第三单元　人类对原子结构的认识教学目标

§3—2

原子的构成

教学目标

1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。

2.了解核素、质量数、同位素的概念。

教学重点、难点：原子核的组成；同位素等概念。

教学过程：预习，10分钟讲完，然后练习巩固

23【问题导入】1、11Na中11指？，23指？，23-11=12, 12指？ 23 2、11Na：质子数＝ ，核外电子数＝ 。

+3、Na：质子数＝ ，核外电子数＝ 。

4、11H、21H、31H是什么关系？

一、原子的构成

质子 Z 原子核

1、原子 中子 N A ZX 核外电子 ①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

≈该原子的相对原子质量

②电性关系：

原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数

n+失e- ←阳离子(R)：质子数＝核外电子数＋n n-得e- ←阴离子(R)：质子数＝核外电子数—n A1232、原子组成表示方法：

质子数——ZX 练：F、Na、Al、

1H、1H、1H 二、核素和同位素

123+1、元素：质子数相同的一类原子的总称。例如1H、1H、1H、H都是氢元素。

1232、核素：1H、1H、1H是三种核素，

核素就是原子。

1233、同位素：1H、1H、1H互为同位素。(同一元素的不同原子) [思考]已经发现的元素有108种，核素也是108种吗？

4、元素、核素、同位素关系

[思考] 1.同位素的性质是否相同？(物理性质不同，化学性质相同) 密度不同ρ比＝M比

2.“126C”与“C”所表示的意义是否相同？

3.有质子的微粒一定有中子和电子吗？×H无电子，11H无中子。

【典型例题】

1、用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电子数、D表示最外层电子数、E表示电子层数，填写下列空格：

（1）元素种类由 A 决定 （2）核素种类由 A、B 决定

（2）同位素种类由 B 决定 （4）质量数种类由 A、B 决定

（5）元素的化学性质由 D 决定 （6）核电荷数由 A 决定

42.在地球上，氦元素主要以

He的形式存在。下列说法中正确的是（

）

434A.He原子核内含有4个质子 B.He和He互为同位素

344C.He原子核内含有3个中子 D.He的最外层电子数为2，故

He具有较强的金属性-

3、F：质子数＝ ，电子数＝ 。+Na：质子数＝ ，电子数＝ 。

+- 1 -

Al：质子数＝ ，电子数＝ 。

2+4、已知R离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（ C ）

ba+b-2a+b+2a+b A.aR B.a-2R C.a+2R D.a-2R 3+4、已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

（

）

A. a=b+m+n

B. a=b-m+n

C. a=b+m-n

D. a=b-m-n 5、

5、下列说法不正确的是（ C ）

①质子数相同的微粒一定是同一种元素 ②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能一种是分子，一种是离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数

35373537⑦Cl2中Cl与Cl的原子个数比与HCl中Cl与Cl的原子个数比相等

A.

②③⑤⑥⑦ B.

①②④⑤ C.

①②⑤⑥ D.

③④⑥⑦

【解题关键】①明确微粒的种类；②微粒中质子数和电子数得关系；③质量数的内涵

【总结】理解质子数与电子数关系时应注意：

3-2--+2+3+-+-+ ①核外电子数是10的微粒：Ne.N.O.F.Na.Mg.Al；HF.H2O. NH3.CH4.NH2

.NH4.OH.H30。

②质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素，因为一种元素往往有几种同位素。

③元素的相对原子质量≠原子的相对原子质量

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