第二单元　研究物质的实验方法第一课时教学实录

常见物质的检验

一.学习目标：

1．

学会Cl-、SO42-、NH4+、CO32-的检验和利用焰色反应检验某些金属离子的方法和技能。

2．

初步认识实验方案的设计、实验条件的控制、和实验数据处理的方法。

二.学习内容：

思考：①根据不同原子、分子或离子的

对物质进行检验，可以确定物质的组成。

②中学阶段常用的试纸种类有哪些？

1.检验固体或溶液中是否含有NH4+离子，一般使用

和

。

（1）检验时，应先加

溶液，加热溶液，然后再用

试纸试验，

如果试纸

，则说明原固体或溶液中

反应的化学方程式是

（2）在使用试纸检验气体的性质时，试纸必须先用蒸馏水润湿。

2.检验固体或溶液中是否含有Cl-离子，一般使用

和

。

检验时，应先加

，以排除

离子等可能造成的干扰，然后再加入

，如果有

，则说明

。

反应的化学方程式是

。

3.检验固体或溶液中是否含有SO42离子，应先加

，以排除

离子等可能造成的干扰，―

然后再加入

，如果有

，则说明 。

反应的化学方程式是

。

4.焰色反应：许多金属单质或他们的化合物灼烧时会使火焰呈现特殊的焰色。钠、钠的化合物焰色为

色；钾、钾的化合物焰色为

色（透过

）。

（1）焰色反应所用材料：铂丝（或光洁无锈的铁丝）

（2）操作步骤：烧→蘸→烧（观察）→洗→烧

说明：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或者金属离子（既可以是单质，也可以是化合物）

例1.下列溶液中有关离子检验的方法或说法正确的是

（

）

A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在有NH4+

B.某溶液中加入AgNO3溶液后出现白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

C.某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则原溶液中可能含有CO32-或SO42-或Ag+等

D.用铂丝蘸取某溶液在近乎无色的酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

例2. 能够将Na2SO4

、NH4NO3

、KCl 、(NH4)2SO4

四种无色溶液，通过一步实验就可以区别（可以加热）开来的物质是

（

）

A. BaCl2

B. Ba(NO3)2

C. Ba(OH)2

D. AgNO3

课堂练习：

1．试管里盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

（

）

A.加水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.加氢氧化钠溶液并加热，再滴入酚酞溶液

D.加氢氧化钠溶液并加热，再滴入石蕊溶液

2.鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是

（

）

A.K2CO3和NaCl

B.KCl和Na2CO3

C. NaCl和MgCl2

D. NaCl和KCl 3.有四瓶常用溶液①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将他们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是

（

）

A.①④③② B.①③④② C.④①③② D.④①②③

4.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是 （ ）

A.该物质可能是金属钠 B.该物质一定是钠的化合物

C.该物质一定含钠元素 D.该物质中可能含钾元素

5．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是

（

）

A．将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

6．能够用来鉴别BaCl2 、

NaCl 、

Na2CO3 三种物质的试剂是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

7. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+

、CO32- 、H+

、NO3- 、HCO3-、Cl-

等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是

，一定不存在的离子是

。

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）

，对错误的改正方法是

。

（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是