）

五、布置作业：