复习题名师教学设计

化学选修3第一章复习题

一、选择题（每小题2分，共68分）

1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（

）

A.1S2

B.2S2

C.3S2

D.4S2

2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（

）

A.原子的电子排布最外层都是以P6

结束。

B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式。

C.化学性质非常不活泼。

D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大。

3、下列关于镭（第七周期的ⅡA族）的性质的描述中不正确的是（

）

A.在化合物中呈+2价。

B.氢氧化物呈两性。

C.单质使水分解，放出氢气。

D.碳酸盐难溶于水。

4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（

）

A.1S22S22P2

B.1S22S22P5

C.1S22S22P63S1

D.1S22S22P6 5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：（

）

A.Na, K, Rb

B.N,

P,

As

C.O,

S,

Cl

D.Si,

P,

Cl 6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（

）

A.硼和硅

B.铝和铁

C.铍和铝

D.铜和金

7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（

）

A.Fe

B.Mg

C.P

D.La 8、以下能级符号不正确的是（

）

A. 3s

B. 3p

C . 3d

D. 3f

9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（

）

A. Na+

1s22s22p6

B.F¯

1s22s22p6

C. N3-

1s22s22p6

D. O2¯

1s22s22p6 10、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）

A. H3O+

B. BF3

C. CCl4

D. pCl5

11、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（

）

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D.电子云图是对运动无规律性的描述。

12、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性小于y的电负性。

）

1

C.x 的氧化性大于y的氧化性。

D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。

14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（

）

A.一个小黑点表示一个电子。

B.黑点的多少表示电子个数的多少。

C.表示电子运动的轨迹。

D.电子在核外空间出现机会的多少。

15、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（

）

A.稀有气体

B.过渡元素

C.主族元素

D.卤族元素

16、下列能级轨道数为3的是（

）

A.s能级

B.p能级

C.d 能级

D.f能级

17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）

A.碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3

B.第一电离能：Na< Mg Mg >Al

D.还原性：Na> Mg >Al

18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（

）

A.X2YZ3

B.X2YZ2

C.XYZ2

D.XYZ3

19、下列关于能层与能级的说法中正确的是（

）

A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。

B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。

C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的。

D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。

20、136C表示的碳原子（

）

A.核外有13个电子，其中最外层有4个电子。

B.核内有6个质子，核外有7个电子。

C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子。

D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子。

21、基态铬原子的电子排布式是（

）

A.1S22S22p63S23p64S14p5

B.1S22S22p63S23p63d6

C.1S22S22p63S23p64S23d4

D.1S22S22p63S23d54S1

22、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（

）

A.B

B.C

C.N

D.O 23、下列原子中第一电离能最大的是（

）

A.Na

B.Li

C.Be

D.Mg 24、基态碳原子的电子排布式为（

）

A.1S22S22px2

B.1S22S22py2

C.1S22S22pz2

D.1S22S22px1 2py1

25、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（

）

A.Li、Na、K

B.B、Be、Li

C.O、F、Ne

D.C、P、Se

2

26、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（

）

A.15

B.33

C.35

D.51 27、各周期包含的元素为（

）

A.2、8、18、32、72、98

B.2、8、8、18、18、32 C.2、8、8、18、32、32

D.2、8、18、32、32、72 28、某元素价电子构型3dS4S2，是该元素是（

）

A.Fe

B.Co

C. Mn

D.Ni 29、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（

）

A.0

B.1

C.2

D.3 30、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（

）

A.8

B.18

C.8～18

D.8～32 31、下列原子各电子层中电子数不合理的是（

）

A.21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)

B.24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C.32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)

D.29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1) 32、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（

）

A.第四周期ⅡA族。

B.第四周期ⅡB族。

C.第四周期ⅦA族。

D.第四周期ⅦB族。

33、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（

）

A.S区

B.p区

C.d区

D.f区

34、第三能层含有的轨道数为（

）

A.3

B.5

C.7

D.9 二、填空（每空1分，共52空，52分）

35、某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为

，价电子构型为

，属

区元素。

36、3d轨道半充满和全充满的元素分别为

和

。

37、铜原子核外电子排布式为

，属于第

周期，是

族。

38、第四周期第六个元素的电子构型是

。

39、某元素原子的所电子构型为4S24p1，它属于第

周期，

族，最高正化合价为

，元素符号是

。

40、某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第

周期，是

族，最高正化合价为

，元素名称是

。

41、某元素原子的价电子构型为3S2，它是

区元素，元素符号为

。

42、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第

周期，是

族，

区元素，元素符号是

。

3

43、某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为

，元素符号是

。

44、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是

。

45、电负性最大的元素是

，最小的是

。

46、原子序数为24的元素原子中有

个电子层，

个能级，

个价电子，

个未成对电子。

47、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：

；其价电子层为

，其所在主族的价电子层为：

；，最高化合价为：

，最低化合价为：

48. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题

①A、B、C三种元素分别是_________ 、

_________ 、_________。

②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、

__________ 、___________。

③分别写出A、B、C的电子排列式：A._______________________________ B.___________________________ C.__________________________ 49（10分）、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

元素

电负性

元素

电负性

H 2.1 Na 0.9 Li 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.7 C 2.5 P 2.1 N 3.0 S 2.3 O 3.5 Cl 3.0 F 4.0 K 0.8 ①

预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜

X ＜___________。

②

根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________；

简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________________________________________。

③

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。

4

化学选修3第一章复习题参考答案

一、选择题（每空2分，共68分。）

题号

答案

题号

答案

题号

答案

题号

答案

1 C 10 C 19 A 28 C 2 B 11 B 20 D 29 D 3 B 12 A 21 D 30 C 4 B 13 C 22 C 31 A 5 D 14 D 23 C 32 D 6 C 15 B 24 D 33 D 7 C 16 B 25 C 34 D 8 D 17 D 26 B

9 C 18 C 27 B

二、填空（每空1分，共52空，52分）

35、某元素最高氧化数为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为3d34S2，属d区元素。

36、3d轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、Mn和Cu、Zn。

37、铜原子核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d104S1，属于第四周期，是ⅠB族。

38、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S22p63S23p63d54S1。

39、

它属于第四周期，ⅢA族，最高氧化数为+3，元素符号是Ga。

40、

它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为+5，元素名称是磷。

41、

它是S区元素，元素符号为Na。

42、

它属于第四周期，是ⅡB族，ds区元素，元素符号是Zn。

43、

它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为+6，元素符号是Cr。

44、

第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。

45、电负性最大的元素是F，最小的是Cs。

46、原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。

47、略

48、①

O Na S

②

Na2O2

Na2O

Na2S

③

O：1s22s22p4

Na：1s22s22p63s1

S：1s22s22p61s23s23p

49、①F

0.8＜

X ＜1.2②同主族

从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。③

共价键

因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。

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